初中化学总复习知识点归纳

1九年级化学总复习——知识点归纳2014-5-21一、实验基础操作【中考有5分】1、用试管给液体加热时，试管夹应夹在试管中上部或离试管口1/3处，试管装液体不能超过试管容积的1/3。2、酒精灯装酒精不能超过酒精灯容积的2/3。3、酒精灯外焰温度最高，故应用外焰加热物质，加热物质时应先预热，然后对准药品集中加热。4、填序号：a.试管b.烧杯c.蒸发皿d.集气瓶e.量筒f.燃烧匙①可加热的仪器是abcf②可直接加热的玻璃仪器a③不可直接加热需垫石棉网的是b④不可加热的仪器是de⑤可作反应容器的是abdf5、称量NaOH时应放在小烧杯等玻璃器皿上，因为NaOH易潮解，且具有强烈的腐蚀性，会腐蚀托盘。6、量筒、托盘天平、温度计的精确度是小数点后一位，而PH试纸测溶液的PH值时精确度是整数，PH范围在0—14之间。7、量取8ml液体应用10ml规格的量筒，量取49ml液体应用50ml规格的量筒。8、用量筒量取液体，读数时应先将量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。9、下图操作正确的是(ABCDF)10、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已洗净。11、实验室取药品时如果没有说明用量，一般按最少量取，即液体一般取1－2ml。固体药品只需盖满试管底部。12、滴瓶上的专用滴管用完后不需要用水冲洗可直接插回原滴瓶，但可滴加不同试剂的滴管用完后要用水冲洗防止取另一种试剂时污染另一种试剂。而且滴管不能平放或倒放防止液体倒流腐蚀胶帽。滴管滴加试剂时滴管下端不能插进容器内，滴管下端应始终在容器口正上方13、检验土壤的PH值步骤：①将土壤放入烧杯中，然后加水搅拌，静置，取上层清夜。②用玻璃棒沾取少许上层清夜滴在PH试纸上，再对照标准比色卡，最后读出PH值。14、用水湿润过的PH试纸测出酸的PH值会比实际值偏大。15、用水湿润过的PH试纸测出碱的PH值会比实际值偏小。216、化学实验操作的“先”与“后”：①给试管中的药品加热时，先预热，后集中加热。②点燃可燃性气体【H2、CH4、CO】时，先验纯，后点燃。③实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品。④用H2或CO还原CuO开始时，应先通入H2或CO排清试管内的空气，后加热，防止H2或CO与试管内的空气混合时不纯爆炸。反应结束后，应先熄灭酒精灯停止加热，后继续通入H2或CO至试管冷却才停止通入H2或CO，防止生成的Cu重新与空气中的O2反应生成CuO。⑤稀释浓硫酸时，先向烧杯中加水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。17、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3％－5％的NaHCO3溶液。18、如果不慎将碱溶液沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。19、实验中药液溅进眼睛，应立即用大量水冲洗，不能用手揉眼睛，洗时要不断眨眼。20、用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器中。21、固体药品挥发性少，一般放在广口瓶中保存，而液体药品一般挥发性大故应放在细口瓶中。22、检验装置气密性图1图2①通常方法如图1：先连接好装置，把导管的一端放入水中，然后用手握住试管，看水中导管口是否有气泡冒出，移开手后看导管内是否长时间形成一段水柱。如果水中导管口有气泡，移开手后导管内形成的一段水柱长时间不下降，则气密性好。否则，气密性不好。②用水检验法如图2：先关闭止水夹a，再向长颈漏斗内倒水，可观察到长颈漏斗内形成一段水柱，且长时间不下降，则说明装置气密性好。否则，气密性不好。23、气体收集方法：ABC①当气体难溶于水或不易溶于水时，可用A收集。②当气体密度比空气大时，可用B收集。③当气体密度比空气小时，可用C收集。24、初中常见气体中：CO2能溶于水不能用排水法O2不易溶于水可用排水法CO难溶于水H2CH4325、空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，则此气体的密度比空气大，可用向上排空气法收集该气体；如果某气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则此气体的密度比空气小，可用向下排空气法收集该气体。26、可能用到的相对原子质量：C－12H－1O－16计算下列气体的相对分子质量：O2＝16×2＝32比29大密度比空气大向上排空气法CO2＝12＋16×2＝44比29大H2＝1×2＝2比29小密度比空气小向下排空气法CH4＝12＋1×4＝16比29小27、CO有毒，故不能用排空气法收集，但CO难溶于水，故可用排水法收集。28、能与水反应、能溶于水、易溶于水的气体均不能用排水法收集。29、有毒或能与空气中的成份反应的气体均不能用排空气法收集。30、实验室可用过氧化氢溶液【双氧水】和MnO2制取O2：2H2O2==2H2O+O2↑【分解反应】31、实验室也可用加热氯酸钾和MnO2制取O2：2KClO3==2KCl+3O2↑【分解反应】32、实验室也可加热高锰酸钾制取O2：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑【分解反应】33、实验室可用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑35、工业制取O2方法:先将空气冷却加压变为液态空气[含液态O2和液态N2]，利用液态N2比液态O2沸点低，让N2的液态先蒸发出来留下沸点较高的液态O2，故工业制取O2是物理变化。36、工业制取CO2方法：高温煅烧大理石或石灰石[此法也是工业制取生石灰的方法]。CaCO3==CaO+CO2↑【分解反应】二、要记住的知识点37、化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。38、发生化学变化一定同时发生物理变化，但发生物理变化的同时不一定发生化学变化。39、但凡燃烧都是化学变化。40、气压太大造成的爆炸是物理变化，点燃可然性气体或粉尘产生的爆炸是化学变化。41、酿酒和肥料发酵都属于化学变化。MnO2MnO2△高温△442、空气中按体积分数计算：O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质21％（约占1/5）78％（约占4/5）0.03％0.94％0.03％43、100克空气含有21克氧气是错的，而应该说100升空气中含有21升氧气才对。44、默写元素和原子团的化合价：+1+1+1+1+1KNaAgHNH4+2+2+2+2+2CaMgBaZnHg+1+2CuCu+2+3FeFe+3+4AlSi-1-2ClO-1-1-1OHNO3NO2(亚硝酸根)-2-2-2-3SO4CO3SO3PO445、写出下列化学符号：氢氧根ＯH氢氧根离子ＯH－硝酸根NO3硝酸根离子NO3－亚硝酸根NO2亚硝酸根离子NO2－碳酸根CO3碳酸根离子CO32－硫酸根SO4硫酸根离子SO42－亚硫酸根SO3亚硫酸根离子SO32－磷酸根PO4磷酸根离子PO43－高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氧气O2过氧化氢H2O2双氧水H2O2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO2个铁离子2Fe3+3个亚铁离子3Fe2+盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3磷酸H3PO4胃酸HCl醋酸CH3COOH碳酸氢钠NaHCO3酒精C2H5OH氨水NH3·H2O亚硝酸钠NaNO2硝酸钠NaNO3亚硫酸钠Na2SO3硫酸钠Na2SO4葡萄糖C6H12O6乙醇C2H5OH铵根NH4铵根离子NH4+46、颜色4个淡蓝色2个蓝色1个蓝紫色液态O2淡蓝色CO燃烧的火焰蓝色S在O2中燃烧的火焰蓝紫色固态O2淡蓝色S在空气中燃烧的火焰淡蓝色CH4燃烧的火焰蓝色H2燃烧的火焰淡蓝色47、俗名【中考6分】大理石石灰石水垢CaCO3天然气沼气瓦斯CH4石灰水石灰浆熟石灰消石灰Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠炉具清洁剂NaOH纯碱苏打Na2CO3水银汞Hg生石灰CaO小苏打NaHCO3臭氧O3氨水NH3·H2O波尔多液CuSO4548、49、黑色固体有：CCuOFe3O4MnO2Fe粉[铁块是银白色]红色固体有：CuFe2O3暗紫色固体只有：KMnO4淡黄色固只有：S除以上几种固体有颜色外，其它固体一般为白色【例如：Mg、P2O5、NaCl、KClO3、MgO、Al2O3等固体均为白色】。50、蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3其它沉淀一般为白色【例如：CaCO3、AgCl、BaSO4等沉淀均为白色】。51、溶于水且含有Cu2+的物质的溶液均为蓝色【如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液】。溶于水且含有Fe2+的物质的溶液均为浅绿色【如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液】溶于水且含有Fe3+的物质的溶液均为黄色【如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液】溶于水且没有Cu2+、Fe2+、Fe3+的物质的溶液均为无色【例如：NaCl溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸】52、不溶于稀硝酸的2种白色沉淀是AgCl和BaSO453、无水CuSO4是白色固体，它遇水后变成蓝色，故通常用白色的无水CuSO4验证是否有水生成和出现。54、一般酸都为无色，硫酸不具有挥发性，其它酸一般都有挥发性55、56、CaO、NaOH、浓硫酸遇水放出大量热，使液体温度升高。57、NaCl遇水时液体温度不变。58、NH4NO3遇水时液体温度下降。59、活泼金属【即排在H之前的金属】与酸反应也放出大量的热量使液体升温。60、默写金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu61、写出Fe与CuSO4反应的化学方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe能与CuSO4溶液反应是因为该反应同时符合2个条件：①Fe金属活动性排在CuSO4中Cu元素之前②CuSO4能溶于水总结：金属单质与盐溶液反应必须同时符合2个条件：①参加反应的金属单质的金属活动性必须排在盐中金属元素之前②盐必须可以溶于水铁的2种合金生铁主要成分是Fe含C量为2％－4.3％钢主要成分是Fe含C量为0.03％－2％煤气中的CO均为有毒物质工业食盐中的亚硝酸钠【NaNO2】工业酒精中的甲醇不法商人浸水产品的甲醛发霉大米中的黄曲霉素波尔多液中的CuSO4重金属离子，例如：Cu2+、Ag+、Ba2+等662、判断下列反应能否进行：①Cu+AgCl——ΧAgCl不溶②Cu+AgNO3——√③Cu+FeCl2—ΧCu在Fe的后面④K+NaOH——ΧNaOH是碱⑤Cu+HCl——ΧCu在H的后面⑥Fe+H2SO4——√63、单质Fe或Cu与化合物发生置换反应时一般显+2价；但化合物中Fe元素与其他化合物反应时，反应前后化合价一般保持不变。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag单质化合物氯化亚铁单质化合物硫酸铜③FeO+2HCl==FeCl2+H2O④Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O化合物化合物反应前后仍为+2价化合物化合物反应前后仍为+3价它们的反应现象分别为：①固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡生成。②铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。③固体溶解，溶液由无色变为浅绿色。④固体溶解，溶液由无色变为黄色。64、固体与液体反应时，我们形容现象时应先写固体溶解（或固体表面覆盖一层某某颜色的物质），再写溶液颜色是否有变化，最后写是否有气泡生成。65、能使带火星的木条复燃的是O2，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2。66、CO2、N2和稀有气体均能使燃着的木条熄灭。67、O2能使燃着的木条燃烧得更旺盛。68、鉴别O2、空气、CO2应用（B）A带火星的木条B燃着的木条选B是因为燃着木条伸入三瓶无色气体中，更旺的是O2，照常燃烧的是空气，马上熄灭的是CO2。不选A是因为带火星的木条遇到空气或CO2都会很快熄灭，区别不开空气和CO2。69、默写原子结构示意图：70、71、金属元素原子最外层电子数一般小于4，在反应中容易失去电子显正价，成为阳离子。72、