初中化学随堂练习-20160421

初中化学随堂练习-20160421满分:班级：_________姓名：_________考号：_________第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有20道试题。一、填空题（共20小题）1.某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：（1）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）ABCEG试题解析：本问是有关金属回收利用的生产实际分析题，主要考察金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应和金属氧化物与酸的反应的应用。A是Fe，B是FeSO4，反应1中铁应该是过量的，所以C就应该是铁和铜的混合物。物质D可以是稀硫酸或稀盐酸，除去C中过量的铁。2.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：①溶液D中的溶质为；②检验C过量的方法是。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）NaCl、FeCl2（2）取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量；反之，则C不过量试题解析：本题是有关金属回收利用的生产实际分析题，主要考察金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应和金属氧化物与酸的反应的应用。（1）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，最终制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，不难判断产品F为海绵铜，产品G为氧化铁。综合可得出：A为铁；固体B为铁和铜（A过量）；C为盐酸（不可以用硫酸，因为过程中不引入其他元素）；溶液D中的溶质为氯化钠和氯化亚铁；溶液E中的溶质为氯化氢（C过量）和氯化亚铁。（2）检验盐酸过量可利用酸的性质，如与氢前金属、碳酸盐与酸反应产生气泡。3.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知:CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是__________________________________。（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是（填类型名称）。（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。（4）A~F中含铁元素的有（填序号）。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（2）过滤化合反应、置换反应（3）除去过量的铁，得到纯净固体铜固体表面有气泡生成，溶液由无色变为淡绿色（4）BCDF试题解析：工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。通过流程可得到：A为硫酸溶液，溶液B中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4，C为铁，D为铁和铜，E为铜，溶液F中溶质为FeSO4。（1）氧化铁溶解的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。（2）固体和液体的分离操作是过滤；过程Ⅱ中发生的化学反应为Fe+Fe2(SO4)33FeSO4（化合反应）和Fe+CuSO4FeSO4+Cu（置换反应）。（3）加入适量的硫酸目的是除去过量的铁，得到纯净固体铜和硫酸亚铁溶液。（4）A~F中含铁元素的有BCDF。4.有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过下图步骤制取硫酸铜晶体。（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为。（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：。（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是。（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别有下列反应发生：途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O途径Ⅱ：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Cu2O（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O。（3）金属铜在金属活动性顺序中处于H之后（4）途径Ⅰ：原料之一为空气，生产成本较低（或途径Ⅱ：反应不需加热，操作相对简便，节约能源）试题解析：（1）根据化合价推化学式：一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数角码要化简，写好式子要检查。氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O。（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，同时生成水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuOCuSO4+H2O。（3）根据金属活动性顺序表，金属铜在金属活动性顺序中处于H之后，不能跟稀硫酸发生反应。（4）由反应途径Ⅰ和Ⅱ相比较各自有各自的优点，途径Ⅰ：原料之一为空气，生产成本较低；途径Ⅱ：反应不需加热，操作相对简便，节约能源。5.某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。回答下列问题：（1）固体b的成分是。（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是。（3）过程II中可加入的物质有两种，它们是。过程III中一定发生的化学反应方程式为。（4）上述物质中含有锌元素的是。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Cu、Fe、Zn（2）操作4（3）CuSO4、H2SO4Zn+FeSO4ZnSO4+Fe（4）abcdf试题解析：污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，经过处理后回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜。通过流程可得到：过程I加入过量的金属Zn（a）后过滤，得到固体b为Cu、Fe、Zn；过程II可为加入足量的稀硫酸后过滤，得到铜和滤液c（溶液中溶质一定有硫酸亚铁和硫酸锌）；过程III加入适量的金属锌，过滤得到固体e（Fe）和滤液d（硫酸锌）；最后将硫酸锌溶液结晶得到固体硫酸锌（f）。（1）固体b的成分是Cu、Fe、Zn。（2）前三个操作都是过滤，操作4为结晶。（3）将固体Cu、Fe、Zn的混合物转化为固体Cu，可加入CuSO4或H2SO4；滤液c中溶质一定有硫酸亚铁和硫酸锌，因此一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO4ZnSO4+Fe。（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf。6.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：回答下列问题。（1）固体甲________，操作a的名称是______。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为____________________________。（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Fe、Cu过滤（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）①②试题解析：工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁，经过处理后回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），全过程不引入其他金属元素。①加入过量的Fe后过滤，得到固体甲（Fe、Cu）和溶液甲（溶液中的溶质为氯化钠、氯化亚铁）；②加入过量的盐酸，得到固体乙（Cu）和溶液乙（溶液中溶质为氯化氢、氯化亚铁）；③加入过量的B（NaOH），得到溶液丙（溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠）和Fe(OH)2；④Fe(OH)2经氧化得到Fe(OH)3；⑤Fe(OH)3加热分解得到铁红。（1）固体甲为Fe、Cu；操作a为过滤。（2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（3）溶液甲中的溶质为氯化钠、氯化亚铁，因此甲中金属离子是Na+、Fe2+。（4）①②为置换反应，③为复分解反应。7.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2、“释放”CO2，实现碳循环。（1）使空气中CO2含量减少的原因是________________________（用化学方程式表示）。（2）上述设想的优点有_____（填字母序号）。A．原料可循环利用B．有效利用太阳能C．可全天候使用考点：二氧化碳的性质、用途化石燃料与新能源答案：（1）CaO+CO2CaCO3（2）AB试题解析：（1）通过反应流程图看出，反应前从CO2含量高的空气变为了CO2含量低的空气，并有新物质CaCO3生成，说明反应物为CaO和CO2。（2）CaCO3CaO+CO2↑，CaO可再循环利用；反应通过光照作为反应条件，有效的利用了太阳能，也因此不会全天候使用。8.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。回答下列问题：（1）该流程中无氧气的原因可能是。（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是。考点：燃烧和灭火、防爆化学方程式书写及计算答案：（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸（2）HClH2试题解析：（1）氢气属于易燃、易爆气体，流程中无氧气是为了防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸。（2）根据Si（粗硅）+3HClSiHCl3+H2和SiHCl3+H2Si+3HCl，可以得出生产过程中可以循环使用的是H2和HCl。9.硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅（说明：石英砂的主要成分是SiO2、粗硅的主要成分是Si），如图所示：（1）图中①③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：②；③。（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）==单质（Ⅱ）+________。根据已学知识填表：考点：化学方程式书写及计算化学反应类型答案：（1）②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl（2）化合物ⅡA．Fe+2HClFeCl2+H2↑（合理答案均可）B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu（合理答案均可）C．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（合理答案均可）试题解析：置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（特征：A+BCAC+B）。例：H2+金属氧化物→金属+水；碳+金属氧化物→金属+CO2；金属+酸→盐+氢气；金属+盐→新盐+新金属。10.工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1）下列环境问题与SO2有关的是（填字母序号）。A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是________________（填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是_______________。（5）已知部分原料的价格如表所示。两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是___________________________________________。考点：污染的来源、危害及防治化学式及相关计算化学反应类型化学方程式书写及计算答案：（1）A（2）Ca(OH)2和NaOH（3）26.7%（4）复分解反应（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低试题解析：（1）二氧化硫（SO2）会造成酸雨；二氧化碳等温室气体的过量排放，会造成温室效应；氟利昂等释放，加速臭氧分解，会造成臭氧空洞。（2）“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH。（3）某元素的质量分数=，CaSO3中硫元素的质量分数==26.7%。（4）反应II的化学方程式为Ca(OH)2+Na2SO3CaSO3↓+2NaOH，属于复分解反应。（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，氢氧化钙在价格上较低，因此成本会降低。11.以