初中中考化学背诵知识

化学背诵知识一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成（能写出化学式）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质（不能用化学式表示）7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称（质子数不同，元素种类不同）8、原子：是在化学变化中的最小粒子9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子（在化学变化中分子可分，原子不可分）10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素有机物：化学式中都含有碳氢元素（CH）13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和15、离子：带有电荷的原子或原子团（阴得阳失）16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变）17、燃烧需要三个条件：（1）有可燃物；（2）有氧气或空气（3）达到可燃物的着火点；18、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序判断依据：①、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强：②、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。19、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。20、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体）21、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液，最常用的溶剂是水。溶液由溶质和溶剂组成22、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液23、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液24、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：向饱和溶液增加溶剂或升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。25、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（关键词：一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）26、溶解度曲线：①.大部分固体的溶解度随温度升高而增大；②.氯化钠（NaCl）的溶解度受温度影响不大；③.熟石灰{Ca(OH)2}的溶解度随温度升高而减小。27、气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大28、酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。如盐酸（HCl），硫酸（H2SO4）化学式中含氢元素，读法为某酸29、碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠（NaOH），氢氧化钙[Ca(OH)2]化学式中含氢氧根离子，读法为氢氧化某30、盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。如碳酸钠（Na2CO3）31、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。32、溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验；而溶液的酸碱度用pH试纸来表示酸性溶液的pH7（pH越小，酸性越强）中性溶液的pH=7碱性溶液的pH7（pH越大，碱性越强）pH5.6的降雨为酸雨33、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（单质+化合物==化合物+单质）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（化合物+化合物==两种新的化合物）复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生二、化学方程式（一）、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体；在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。注意：瓶底要放少量的水，吸收生成物二氧化硫，防止空气污染3、（1）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成物能使澄清石灰水变浑浊（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。5、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。7、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。10、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）生石灰熟石灰（二）、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。体积比为H2：O2＝2：1（正氧负氢，氢二氧一）2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑3、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（2.3.4化学方程式为实验室制取氧气现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。）5、锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）6、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫(三)、氧化还原反应：1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）（四）、置换反应：1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（制取氢气）2、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（五）、复分解反应：1、NaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反应）2、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（制取CO2）3、NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(小苏打治疗胃酸过多)4、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（除去铁锈）5、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O6、CO2的检验方法Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O三、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠（具有腐蚀性）4、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打（治疗胃酸过多）5、氧化钙(CaO)：生石灰（做干燥剂）6、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰（改良酸性土壤）7、二氧化碳固体(CO2)：干冰（人工降雨）8、氢氯酸(HCl)：盐酸（胃酸）9、乙醇(C2H5OH)：酒精10、过氧化氢(H2O2)：双氧水11、汞(Hg)：水银（金属）12、甲醇(CH3OH):有毒、失明、死亡（假酒）13、碳酸钙（CaCO3）：石灰石，大理石（建筑材料）14、亚硝酸钠(NaNO2)：工业用盐，有毒（假盐）五、化学考试中经常出现的问题1、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。2、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。3、在用高锰酸钾制取氧气的实验装置中，要在试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。4、当固体药品放在试管中加热时，试管口应略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。5、在收集任何一种气体前，当导气管口有气泡放出时，不能立即收集，这样收集到的气体不纯，待气泡连续均匀的冒出时才可以收集。6、当气体收集完毕时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样是为了防止水槽中的水进入试管，炸裂试管。7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭8、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道9、硬水和软水的区分:肥皂水硬水和软水的相互转化:加热煮沸除去水中不溶性杂质的方法：过滤（固体和液体的分离）10、洗洁精具有乳化功能植物油和水形成的是乳浊液;盐和蔗糖溶于水形成的是溶液。11、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4点燃或加热之前一定要检验纯度.12、空气是混合物：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%13、质量守恒解释的原子三不变：种类、数目、质量不改变14、浓硫酸（H2SO4特性：吸水性、强腐蚀性）释浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸小.如果把水倒进浓硫酸中的话,产生的热量会使酸液沸腾飞溅,造成伤害.应该把浓硫酸沿容器的内壁慢慢地到入容器内的水中,同时不停的用玻璃棒搅拌.）15、浓盐酸（HCl）的特性：挥发性16、食物中的六大营养素：蛋白质、糖类（米饭.馒头）、油脂、维生素（水果.蔬菜）、无机盐和水。蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。蛋白质、糖类、油脂提供能量。17、天然材料：棉花、羊毛、蚕丝合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维18、人体缺钙：小孩佝偻病，老人骨质疏松19、缺铁：贫血20、缺碘：甲状腺肿大21、缺少维生素A：会引起夜盲症.缺维生素C：会引起坏血病22、金属元素最外层的电子数小于4，在反应中很容易失去最外层的电子；非金属元素最外层的电子数大于4，在反应中容易得到电子；稀有气体元素原子最外层（除了氦He是2之外）其他的都是8，这是一种相对稳定结构23、紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。24、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程25、氢气是理想的清洁能源：氢气燃烧放出大量的热，生成物是水不污染环境六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝2、地壳中含量最多的非金属元素是氧地壳中含量最高的前四种元素：氧、硅、铝、铁3、空气中含量最多的物质是氮气4、空气中含量最多的元素是氮（N）5、天然存在最硬的物质是金刚石（C）6、最简单的有机物是甲烷CH47、相同条件下密度最小的气体是氢气（最轻的气体）8、熔点最小的金属是汞，也是唯一一种以液态形式存在的金属9、日常生活中应用最广泛的金属是铁，也是目前世界上年产量最高的金属10、最早得出空气是由氮气和氧气组成的是法国的拉瓦锡11、化学变化