初中化学第五单元复习课件

第五单元复习【学习目标】1.认识质量守恒定律的涵义及应用。2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义及书写步骤。3.进一步学习根据化学方程式的有关计算。知识点一：质量守恒定律质量守恒定律只用于解释化学变化。质量守恒定律质量守恒而不是体积等其他方面。参加反应的反应物质量的判断。设计探究实验方案因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系统与环境之间有物质交换。质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。例题解析【例1】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为()A．C4H10B．CH4C．CH20D．C2H4O2【例2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2．6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A．4:9B．8:11C．10:11D．31:44【例3】在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反应属于____反应【例4】某有机物４.６g完全燃烧，需耗9.6gO2，生成CO28.8g，水5.4g，试判断该有机物中（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素Ｄ．不含氧元素知识点二：化学方程式【合作探究】根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。（1）4Fe+3O22Fe2O3（2）S+O2↑SO2（3）C+CuOCu+CO2（4）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO4(5)C+O2====CO2（6）Mg+O2MgO2（7）CH4+O2CO2+H2O1、加热用“∆”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如上面的例子。2KClO32KCl+3O2MnO2∆↑3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓知识点三：根据化学方程式的计算请指出下列解题中错误的地方工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨2H2OH2↑+O2↑2×1×2+161×216×2=20=2=324.5吨X吨Y吨20：2==4.5吨:X20:32=4.5吨:YX=0.45吨Y=7.2吨答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。2、我们在计算过程中应注意什么？3、该题你还能用哪些方法进行计算？1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的未知量不要带单位。2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算的结果。3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子质量要计算正确。4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。5、简明的写出答案。6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运用所学知识，努力需求多种解法。8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。课堂小结请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。合作交流构建本单元知识网络课后延伸1.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素_______，各元素的质量比为______，各元素的原子个数比为________，该物质的化学式是_______。2.写出有水生成的化合反应、分解反应各一个化学方程式。3.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算4克石灰石样品中碳酸钙完全参加反应能生成二氧化碳的质量。