人教版九年级上册化学物质构成的奥秘单元复习课件.

这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的?液氧由氧分子构成水是由水分子构成的要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。４、离子：带电的原子或原子团。原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质•1．一个原子转变为离子，发生的变化是（）A．失去一定数目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中•重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816铁（Fe）26??56铀(U)92143??117788302692235(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6B典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数电子数质子数电子数典型例题某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是()A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3典型例题解析B学一学怎样做这种题则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，最外层４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。２０４金属＋２三.知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物质元素构成组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）mαn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O+2水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2．有符号①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是；“2”用来表示分子个数的是；“2”用来表示分子构成的是；“2”用来表示元素化合价的是；“2”用来表示离子所带电荷的是；①⑤③②-2④⑥下列关于2的含义的解释中，正确的是()A．Zn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的2表示2个一氧化氮分子C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D．Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H＋典型例题解析B-2C二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。氧氧气由氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成元素2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他原子分子元素物质构成构成构成组成相同质子数的原子的总称微观(构成）宏观（组成）四、元素符号2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：12345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数1、化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法：①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称气体单质在元素名称后加一“气”字九、化学式的书写、读法及意义（2）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。④读和写的顺序相反。请正确书写下列物质的化学式：（1）铜、铁、铝、硫磺、红磷、木炭、氖气、氦气（2）氧气、氢气、氯气、氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe水、过氧化氢、氧化铝、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化锰、氯化钾、氯化钠氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2KClNaClKClO3KMnO4K2MnO4宏观意义：①某种物质，②该物质由哪些元素组成，微观意义：③分子式还表示该物质的一个分子④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。2.化学式表示的意义：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷常见元素的化合价的口诀：二三铁,二四碳二四六硫价可变铜汞二价最常见表示符号符号的位置举例化合价+1、+2……-1、-2……在元素（原子团）符号正上方NaCl、MgO、离子电荷+、2+……-、2-……在元素（原子团）符号右上方Na+、Mg2+Cl-、O2-+1-1+2-2不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。写出在下列符号中，数字“2”的的意义：（1）2O（2）O2（3）2O2（4）O2-（5）O-2讨论：元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2O2-（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价；如：O元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。-2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；4.元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示。化学式化合价判断书写3、化合价与化学式的关系（1）知式标价：例1：标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求价：例2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为X先写出氯酸钾的化学式：KClO3,已知钾的化合价为+1，氧为-2由正负化合价的代数和为零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（3）由化合价写化学式书写化学式的简捷方法（交叉法）：（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；（5）检查正误十二、、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。相对分子质量的单位为1相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？十三、根据化学式的计算1.计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和．2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比．公式：相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和公式：元素的质