人教版化学选修4

人教版化学选修4《化学反应原理》试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。第Ⅰ卷（共60分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1、关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-14、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为A、0.4mol／(L·s)B、0.3mol／(L·s)C、0.2mol／（L·s）D、0.1mol／（L·s）5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉7、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．ClNH4B．34HCONHC．44HSONHD．424SO)(NH9、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为010、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A、Fe-2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑14、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A、铝B、铜C、锡D、硅15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂16、.强弱电解质的本质区别是()A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度17、下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)218、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（）A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞121、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B．c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）23、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）26、反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001mol·L1B、H2O：0.002mol·L1C、NH3：0.002mol·L1D、O2：0.001mol·L127、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-28、下列各变化中属于原电池的反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快29、化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是A、mol/minB、mol/sC、mol/(L·min)D、mol/(L·s)30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl第II卷（共40分）三、填空题（共5小题，共32分）31、（2分）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向方向移动，这就是平衡移动原理，也叫________________________________32、（5分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，(1)则vA=_____________vB=_________________vC=______________(2)反应前A有___mol，反应前B有_____mol33、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________电极反应式是___________________________；正极是，电极反应式是：________________________________________。34、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。35、（共11分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:______(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，a为负极；cd相连，c为负极；ac相连，c为正极；bd相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________________(4)、（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：__________________________________________________________________(5)、（3分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4分）：________________________________________________________溶液显_______性四、计算题(1小题共8分)36、在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，(1)（2分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________(2)（3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3)（3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？参考答案一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）12345678910DCDCABBCCC11121314151617181920BBCCBCABDA21222324252627282930BACABACBDCDA三、填空题（共5小题，共32分）31．（2分）能够减弱这种改变，勒夏特列原理。32．（5分）（1）0.05mol/(L.S),0.0125mol/(L.S)0.025mol/(L.S)（2）0.9,0.533．（6分）铜，Cu-2e-=Cu2+银，2Ag-2e-=2Ag+34．（8分）（1）M+np（2）固或液，（3）逆反应方向（4）吸热35．（共11分）（1）HX＞HY＞HZ