初三化学中考总复习知识点汇总(练习)

初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。化学变化中伴随发生一些如等现象。3、物理性质——4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、色粉末碱式碳酸铜加热后，①，②，③Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气。先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按计算，大约是空气的成分以氮气和氧气为主，属于。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，5、电解水中极产生氧气，极产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加和来增强水的导电性。通的是流电。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。氢气是无色无味，密度，溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。俗名（的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：。3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：（方程式）KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法是：（变化）原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（）、天然气（主要成分）③实验室制CO2的方法是：。不能用盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：。⑥H2和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出色火焰。酒精燃烧C2H5OH+O2—甲醇燃烧CH3OH+O2—6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①②①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水8、酒精C2H5OH，又名，工业酒精中常含有的甲醇CH3OH，醋酸又名，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变色。无水醋酸又称。当今世界上最重要的三大矿物燃料是；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）1、铁的物理性质：色金属光泽，质，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的，②在铁制品的表面涂上一层。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金属：有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。生铁分为，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）1、溶液的特征：的混合物。①②饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①②③饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，溶物质的溶解度为﹥10g，溶物质的溶解度1g—10g，溶物质的溶解度为0.01g—1g，溶物质的溶解度为﹤0.01g。3、分离：KCl和MnO2方法为，步骤：，NaCl和KNO3方法为，步骤：。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为。4、碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为2，三氧化硫溶于水溶质为，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和Cl-具有