初四化学第一单元综合复习学案

常见的酸和碱复习学案(一)一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。2、正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、学习重点：1、酸的共性2、酸的特性3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成盐和CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：CuO+HNO3＝现象：MgO+HNO3＝现象：常见的金属氧化物有：等。（4）跟碱反应生成盐和水NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝浓盐酸浓硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有性性和很强性。工业品因含杂质而呈色。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H2SO3+Na2CO3＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO3＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。四、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?4、酸的通性中贯穿有关于金属活动性顺序、复分解反应（中和反应）及离子鉴别的知识，要求能够正确把握并运用。问题一有X、Y、Z三种金属，根据下列反应的化学方程式判断三种金属的活动性顺序为（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应A、Z〉X〉YB、Z〉Y〉XC、X〉Y〉ZD、X〉Z〉Y问题二你可以根据什么现象确定下列各组物质能发生反应？①氯化钡溶液和稀硫酸②碳酸钠溶液和稀盐酸③氢氧化铜和稀硫酸④氢氧化钙溶液和稀盐酸问题三现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和稀盐酸，你可以用什么样的方法把他们鉴别开来？5、判断下列物质能否发生反应,并说明理由①、下列各组物质中金属能否与酸反应得到氢气？Zn+H2SO4Mg+HClAg+H2SO4Fe+HNO3②、CuO+H2SO4CO2+HCl③、Fe（OH）3+HClNaOH+H2SO4④、CaCO3+HClAgCl+HNO3NaNO3+H2SO4AgNO3+HCl⑤、酸除了能与上述四种物质反应，还能与起反应。紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。五、解题方法指导例题1在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2例题2一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、CuB、ZnC、MgD、Al六、知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸3、下列能除去铁制品表面铁锈的是()A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C稀盐酸D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硫酸后，固体不溶解的是（）A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaCO35、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO46、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为()A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法判断7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是()A、CuOB、BaOC、Na2OD、CaO8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是()A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm3)mL。11、（选做）将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是()A、Fe＞Mg＞AlB、Al＞Mg＞FeC、Fe＝Mg＝AlD、Mg＞Al＞Fe12、（选做）某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）A、Zn和CuB、Mg和ZnC、Fe和ZnD、Fe和Cu13、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有()A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl214、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应。15、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应的化学方程式：（1），(2)，(3)，(4)。16、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。常见的酸和碱复习学案（二）一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH值。如何识别酸和碱。二、学习重点：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。3、中和反应及应用。三、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水NaOH+CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+H2SO4＝描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝现象：NaOH+FeCl3＝现象：Ca(OH)2+Na2CO3＝现象：（此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性（1）、不能使指示剂变色（2）、不与酸性氧化物或盐溶液反应（3）、受热易分解。例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。写出相关化学方程式：；。5、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性碱CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O6、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH①、定义：②、实质：③、应用：（1）（2）（3）（4）④、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14（）（）（）（2）pH的测定：最简单的方法是使用如何测定：（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性中性碱性（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）为酸雨。三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解和在空气中变质是物理还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、显碱性的溶液一定是碱溶液吗?举例说明。5、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。6、如何识别酸和碱？四、解题方法指导例题1长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题2把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。五、知识能力训练1、下列物质不属于碱类的是（）A、消石灰B、纯碱C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、NaSO4和Ba(OH)2D、CuCl2和NaOH4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）A、能使p