2018——2019学年北京高三化学一轮复习---化学平衡常数(27张)(共27张PPT)

2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学平衡常数（28张）统计局主任事迹材料参考xxxx,男,共党员,现年51岁,大学本科,xxxx年7月参加工作,xxxx年6月入党,xxxx年7月任xxxx统计局计算机心副主任,xxxx年4月任xxxx统计局研究室主任。参加工作近30年,不论是在什么工作岗位,xxxx同志始终保持勤奋踏实、敬业负责的工作态度和作风,完成了各项工作任务,取得了一项项优异的成绩。从他的身上,体现了统计工作者四季耕耘、枯燥平凡的人生轨迹,折射了统计工作者无怨无悔、勇往直前的奉献精神。xxxx同志是一个热心的人。两届工会选举,他都被一致选为工会委员会委员。群众的事只要需要,他都积极参与。多少年来,单位不管谁家婚事丧事,他都会在下班后自觉帮忙,不管大事小事,买东西还是跑路,他都从不计较。尤其是丧事,别人不愿意干的、不敢干的,他从不推托。别人笑他:干得活多、受得累多、出的钱也多。他一笑回之:习武之人,不怕受累、不怕受罪,旨在求和谐、讲仁义。作为办公室后勤工作负责人,他也比别人要多付出许多。每月一次的单位联网直报,专业人员连续近10天加班加点审报表,许多时候熬到晚上11至12点,xxxx同志也要陪到12点。多少从表格中的数据，你能得出什么结论？c0(H2)c0(I2)c0(HI)c2(HI)c(H2)·c(I2)48.3848.6148.5448.4848.7148.81【结论】一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数。一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。2.数学表达式：对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=1.定义：化学平衡常数通过分析实验数据得出：1.温度不变时，为常数，用K表示；2.常数K与反应的起始浓度大小无关；3.常数K与平衡建立的过程无关。4.K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关。对其它平衡体系的数据进行分析，都可以得到类似的关系。c2(HI)c(H2)·c(I2)练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)K=c(CO)·c(H2)c(H2O)K=注意：（1）反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中。（2）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入平衡常数的关系式中。（3）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不同。例：N2O4（g）2NO2（g）1/2N2O4（g）NO2（g）2224(NO)=(NO)cKc21/224(NO)=(NO)cKc常数的大小反映了化学反应进行的程度K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。(C)(D)=(A)(B)pqmnccKcc一般地，当K105时,可认为反应进行基本完全。3.平衡常数的意义如：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之，NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。判断可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向正反应方向进行Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，反应向逆反应方向进行例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763KK66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是反应。判断反应的热量变化放热若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应4.化学平衡常数的计算利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L。(1)求反应的平衡常数。(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度。K==(0.0040)2(0.0080)2=0.25（1）H2+I22HI起始浓度/mol·L-10.0100.0100变化浓度/mol·L-10.00200.00200.0040平衡浓度/mol·L-10.00800.00800.0040答：平衡常数为0.25。c2(HI)c(H2)·c(I2)K==22(2)0.020-（）xx=0.25（2）H2+I22HI起始浓度/mol·L-10.0200.0200变化浓度/mol·L-1xx2x平衡浓度/mol·L-10.020-x0.020-x2x答:平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L解之得x=0.0040mol/L平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/Lc2(HI)c(H2)·c(I2)利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:K=1.0求CO转化为CO2的转化率。K==222.0-10-xVxxVV=1.02.0V10V00设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,容器的容积为V。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度：平衡浓度：2.0-xV10-xVxVxV变化浓度:xVxVxVxVc(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)x=2012=1.661.662.0×100%=83%x2=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x2CO转化为CO2的转化率为：答：CO转化为CO2的转化率为83%。课堂小结1.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③巩固与练习解析:平衡常数K是一个温度常数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K。答案:D2.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析:根据题干信息,可知平衡时:c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1,由化学平衡常数的定义,则①平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。答案:C3.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是()A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0mol·L-1c10.14mol·L-1B4.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度改变而改变D.K随温度改变而改变ＡＤ5.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度T的关系如下：(1)Ｋ的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）T/ºC70080083010001200Ｋ0.60.91.01.72.6吸热c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)K=(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为。BC830℃