无机化工流程专题公开课(新)

无机化工专题一、2011年考纲要求(1)了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关等）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性(2)了解控制实验条件的方法(3)分析或处理实验数据，得出合理结论(4)设计、评价或改进实验方案一、2011年考纲要求二、广东近三年该类题回顾与常考知识点归纳三、题型特点四、解题思路五、解题技巧与规范（第2课时）六、练习与评讲（第3课时）第1课时（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是二、广东近三年高考“化学工艺流程题”的命题情况题号分值题型试题情况考查内容22（09年）12制备工艺生产流程利用生产硼砂中的固体废料制取镁影响速率的因素，PH值对沉淀的影响，离子反应，物质分离的方法，温度对溶解度的影响等32（2010年）16制备工艺生产流程以-锂辉石为原材料制备Li2CO3固体溶解，PH值对沉淀的影响，利用水解反应除杂质，离子反应方程式的书写等32（2011年）16提纯、除杂粗铝中杂质的除去与利用置换反应方程式的书写，物质的溶解，离子方程式的书写，电镀、电化学腐蚀与防护等知识的掌握情况。无机化工流程试题中常考的知识点有哪些？无机化工流程试题中常考的知识点反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制pH分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；三、题型特点题头：题干：题尾：介绍工艺生产的原理、原料、产品及副产品用框图形式从原料到产品的主要生产工艺流程表示出来根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题主线与核心原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，原因是例？？？？点拨：1、重视基础，语言表达要规范2、能从题目所提供的陌生、复杂的相关信息中，提取有效、有用的信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题。同学们解答这类型题目有什么好的解题思路？四、解题思路（1）首先将题目粗读一遍，若题头太长可以先读最后一句，清楚由什么原料制什么产品。（3）有的步骤不能读懂，就看这步的结果，由结果往前推。（4）重视所给信息，题中给出的“已知”一般都会用到，而且往往在你最需要的时候能提供帮助。记住这些好朋友！（5）当出现有悖所学知识时，要考虑生产实际（工艺、成本、环保、产量、产率）考虑。（2）先做与书本知识结合紧密又相对独立的问题增大固体与硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO42.(16分).某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OMnO2KOH分离反应Ⅰ反应Ⅱ过滤操作bKClO3H2O途径一途径二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品②几种物质的溶解度：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是。A．酒精灯B．铁坩埚C．瓷坩埚D．烧杯⑵反应Ⅰ的化学方程式；⑶反应Ⅱ的条件为电解，其化学方程式为。⑷两个途径中操作a、b相同，均包括、、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有。⑸最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为。AB3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3蒸发浓缩、降温结晶MnO2KOH滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑小结：这节课我们对高考中的常考题“无机化工流程”题型进行了初步分析，希望同学们再认真思考、总结，形成适合自己的解题思路2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3高温HCl；AlCl3NaCl阳Al+3e-+7AlCl4―=4Al2Cl7―致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。坩埚搅拌、适当升高温度取少量反应后溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉溶液，溶液变蓝色。⑤1.熟悉工业流程常见的操作与名词（1）原料的预处理：①溶解：②灼烧③煅烧通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解五、解题技巧与规范①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀②蒸发反应时的气体氛围③加热的目的④降温反应的目的⑤趁热过滤⑥冰水洗涤加快反应速率或促进平衡向某个方向移动防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（2）控制反应条件的方法(3)常见名词浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：固体加水（酸）溶解得到离子固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质与水接触反应或溶解工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理分离提纯获得产品2、常见考点的整理、归纳（1）.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率②溶解浸出③灼烧焙烧④煅烧⑤反应条件控制（2）.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂②试剂除杂③加热④降温⑤母液（滤液）⑥萃取（3）.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水热水）②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解③蒸发浓缩、冷却结晶④蒸发结晶、趁热过滤⑤重结晶（4）.其他常见考点：①方程式②实验仪器③计算④信息点