初中化学基本知识(6)

第六章基本知识摘要一、概念1、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物。如：食盐水、硝酸钾溶液、碘酒、酒精的水溶液、盐酸……※关于溶液的三个关键词：均一、稳定、混合物2、溶质：被溶解的物质叫溶质。3、溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂。4、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂（通常指水）里，不能再溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种物质的不饱和溶液。5、固体物质的溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。6、结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶。结晶的两种方法；（1）蒸发溶剂：常用于溶解度受温度影响较小的物质。（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。※KNO3和NaCl混合物的分离方法：冷却热饱和溶液二、有关溶液的计算1、溶质的质量分数（ω）=（溶液不一定饱和）2、浓溶液加水稀释变为稀溶液[稀释前后溶质的质量不变]浓溶液质量浓溶液的质量分数=稀溶液质量稀溶液的质量分数浓溶液质量+水的质量=稀溶液质量溶液的质量=溶液的密度溶液的体积(m=ρv)3、用溶质的质量(纯净物的质量)代入化学方程式进行计算：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数[M质=M液ω]三、配制一定质量分数的溶液步骤1、计算2、称量3、溶解或1、计算2、量取3、溶解四、粗盐（含泥沙的盐）的提纯[一种可溶另一种难溶的混合物的分离]1、溶解2、过滤3、蒸发※混合物的分离方法：①过滤（要注意：“一角”、“二低”、“三靠”）②结晶※玻璃棒的作用：1、溶解时——搅拌，加快固体溶解；2、过滤时——引流3、蒸发时——搅拌，使液体受热均匀；4、测PH时——蘸取待测液五、注意：1、溶液是均一稳定的物质，但均一稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一稳定，但不是混合物。2、溶液不一定无色，如KMnO4溶液呈紫红色，但一定是澄清透明。※含亚铁离子的溶液（Fe2+）呈浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液含铁离子的溶液（Fe3+）呈黄色或棕黄色，如Fe2(SO4)3溶液含铜离子的溶液（Cu2+）呈蓝色，如CuSO4溶液3、物质溶于水形成溶液过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质溶解放热使溶液温度升高，如氢氧化钠固体；有些物质溶于水吸热使溶液的温度降低，如硝酸铵；有些物质溶解后温度变化不明显，如蔗糖、氯化钠等。4、有些物质的水溶液能导电，原因是溶液中存在能自由移动的离子。※酸、碱、盐的水溶液中都存在着能自由移动的离子，都能导电。5、溶质可以是固体、液体或气体。水是最常见的溶剂，未指明溶剂的溶液一般指水溶液。溶液中溶质可以是一种也可以多种。6、能和水反应的物质溶于水后，溶质是反应后的生成物。如：CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；CaO+H2O=Ca(OH)2……7、溶解度概念的四要素：※在一定温度下；※在100g溶剂里；※溶液呈饱和状态；※单位是克（g）。8、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的质量分数大。9、气体物质的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。10、溶解度曲线：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。11、少量固体物质溶于水后，会使稀溶液[混合物]的凝固点降低，沸点升高。12、反应后所得溶液质量=反应前各物质之和-生成气体(或沉淀)质量13、饱和溶液不饱和溶液升高温度增加水降低温度蒸发水加溶质12123[※升降温对石灰水饱和、不饱和相互转化的影响刚好相反]