伊川二高2015-2016学年第二学期第二次月考

高中化学试卷第1页，共6页伊川二高2015-2016学年第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对分子质量H1O16N14S32CI35.5Mg24一、单选题(本大题共20小题，共50分)1.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中，完全符合上述要求的是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应2.下列各组中，互称为同素异形体的是A.O2与O3B.35Cl与37ClC.D.CH4与C2H63.下列化学用语的书写，正确的是:（）A.氮气的电子式：B.磷原子的结构示意图：C.氯化钠的电子式：D.甲烷分子的结构式：4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④6.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.能发生加聚反应D.与氯化氢加成只生成一种产物7.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）高中化学试卷第2页，共6页A.B.C.D.8.下列各反应属于加成反应的是（）A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2BrC.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O9.下列物质中，属于电解质的是A.NH3B.铜C.酒精D.硫酸10.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD.阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣11.只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（）A.NaOH溶液B.新制Cu(OH)2浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液12.下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是（）A.工业冶炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2C.工业冶炼镁MgCl2Mg+Cl2D.工业冶炼铝Al2O3+2FeFe2O3+2Al13.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D.第④步电解时，还会产生副产品氯气高中化学试卷第3页，共6页14.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是A.反应开始至2min，Z的反应速率为0.10mol•L-1•min-1B.该反应的化学方程式为3X+Y⇌2ZC.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍15.下列说法正确的是（）A.石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料B.石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃C.石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物D.煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料16.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s）△H＝－348.3kJ·mol－12Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·mol－1则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于A.－317.3kJ·mol－1B.－379.3kJ·mol－1C.－332.8kJ·mol－1D.＋317.3kJ·mol－117.已知热化学方程式：则H2的燃烧热为A.241．8kJ·mol－1B.483．6kJ·mol－1C.285．8kJ·mol－1D.571．6kJ·mol－118.下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃高中化学试卷第4页，共6页D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16gO2中含有的氧分子数为NAB.1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAC.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD.1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA20.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓B.铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O二、填空题(本大题共5小题，共50.0分)21.（10分）如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）请按要求回答下列问题：（1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_____F的原子结构示意图为______．（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为______键（填“离子”或“共价”，下同）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物．（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为______．（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性______于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论______．22.（6分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；高中化学试卷第5页，共6页（2）若已知1克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：______；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是______A．υ（NH3）=0.4mol/（L•s）B．υ（O2）=0.5mol/（L•s）C．υ（NO）=0.6mol/（L•s）D．υ（H2O）=1mol/（L•min）23.（10分）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________，步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。24.（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是_______________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是(填结构简式)。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入___（填字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳高中化学试卷第6页，共6页然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。25.（12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH４和C２H６的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……注：CuO能将烃氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。②Na２SO３溶液的作用是______________________。