初中化学方程式计算练习题课件

化学方程式计算练习题复习：•写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式及其物质质量比C+O2==CO2点燃123244？？2261622例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气？解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x。1-设2KClO3==2KCl+3O2MnO2△245965.8gxx96〓5.8g245x〓96×5.8g〓2.3g2-写3-关4-己,未5-列比例6-求解7-答245例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合的中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？生成的氯化钾质量是多少？例题3：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克？解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为Y。CuO+H2==Cu+H2O80264△XY6.4g8064〓〓〓〓X6.4gX80×6.4g648g2646.4gYY〓0.2g答：制取6.4g铜需要氧化铜8g,至少需要氢气0.2g。化学方程式计算中应注意的几个问题:•1,解题格式一定要规范和程序化.•2,化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律.•3,各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴.•4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给的条件是体积先要换算成单位.•5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.化学方程式计算中几个常用公式分解百分率=已分解的物质质量未分解时该物质质量×100%物质纯度＝纯物质质量不纯物质质量×100%不纯物质质量＝纯物质质量＋杂质质量质量＝体积×密度化学计算题型小结：题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？化学计算题型小结：题型二，含杂质物质的计算例2：有一含杂质的的锌8克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？化学计算题型小结：题型三，理论数据与实际应用相关的计算例3，实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？题型七：利用质量守恒定律•1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（）•2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是（）巩固练习•1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？二、有关化学方程式的计算回忆化学方程式计算的步骤：1、设未知量2、写出化学方程式3、写出有关物质的相对分子质量和已知量4、列出比例式、求解5、写出简明答案二、有关化学方程式的计算1、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染。假设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5%的煤100吨，该城市每天向大气排放多少吨二氧化硫气体？3吨二、有关化学方程式的计算•2、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合物，求：（1）生成多少克氧气？•（2）有多少克氯酸钾分解？•（3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？9.6克25.4克氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克第一次第二次第三次氧气的质量（克）6138生成二氧化碳的质量（克）8.251111•3、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：•（1）以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。•（2）第次实验碳有剩余，剩余克。•（3）第次实验氧气有剩余，剩余克。•（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合质量守恒定律。三一0.75二5一、二、三二、有关化学方程式的计算•4、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：•(1)认为x的值为。•(2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为。•(3)未知物质M一定含有的元素有。物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（克）1001146反应后的质量（克）48955x0克13.5克C、H