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初三化学方程式练习题一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,求X的化学式为。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:;⑵、高氯酸铵受热分解:;6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式:。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:有关化学方程式的计算1.一般解题步骤:(1)审清题意,设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为:解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项:(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式:(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度杂质的质量分数—不纯物质量纯净物质量1100%×4.常用方法:(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法练习:(一)选择题:1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:2042.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23:9B.16:9C.32:9D.46:94.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.925、在2A+3B=C+4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是1.电解54g水,可得到氢气[]A.6gB.3gC.1.5gD.8g2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是[]A.2∶1B.4∶8C.1∶16D.1∶83.质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg,则a与b的关系是[]A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定4.甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量[]A.甲的多B.甲、乙一样多C.乙的多D.无法确定5.ag二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生bg氢气,则此金属的相对原子质量是[]6.用氢气还原+2价金属氧化物ag,得到金属bg,则该金属的相对原子质量是[]7.1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是[]A.(8-a)nB.(a-8)nC.(a+8)nD.(a—16)n8.氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是[]A.8gB.12gC.11gD.无法确定9.在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是[]A.2.62gB.3.46gC.4.27gD.6.25g10.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg,则生成氧气的质量为[]A.(a-c)gB.(c-b)gC.(a+b-c)gD.(a-b-c)g(二)计算题:1、电解54g水,计算可得到氢气多少克?同时生成氧气多少克?2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?(反应式为:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑)3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克?(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L)4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:(提示:反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题)求:(1)生成多少克氧气?(2)有多少克氯酸钾分解?(3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克?5、通过计算回答:12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克?6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6(1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:____;(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.8.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表:第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408求:(1)20g此样品中Cu的质量2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少?2.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为多少?3.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少?4.制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?(4分)5.医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?6.电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升(标准状况下氧气的密度为1。429克/升)?7.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应,可制得2克氧气?8.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克,试回答:(7分)(1)生成多少克氧气?(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7.将6.5gKClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气。待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质。计算:(1)制得O2多少克?(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?8.喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水?9、实验室要制取96克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾?10.煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨?
本文标题:初中化学式配平练习题
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