人教版化学必修1方程式汇总

2010—2011年高三化学总复习化学方程式练习——必修11化学必修1方程式汇总1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl2.碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑3.常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O4.钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O25.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O49.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H210.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu12.铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑14.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O17.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑18.碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO319.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O23.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2010—2011年高三化学总复习化学方程式练习——必修1227.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)331.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O+Fe2O332.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl233.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2＋CuCl235.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO高温CaSiO337.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O38.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓39.水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓40.氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O41.氯气与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl342.氯气与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl243.氯气与钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl44.氯气与氢气反应：H2＋Cl2点燃2HCl（或光照）45.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO46.次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O48.氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO50.硫的燃烧：S＋O2点燃SO251.二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO352.二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3光照2010—2011年高三化学总复习化学方程式练习——必修1353.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO454.三氧化硫与氧化钙反应：SO3＋CaO＝CaSO455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4＋H2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N2+O22NO57.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO258.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO59.工业合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH360.氨气溶于水：NH3+H2ONH3•H2O61.氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O62.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl63.氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑64.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O66.氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O67.氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O69.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑70.浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O71.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑72.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑放电或高温2010—2011年高三化学总复习化学方程式练习——必修14高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式2010—2011年高三化学总复习化学方程式练习——必修15②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H22NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法2010—2011年高三化学总复习化学方程式练习——必修16④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22