元素化合物知识总结-填空式(晚读)

第1页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——1、无机非金属材料主角—硅１、硅是良好的材料，硅最外层个电子，故化学稳定性很．（１）与强碱NaOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应Si+O2Si+Ｆ22、硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦炭在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2；SiCl4+2H23、二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。）SiO2溶于水，熔点，硬度，学稳定性很，与水不反应。（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】（２）具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因4、硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。制备方法：可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=5、硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）（1）硅酸钠溶于水，俗称泡花碱和。用于制备硅酸和作和。（2）硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为Mg3(Si4O5)(OH)12：6、应用（1）计算机的芯片的主要成分是；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（2）长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的线路，其材料的主要化学成分为，该材料的名称是。这种材料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因：（3）认识金刚砂、硅钢、硅橡胶、分子筛、新型陶瓷。W第2页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——2、氮族元素课前限时训练1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_____个共用电子对形成共价键。2、氮气和氢气反应:_______________________.氮气和氧气反应:______________________.3、氮的氧化物①NO一遇空气颜色立即变为，反应方程式为：_______________。②NO2和N2O4的相互转化：_____________________。（标明△H的大于0或小于0）③NO2和水反应：________________________。④NO2与O2被水完全吸收的反应：_______________________。4、氨气：通常状况下为色味的气体（1）NH3极易溶于水且水溶液呈性。方程式。画出氨形成喷泉的装置图并思考形成喷泉的原因。（2）氨与酸反应→铵盐：①氨水中通入CO2②氨与盐酸反应——“空瓶生烟”（3）氨的还原性：①氨催化氧化为NO（应用：工业制硝酸）②氨还原氧化铜③氨遇氯气产生白色烟雾5、铵盐：无色（白色）晶体，易溶于水。（1）铵盐受热易分解：NH4HCO3，NH4Cl（2）铵盐与碱反应：①氯化氨与氢氧化钡反应：②氯化铵与氢氧化钙反应：（实验室制氨气）③无色溶液中NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出使湿润的石蕊试纸的气体。其离子方程式为_________________________。6、硝酸的化学性质(1)不稳定性：硝酸在条件下易分解,方程式,所以，常见浓硝酸显色,故浓硝酸应保存在。（2）常温下,浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而发生。（3）一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是,稀硝酸反应后生成的气体主要是,分别写出铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式：。。稀硝酸与铜反应的离子方程式：（4）与非金属单质反应:浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是种类物理性质稳定性NO____色气体，____溶于水中等活泼NO2____色气体，____溶于水，有毒较活泼，易反应生成N2O4N2O4____色气体较活泼，受热___分解第3页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——3、氧族元素课前训练（5min完成）一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表周期族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于。二、硫的化学性质（写出化学方程式）1、与K反应2、与Fe反应：3、与Cu反应4、与O2反应：三、二氧化硫性质（写出化学方程式）：1．SO2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。2．SO2的化学性质：酸性氧化物通性、弱氧化性、强还原性、漂白性A、与水反应（其水溶液中滴加2-3滴紫色石蕊现象）B、与少量NaOH反应C、与足量NaOH反应D、与溴水反应：E、使KMnO4溶液褪色F、与H2S反应G、与氧气反应：3．SO2漂白原理是发生反应，恢原（可或不可，下同），而HClO、H2O2、O3的漂白性的原理是发生反应恢复。而活性碳是因为有作用，发生变化。4．写出实验室制备SO2的反应：四、浓硫酸的性质1、与Cu反应，该反应中Cu作为剂，而浓硫酸表现出了、性，SO2是产物（氧化或还原）2、与C反应，该反应中氧化剂是还原剂是，如何检验产物中的二氧化硫和二氧化碳：先通入再通入最后通入。（SO2与品红反应属于反应，与酸性KMnO4反应属于反应）3、浓硫酸、浓硝酸能使两种金属发生钝化（常温），因此可用这两种金属器皿来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸。4、浓硫还具有性性，还能做有机反应中的剂。5、还可以利用它的高沸点还制备低沸点的HCl，反应方程式五、硫酸根的检验：先加入，再加入。不可用硝酸酸化，原因是。可能干扰的离子：（写出最常见的就可以，至少三种以上），写出盐酸与这些离子发生反应的方程式（注意产物）：。第4页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——4、卤族元素课前限时训练（5min）1、氯元素位于周期表周期族。最外层有个电子。2、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。3、氯气的化学性质①与金属单质的反应：（燃烧剧烈程度，生成什么颜色的烟）与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：；③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且为可逆反应。新制氯水的成分④次氯酸的性质：a、一元弱酸：比碳酸（强、弱）b、强氧化性，有作用。c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑤与碱的反应Cl2+＿NaOH。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。露置空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=。4、氯气的实验室制法（写反应方程式及离子方程式，并能画出实验装置图）⑴二氧化锰与浓盐酸⑵高锰酸钾与浓盐酸⑶氯酸钾与浓盐酸如何除去氯气中的HCl，如何收集氯气如何检验氯气5、氯气的工业制法电解饱和食盐水（氯碱工业）第5页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——5、碱金属课前小测（3min）1、钠与O2反应：常温加热2、Na2O：与CO2，H2O3、Na2O2：与CO2，与H2O（过氧化钠中氧是价，在与CO2或H2O反应过程中，作为剂）Na2O2与SO2，4、钠与水反应：（1）钠投入水中并浮在水面上——密度水。（2）钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。（4）反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。5、钠与CuSO4溶液反应：○1○26、往饱和Na2CO3溶液中通入CO2NaHCO3遇热分解：NaHCO3与盐酸：NaHCO3与氢氧化钠溶液：NaHCO3与澄清石灰水：Na2CO3与澄清石灰水：7、钾、钠焰色反应颜色：钾——（透过璃）；钠——。8、NaH与水反应：，在该反应中，作为还原剂，被，发生反应，生成产物。作为氧化剂，被，发生反应，生成产物。第6页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——6、镁铝合金课前训练1、在O2中燃烧：镁：铝：。2、与卤素单质、硫等反应。Mg+Cl2Al+Cl2Al+SMg+S3、与H2O反应Mg+H2OA1与H2O不反应。4、Mg、A1与盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。5、镁与二氧化碳反应：Mg+CO26、铝热反应：Al+Fe2O3(金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。)铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。7、镁不与碱反应，铝与NaOH溶液反应：。8、氧化铝是典型的氧化物与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为9、Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力，电离式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：（受热分解）10、向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液产生沉淀：11、十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。第7页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料元素化合物记忆材料——7、铁铜课前小测1、铁元素位于周期表周期族，在自然界中有磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。2、铁与非金属单质反应①O2：②Cl2：③S：3、与水反应：①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈，如在中性环境中发生吸氧腐蚀：正极：、负极：4、与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，属于变化（化学或物理）（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热5、与盐溶液反应（写离子方程式）①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：6、FeO与HNO3反应Fe2O3与HI反应Al与Fe2O3该反应称为7、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+的性质：①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应，现象：—→—→反应方程式：、Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性质：①水溶液是色②与KSCN溶液，③与OH－反应，现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。⑤Fe3+有较强水解能力。水解方程式为：8、铜与非金属单质反应第8页共8页二模专题训练十二：元素化合物记忆材料2Cu＋O2Cu＋SCu＋Cl29、铜与与酸反应a.与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。b.与氧化性酸反应Cu＋H2SO4(浓)△还原剂是：，H2SO4(浓)表现出Cu＋HNO3(浓)＝硝酸作为，表现出了性Cu＋HNO3(稀)＝(3)与盐溶液反应Cu＋2FeCl3＝写出离子方程式10、铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。Cu＋O2＋H2O＋CO2＝△△△