初三化学总复习测试题

初三化学模拟考试题一、选择题：（在下列1-20小题中，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、下列因素不会造成水污染的是：（）A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中B、农药、化肥的任意施用C、河岸边淤沙的增多D、水电站里流经锅轮机后排出的水2、铅笔芯的主要成分是：（）A、铅B、石墨C、炭黑D、木炭3、在密闭容器中点燃下列各组气体，可能发生爆炸的是：（）A、H2、COB、H2、空气C、CH4、COD、CH4、CO24、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为：（）A、H2SiO4B、H4SiO3C、H2SiO3D、Na2SiO35、下列变化中，属于化学变化的是：（）A、水结成冰B、汽车轮胎爆裂C、生铁铸成锅D、生石灰变成熟石灰6、下列行为正确的是：（）A、造纸厂的废水未经处理直接排入河流中B、某旅客将鞭炮、汽油等带入火车内C、未经检验纯度，直接点燃氢气D、探险队在进入深洞底部前，做了灯火实验7、人体内胃液的正常PH在0.9～1.5之间,胃酸过多症患者的PH低于正常值.下列物质中,可以作为治疗胃酸过多症的药物的是:（）A、Al(OH)3B、CaOC、NaOHD、NaCl8、在PH﹥7的溶液中，滴入几滴酚酞试液，溶液的颜色呈现（）A、无色B、白色C、紫色D、红色9、下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法中，错误的是：（）A、酸中一定含有氢元素B、碱中一定含有氢元素和氧元素C、盐中可能含有氧元素D、含氧元素的化合物一定是氧化物10、下列化学肥料属于复合肥料的是：（）A、氯化钾KClB硝酸铵NH4NO3C、磷酸二酸钙Ca(H2PO4)2D、硝酸钾KNO311、下列实验操作中，正确的是：（）A、实验用剩的药品应放回原试剂瓶B、给烧杯加热时，要垫上石棉网C、向燃烧着的酒精灯里添加酒精D、给剩满液体的试管直接加热12、除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是：（）Ａ、在空气中加热Ｂ、加入足量的水，充分搅拌后过滤Ｃ、加入足量的铁粉，反应后过滤Ｄ、加入足量的盐酸，充分反应后过滤13、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是：（）Ａ、置换反应不一定要在溶液中发生Ｂ、碱能跟一切非金属氧化物起反应Ｃ、酸能跟所有盐起反应Ｄ、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气14、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是：（）A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉15、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，可选用的一组试剂是：（）A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液B、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液C、Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液16、跟水和盐酸都不反应，但能和硝酸银溶液反应的物质是：（）A、铜片B、铁丝C、碳酸钠溶液D、氢氧化铜17、下列叙述中正确的是：（）A、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液浓B、在一定温度下的食盐饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体也不会再溶解C、把硝酸钾的饱和溶液降温析出晶体后，变成了硝酸钾的不饱和溶液D、为了增大物质的溶解度，可以采取搅拌或振荡的方法18、下列说法正确的是：（）A、潮湿的空气中铁易生锈是因为铁易与水反应B、钢是纯铁，生铁是含杂质的铁C、钢的性能比生铁优越，既可铸造又可锻轧D、人体内含有多种金属元素。因为这些元素的含量较少，其实有没有都不会影响人体的健康。19、将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是：（）ABCD20、现有下列试剂：①稀HNO3、②BaCl2溶液、③蒸馏水、④AgNO3溶液。要检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是：（）A、①③B、①④C、③④D、②③④二、填空：（24分）1、空气中含量最多的是，它在空气中的体积百分含量约为。2、活性碳可制成冰箱去味剂，因为活性碳具有性。3、分子是的最小粒子；原子是的最小粒子。4、用粒子符号或化学式表示：（1）铝原子（2）氮分子（3）镁离子（4）氧化铁3、现在部分城市的市民用上了油气田直接送出的天然气来代替煤气。天然气的主要成分是。与煤气比较，使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点。煤气中的主要成分能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃烧会有二氧化硫气体产生，二氧化硫气体是引起的主要原因。4、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（填“化合”“分解”“置换”“复分解”）（1）木碳还原氧化铜————————————————————————————————————————（）反应（2）红磷在空气中燃烧————————————————————————————————————————（）反应（3）高温煅烧石灰石————————————————————————————————————————（）反应（4）烧碱溶液和硫酸铜溶液反应ta%ta%ta%ta%————————————————————————————————————————（）反应三、实验题（15分）1、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是。③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是。④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为。2、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是。（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式。（3）在装置D中，将CaCl2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。四、1、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：（1）采取何种操作咳除去其中的固体物质；（2）用什么物质可除去污水的臭味；（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么；（4）怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子。2、雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。若两次测定的状况相同，请问：（1）方法二中发生反应的化学方程式为；（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应放什么物质。甲乙丙丁（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。四、计算题（5分）（相对原子质量：H—1，O—16，C—12，Na—23，Cl—35.5。）某工厂利用氯化钠为原料制取纯碱，在制得的纯碱中常含有少量氯化钠。现有纯碱样品23.2g溶于25g水，向其中滴加117.5g稀盐酸，恰好反应完全，得到156g溶液。请计算：（1）原样品中氯化钠的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。A