初中化学之溶液的配制与相关计算

溶液的配制与溶液的相关计算溶液的配制步骤：计算---称量---溶解---贴标签1.计算根据题目要求计算出所需药品及试剂的实际用量2.称量称取药品的质量量取试剂的质量3.溶解将药品与试剂混合成均匀的溶液4.贴标签注明溶液名称及质量分数注意：如要求配置饱和溶液，需要我们将该温度（实验室一般为室温）下该物质的溶解度查出，然后进行称量，溶解，贴标签。在溶液的相关计算中，大致有两种类型：1.溶液+溶液2.固体或者气体+溶液对于1.溶液+溶液若反映后没有气体或沉淀生成，则反应前溶液的总质量等于反应后溶液的质量；若反应后有气体或沉淀生成，则反应后溶液的质量等于反应前溶液的总质量减去生成气体或者沉淀的质量（我们知道，溶液是均以稳定的，生成的气体或者沉淀不属于溶液的组成，故要减去其质量）.对于2.固体或者气体+溶液若反应后没有气体或沉淀生成，则反应前溶液的质量和固体或者气体的质量之和等于反应后溶液的质量；若反应后有气体或沉淀生成，则反应后溶液的质量等于反应前溶液的质量和固体或者气体的质量之和减去生成气体或者沉淀的质量.例1：如需要配制100g15%的NaCI（aq）,需要溶质（NaCI）多少g,溶剂(H2O)多少g？分析：首先溶液包括两部分组成——溶质和溶剂，要配制一定量的溶液，我们需要明确溶质和溶剂的质量，这就需要我们计算出相关的质量。通过简单的计算过程(100g×15%=15g100g-15g=85g)，我们得出需要NaCI15g,H2O85g。接下来就是称量的过程了——我们可以用100ml的量筒量取85mlH2O,而NaCI我们需要用到托盘天平和滤纸。接下来就是溶解的过程了，需要我们用到烧杯和玻璃棒。最后就是贴标签了，当然少补了标签纸。若上述溶液能够配制，那我们就能配制生理盐水（0.85～0.9％的NaCI溶液，医用的一般为0.9％）了。步骤同上，不过需要我们注意的是我们在实验中用到的水一般为蒸馏水，若为条件所限我们也可用自来水。例2：100g16%的NaOH（aq）恰好和100g的HCI（aq）反应，问反应生成的溶液中溶质的质量分数是多少，HCI（aq）的质量分数是多少？学生做题时如下：解：设生成溶液中溶质的质量分数为X,反应前HCI（aq）中HCI的质量为yNaOH+HCI=NaCI+H2O4036.558.5100gyX==解得：X=146.5gy=91.25g应为是恰好所以溶液中的溶质只有一种——NaCI根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量等于反应后溶液的总质量，故反应后溶液的质量=100g+100g=200g反应后溶质的质量分数就为：100%=73.25%HCI（aq）的质量分数=100%=91.25%答：反应后溶质的质量分数就为73.25%，HCI（aq）的质量分数为91.25%。显然在这里学生将溶液的质量（100g）与溶质的质量(100g×16%)没有弄清楚，在NaOH+HCI=NaCI+H2O这个反应中参加实际反应的NaOH的量应该为溶液中溶质的质量，而不是溶液的质量。另外，我们知道在这个反应中，既没有气体生成，也没有沉淀生成，那么反应后溶液的质量=反应前溶液的质量即：100g+100g=200g例3：已知某物质在20摄氏度时的溶解度为36g,求该温度下1000g该物质的饱和溶液中的质量分数是多少？分析：由已知得——20摄氏度时该物质在100g水中溶解36g恰好达到饱和状态，我们可以计算出此时饱和溶液中的质量分数：36g/(100g+36g)×100%=26.5%而我们知道，在一定温度下，某物质的饱和溶液中的质量分数是一定的，所以我们算出的质量分数就是题目中要求的质量分数.