初三化学上册期中复习资料(一至四单元知识点总结)

1第一单元知识点一：物质的变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态、大小等发生变化放热、发光、放出气体、产生沉淀、变色等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成冰、酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是化学变化吗？知识点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。性质确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知实例1、同能导电2、水是无色、无味的液体1、氢气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解区别方法是否需要通过化学反应表现出来2、物质的变化和性质的关系2（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。即：决定性质变化性质（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区别与联系。同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。（3）物质的性质和用途的关系物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。即：决定性质用途体现知识点三常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。（2）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。3、加热仪器：酒精灯等。4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。5、分液仪=器：漏斗等。6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。7、取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。知识点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用1、实验室药品取用的规则化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循实验室药品的取用3规则。（1）取用药品时要做到“三不”（思考到底是哪三不？）（2）取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。2、固体药品的取用（1）取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）3、液体药品的取用（1）量少：用胶头滴管滴加操作要领：竖直、悬空、滴下。（2）量多：倾倒操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立即盖好瓶盖，标签向外存放。（3）定量：用量筒量取操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。知识点五物质的加热1、酒精灯的使用（1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。（2）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（3）酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）（5）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。2、给物质加热用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：（1）加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，4（2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。（4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。知识点六洗涤玻璃仪器洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。第二单元知识点一空气的组成1、实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0,94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％混合物纯净物组成由两种或多种物质组成，组成不固定由一种物质组成，组成固定表示方法无固定符合用专门的化学符合表示，如氮气（N2）性质无固定的物理性质，各物质都保持原来的性质有固定的物理性质和化学性质举例空气、海水、糖水等氧气（O2）、二氧化碳（CO2）联系混合物分离纯净物混合知识点二氧气的物理性质1、氧气是一种无色无味的气体2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L，氧气的密度比空气的略大。3、氧气不易溶于水。4、氧气的三态变化气体（无色）——液态（淡蓝色）——固态（淡蓝色雪花状）知识点三氧气的化学性质5氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂.知识点四化学反应、氧化反应和缓慢氧化1、化合反应与氧化反应项目化合反应氧化反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应物质与氧发生的反应特点多变一举例木炭、硫等于氧气的反应互相联系不一定化合反应氧化反应不一定2、氧化反应与缓慢氧化的区别和联系氧化反应缓慢氧化概念物质与氧(包括氧气)发生的反应物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应举例所以与氧气发生的反应铁生锈、食物腐烂等区别氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种联系①都是氧化反应;②都放出热量知识点五实验室制取氧气1、用过氧化氢溶液制取氧气2、用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气3、工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)知识点六催化剂和催化作用催化剂概念的要点可概括为:一变、二不变.一变:改变反应的速率二不变:化学性质和质量没有发生改变.知识点六分解反应1、概念:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.2、分解反应和化合反应的比较6反应类型分解反应化合反应定义由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应反应物种类一种(化合物)两种或两种以上(单质或化合物)生成物的种类两种或两种以上(单质或化合物)一种(化合物)举例略第三单元知识点一分子1、分子的性质⑴分子的体积和质量都很小⑵分子总是在不断的运动着⑶分子间有一定的间隔⑷同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.⑸在化学变化中分子可以再分2、分子的构成:分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的.3、分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.注意:⑴分子是保持物质化学性质的一种粒子⑵分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.⑶所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.4、用分子的观点解释概念⑴物理变化和化学变化分子本身化学性质物理变化不改变(只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化)不改变化学变化改变(分子的构成发生了改变)改变⑵纯净物和混合物纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同分子构成实例氧气、水分别是由氧分子、水分空气、糖水、医用酒精等都7、原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子2、分子与原子的区别与联系分子原子概念保持物质化学性质的最新粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点①体积和质量都很小②粒子间有一定的间隔③都在不停的运动④同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同联系物质原子构成分子分成知识点三原子的构成原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。说明:⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数,核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数⑶原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.⑷原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动⑸原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计8、分层排布2、排布规律（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、原子结构示意图及其意义知识点五离子1、离子的定义:带电的原子(或原子团)叫做离子,2、离子的分类:阳离子,阴离子3、离子的形成⑴金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层⑵非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子,从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变.4、离子符合⒈离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）9阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子知识点六相对原子质量注意:（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。（3）相对原子质量是一个比值,单位为1,一般不写出知识点七元素1、概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.2、元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数3、元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关.4、元素分类:金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素5、元素符