从矿物到基础材料单元训练卷

从矿物到基础材料单元训练卷一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.下列叙述正确的是A.常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者较多2.原硅酸可表示为，两个原硅酸分子间可以相互作用脱去一个水分子，2H4SiO4==H6Si2O7＋H2O，所得H6Si2O7分子中Si—O键的数目是A.4B.6C.7D.83.能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是A.MnO2B.石墨粉C.FeOD.Fe2O34.下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化5.下列反应中，不可能置换出铁的是A.锌和氯化铁溶液B.钠和氯化亚铁溶液C.一氧化碳和氧化铁粉末(高温)D.铝和四氧化三铁粉末(高温)6.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗7.刚好能溶解27g铝的热浓HNO3，最多能溶解铁A.56gB.84gC.2molD.2.5mol8.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.镁、铝、锌、铁四种金属共20g，使其与稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为A.44.8LB.33.6LC.22.4LD.无法计算10.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Ca2+、K+、Cl－D.NO3-、K+、AlO2-、OH－11.B某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是A.一定无Na2CO3，可能有MgCl2B.一定有FeCl3，可能有NaClC.一定有MgCl2,可能有NaClD.一定有NaCl12.烧杯中放入固体物质X和液态物质Y，X不能溶解；当通入气体Z时发现X逐渐溶解，直到完全溶解，则X、Y、Z分别是（已知二氧化氮气体溶于水可生成硝酸）A.SiO2、FeCl2溶液、氯气B.大理石、水、三氧化硫气体C.Al2O3、水、氨气D.BaCO3、NaHCO3溶液、NO2气体13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe和Cu，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有Cu无FeB.烧杯中有Fe无CuC.烧杯中Fe、Cu均无D.烧杯中Fe、Cu均有14.下列离子方程式中正确的是A.参加氧化反应的锌和参加还原反应的HNO3的物质的量之比为2∶14Zn+2NO3-+10H+===4Zn2++N2O↑+5H2OB.将含2molNaOH的溶液与含1molCa（HCO3）2的溶液混合起来OH－+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2OC.在标准状况下将Cl2通入过量FeBr2溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2D.将等体积，等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合起来Ba2++2OH－+2HCO3-===BaCO3↓+CO32-+2H2O15.向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是16.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化还原反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3B.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O2===2H2O17.等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量18.将11.2gFe溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为4∶1，将生成的气体和O2混合后，通入到足量水中，气体无剩余，则消耗的O2的物质的量为A.0.07molB.0.14molC.0.21molD.0.28mol三、填空题（共56分）19.（16分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。回答下列问题：（1）简述检查该套装置气密性的方法：________________________________________。（2）右图B中试剂最好选用（填序号）：______。①水②煤油③医用酒精已知A中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式:。（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意。（填序号）a．C中液面不再上升时立即读数b．上下移动C，使之液面与B中液面相平c．A中不再有气泡逸出d．视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为（写计算表达式）。（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测量，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是：__（填代号）。20.（12分）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究：(1)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(2)操作步骤：①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中按下图装置连接。②加热前先通一段时间纯净、干燥的氮气。③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊。④完全反应后，冷却至室温。称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。(3)处理数据并回答问题：①：步骤②的目的是___________________________。②：步骤③的现象说明________________________。③：经计算，气体产物中碳元素的质量为g，氧元素的质量为g。④：根据数据处理结果得出气体的成分是___理由是。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：负极：________，正极：。（2）冶金工业上用金属铝和V2O5制取金属钒的化学方程为_________。（3）只用一种试剂可以把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是。22.（8分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30～60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如下图所示。请回答下列问题：（1）B极为_________极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为__________________________________________；（2）电池总反应为___________________________。23.（10分）如下图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物，它们之间有如下关系：（1）若单质甲具有还原性，X、Y、Z三种化合物中有一种为离子晶体，则：①X、Y、Z中含有丙元素的是（填代号）；②Z的化学式，X的电子式；③X和甲反应的化学方程式_______________________________________。（2）若单质甲具有氧化性，丙在通常状况下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，写出X和足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_______________________________。四、计算题(共22分）24.（8分）将10g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·yH2O溶于水配成200mL溶液，在此溶液中加入过量的NaOH溶液，加热，生成的氨气用50mL0.5mol·L－1硫酸恰好完全吸收；将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧、冷却，称得质量为2g。求：（1）计算复盐溶液中SO42-的物质的量浓度。（2）计算复盐中x、y的值。25.（14分）准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有a3545VmLmg100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答：⑴H2SO4溶液的物质的量浓度为___________；⑵若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是_________mL，试求铝土矿中各组成成分的质量分数。⑶a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，___________的质量分数越小。从矿物到基础材料单元训练卷参考答案1.B常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸“钝化”是化学变化，浓硫酸或浓硝酸将其表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，“阻止反应进一步进行”，而不是“不反应”。铝热反应应用于焊接金属（如焊接钢轨）和冶炼难熔金属（如钒、铬、锰等）。合金的熔点一般比成分金属的低。稀硫酸和氢氧化钠溶液足量时，等质量的铝粉与其反应产生的氢气一样多。2.D两分子原子硅酸失水形成H6Si2O7的过程可表示如下：则所得H6Si2O7中所含硅氧键的数目为8个，即D项正确3.C4.D5.B6.D银质奖牌久置后表面变暗是由于银被空气中氧气氧化所致。7.B根据氧化还原反应中得失电子数相等来计算,铝失去的电子数和铁失去的电子数相等。须考虑铁被氧化成亚铁离子才能满足题意,则有1×3=x×2,得x=1.5mol,即84g。8.D设有1mol明矾，则含有2molSO42-，1molAl3+，当SO42-恰好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，其中含有OH—4mol，正好和铝离子反应生成AlO2-。9.CMg、Al、Fe、Zn共20g42SOH四金属的硫酸盐116g（构成粒子为20gMg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+和SO42-），故可知参加反应的n(H2SO4)=1-molg96g20-g116=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。1