初三化学期中考试要点

12014初三化学期中考试要点初三化学期中考试范围：第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界中的水第四单元物质构成的奥秘期中考试复习提纲:一、重要的化学概念（一）物质的分类1混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水3单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。原子原子核核外电子1个单位负电荷1/1840（不计）质子1个单位正电荷1中子01电性相对原子质量2（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5元素元素只论种类，不论个数。(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是铝人体中含量最多的金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。(4)一些常见元素的名称和符号：氢___氦____锂____铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____金_____碘_____(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H氢元素；一个氢原子（三）物质组成的表示：化学式写出下列物质的化学式镁Mg锌Zn铝Al铜Cu铁Fe汞Hg氢气H2氯气Cl2氧气O2氮气N2磷P硫S硅Si氦气He氖气Ne氩气Ar氧化钠Na2O3氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁氧化铁水三氧化钨盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铵硝酸钠硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵碳酸钙高锰酸钾、锰酸钾、1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2原子核核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数3微观1个水分子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。水是由水分子构成的。宏观水；水是由氢元素和氧元素组成的。氢元素、氧元素的质量比为1×2：16×1=1：8（１）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。（２）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。2.化合价＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）＋３价：Fe（铁）、Al－１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3－２价：S、O、SO４、CO3（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。3．数字的意义（微观）:①元素符号前面的数字表示原子的个数。2O：两个氧原子②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成③化学式前面的数字表示分子的个数。2O2前面的2表示两个氧分子，④离子符号前面的数字表示离子的个数2Na+两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4.离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。Ca：正2价的钙元素（宏观）。（四）化学变化1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。化学式根据化合价书写化合价根据化学式推算化合价法则4点燃通电△4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）（五）认识几种化学反应1．二种基本反应类型特征实例化合反应“多”变“一”C+O2=CO2分解反应“一”变“多”2H2O=2H2↑+O2↑写出下列反应的文字表达式【化合反应】铁丝在氧气中燃烧碳在氧气中完全燃烧纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧汞在氧气中加热【分解反应】电解水过氧化氢分解制氧气加热高锰酸钾制氧气加热氧化汞氯酸钾和二氧化锰共热制氧气2．氧化反应物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P2O5，CH4+2O2=CO2+2H2O（氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。（六）常见物质的色态物质色态气体无味氮气N2氧气O2氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨气NH3二氧化硫SO2（刺激性气味）氯化氢气体HCl固体黄S粉硫磺蓝氢氧化铜Cu(OH)2硫酸铜CuSO4红红磷P暗红色Fe2O3红棕色铜Cu白P2O5五氧化二磷氯酸钾KClO3MgO氧化镁白磷P氯化钾KCl碳酸钠Na2CO３碳酸钙CaCO３黑C炭粉二氧化锰MnO２氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4铁粉Fe暗紫KMnO4高锰酸钾二、身边的化学物质（一）空气（混合物）点燃点燃51、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。误差分析：水面上升1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。水面上升1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。3、物质的用途：氧气:用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。氮气：保护气、冷冻剂稀有气体：保护气、电光源4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。（二）氧气1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）反应物质反应现象文字表达式硫硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。磷剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。碳剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。氢气纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。（三）水1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），6氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中