初中化学几种常见的酸

第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态味溶解性无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。挥发性有无有吸水性无有无脱水性无有无用途化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。化工原料，生产化肥、染料、炸药等。注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。三、盐酸、稀硫酸的化学性质盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑跟金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟碱反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OCuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O跟某些盐的反应AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl注意：①硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。②使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。复分解反应有以下特点：①反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③各元素的化合价在反应前后都保持不变。注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。五、Cl和24SO的检验1.Cl的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl。2.24SO的检验硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的24SO，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在24SO。注意：①AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如23CO的干扰。因为溶液中的23CO也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。②如果溶液中可能同时存在Cl和24SO时，应先检验24SO，以免因滴加硝酸银溶液时24SO与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验24SO时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。几种离子的鉴别所用试剂现象有关方程式H+紫色石蕊紫色变红—OH紫色石蕊无色酚酞紫色变蓝无色变红—23COHClCa(OH)2无色气泡且使澄清石灰水变浑浊Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O24SOBaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClClAgNO3HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3二、酸、碱、盐1．酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：HnR＝nH+＋Rn。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有H+，这是判断是否酸的重要依据。酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。2．碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝Mm+＋mOH。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据。碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。3．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式MnRm表示。其电离方程式可记忆为：盐＝金属离子＋酸根离子；或写为：＝nMm+＋mRn。由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等。一、几种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）水合物—Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2O俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打、口碱等胆矾、蓝矾性质白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。结晶水合物易风化。CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色。胆矾受热可分解出结晶水。用途调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。分布海水、盐湖、盐井、盐矿。盐湖、碱性土壤。—（化工产品）注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。2.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。二、结晶水、结晶水合物和风化1.结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。2.结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。3.风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。注意：①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。③结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化。如果在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。三、盐的溶解性通常情况下，盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性差异很大。认识并掌握盐类物质的溶解性，有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。盐在水溶液中的溶解性一般是：“钾、钠、铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；碳、硅、亚硫、磷酸盐，要溶只有钾、钠、铵；氯化物除银、亚汞（不溶），硫酸盐中除钡、铅。”注意：氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶。四、盐的通性盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性—通性。但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。1.盐跟某些金属的反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2ZnSO4＋Cu不反应结论：盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属2.盐跟酸的反应BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2的制取；23CO的检验结论：盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸3.盐跟碱的反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl结论：盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱4.盐跟另一种盐的反应AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl结论：盐＋盐＝另一种盐＋另一种盐注意：①在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。②金属K、Ca、Na的化学活动性很强，在与其它盐溶液作用时，首先是跟水发生剧烈反应放出氢气，同时生成的碱立即跟溶液中的盐反应。例如：2Na十CuSO4十2H2O＝Cu(OH)2↓十Na2SO4十H2↑，所以跟盐溶液的置换反应不能用K、Ca、Na。金属Fe在发生置换反应时，一般都表现出+2价。③盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里要发生复分解反应的前提是，参加反应的盐和碱都是能溶于水的。五、复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液里进行的复分解反应其实质是离子间的互换和结合。如：结论：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，如果至少有沉淀、气体、水（或难电离物质）三者之一生成，则复分解反应能够发生，否则不能发生。注意：酸、碱、盐在溶液里进行的反应，可以认为总是向着“更难溶解”，“更难电离”或“自由离子数目减少”的方向进行。六、化学肥料化学肥料简称化肥，它是用矿物、空气、水等为原料，经过化学加工而制成。化肥种类较多，主要有以下几类：1.氮肥常见的氮肥有：硫铵[NH42SO4]、硝铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、尿素[CO(NH)2]等。主要特性：含有氮元素，能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。2.磷肥常见的磷肥有：磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥[主要成分Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2]、过磷酸钙（普钙）[主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4]、重过磷酸钙（重钙）[主要成分Ca(H2PO4)2]等。主要特性：含有磷元素，能促进作物根系发达，增强耐寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满。3.钾肥常见的钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。主要特性：含有钾元素，能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并促进糖分和淀粉的生成。4.复合肥料复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥