人教版化学选修4第1-2章综合能力测试

第一～二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是()A．太阳能B．氢能C．风能D．水能【答案】D2．2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是()A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染【答案】C3．(2009·上海闸北高三期末)已知2H2(g)＋O2(g)―→2H2O(g)＋483.6kJ。下列说法或表达正确的是()A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)＋12O2(g)―→H2O(l)＋Q1；Q1＞241.8kJC．H2(g)＋12O2(g)―→H2O(l)＋Q2；Q2＜241.8kJD．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量【答案】B4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【答案】D5．(2009·安徽皖南八校高三联考)已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)＋12O2(g)＝3H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋13.8kJ·mol－1，则下列说法不正确的是()A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1【解析】b路线反应吸热，从平衡的角度考虑升高温度有利于提高乙醇的转化率，A项错误；由盖斯定律可得D项正确。【答案】A6．(2009·东北师大附中高三摸底)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol－1；下列有关说法正确的是()A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5kJ·mol－1B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能【解析】A项中，水为气态，故不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，则它们燃烧需要氧气的量相同。根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，C4H10(正)＝C4H10(异)ΔH＝－8.4kJ·mol－1，因此，异丁烷比正丁烷稳定。【答案】D7．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝0.5mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】A项中5mLHCl和45mLNaOH反应后温度为22℃；C项中HCl和NaOH溶液物质的量浓度相同，恰好反应时，HCl和NaOH体积相同，图象应对称；D项Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应有水生成，但为吸热反应。【答案】B8．(2009·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④【答案】A9．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y＝2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是()①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③【答案】B10．(2009·济南模拟)已知热化学方程式：①CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＞－241.8kJ·mol－1【答案】B11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④【答案】D12．在温度不变，恒容的容器中进行反应：H22H；ΔH＞0，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s。那么，由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应()A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s【解析】浓度大，反应速率快，有：(0.1－0.06)mol20s＞(0.06－0.036)mol－1t，解得t＞12s。【答案】C13．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示。打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑条件下气体的在乙醇中的溶解)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断【解析】对于可逆反应2NO2N2O4，减小压强后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端液面下降，b端液面上升。【答案】B14．如图所示，三个烧杯中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质。发现(1)中红综色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是()A．CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶(1)中气体的压强不变C．NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶(3)中气体的压强增大【解析】存在可逆反应2NO2N2O4；CaCl2溶于水时放出热量，NH4Cl溶于水时吸收热量。【答案】A15．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2(存在2NO2N2O4平衡)和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到12处(快速)过一会儿可以看出()①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅A．①②B．②③C．②④D．③④【解析】由于A中存在反应：，当活塞向外拉出到12处时，体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以A中颜色比B中深。【答案】C16．(2009·山东临沂高三月考)在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是()①升温，c(B)/c(c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/mA．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【解析】升温平衡向右移动，故c(B)减小，c(C)增大，其比值变小，①正确；降温平衡向左移动，由于n＋m＞p，所以气体的总物质的量增加，而气体的总质量没有变化，由M＝m/n可知，②正确；对于只有两种气体反应物的反应而言，在其他条件不变时，加入一种反应物的量，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低，③正确；由于催化剂不影响平衡，所以平衡状态不发生改变，④正确；压缩容器，每一种物质的浓度都会增大，只不过增加的幅度可能不一样而已，⑤错误；υAυB＝nm，⑥错误。【答案】B17．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋B(？)xC(g)ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4，下列判断不正确的是()A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率【解析】设反应达平衡时，容器M中消耗B的物质的量为y，2A＋BxC起始量/molaa0变化量/mol2yyxy平衡量/mola－2ya－yxy(a－2ya－yxy＝1:3:4解得：x＝1，故A项错误。由图Ⅲ知，气体密度起始不为0，说明反应前反应物中至少有一种是气体，故B项正确，若A为气体，B为非气体，则反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动，故C项正确。若A、B均为气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时M中A的转化率大于N中的转化率，故D项正确。【答案】A18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH43(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25【解析】已分解的HI的浓度为2c(H2)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，生成的HI的总浓度为1mol·L－1＋4mol·L－1＝5mol·L－1，即氨气的平衡浓度为5mol·L－1，反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5mol·L－1×4mol·L－1＝20(mol·L－1)2。【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(7分)(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋12Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1C．Na(s)―→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3E.12Cl2(g)―