人教版必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第1课时)

必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。1第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第1课时）【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及其表示方法。2、通过实验探究知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响。3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。课前自主学习【自主预习】预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。2、公式：V＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。二．影响化学反应速率的因素内因：。影响反应速率的因素有外因：。【预习检测】1在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。【问题存疑】必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。2课堂合作探究【合作探究】【合作探究一】思考：同一化学反应，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示，那么用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？例：在2L容积不变的密闭容器中发生A+3B==2C的反应，现测得C每分钟增加4mol，则A和B分别每分钟减少mol和mol;A、B、C的浓度每分钟变化△C(A)=mol/L,△C（B）=mol/L，△C(C)=mol/L,则分别用A、B、C来表示该反应的速率：v(A)=mol/(L·min),v(B)=mol/(L·min),V(C)=mol/(L·min);△C(A):△C（B）:△C(C)=;v(A):v(B):V(C)=.结论：各物质的反应速率之比=小结：(1)化学反应速率是标量，只有而没有。(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不是某一时刻的瞬时反应速率。(3)固体或纯液体的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率。(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数据可能同，但表示的意义相同，其化学反应速率之比等于之比，比较速率大小最好转化成同一种物质。【合作探究二】讨论影响化学反应速率的因素1.内因：是影响反应速率的主要因素。（如Na、Mg、Al与水反应，Na最快）2、外因（其他条件不变时）(1)温度学生实验：课本P48实验2-5，注意观察实验现象并填表。(2)催化剂学生实验：课本P48实验2-6，注意观察实验现象并填表。实验操作加MnO2加入FeCl3不加其他试剂实验现象产生气泡速率的相对大小：实验结论[讨论]课本P49【思考与交流】（3）经讨论知道，影响化学反应速率的因素除温度、催化剂以外，还有、、、气态反应物的压强等因素。小结：影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质实验操作热水（A）常温（B）冷水（C）实验现象产生气泡由快到慢的顺序：实验结论必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。3外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积特别提醒：(1)．增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。(2)．压强的变化对固体和液体的影响很小，所以改变压强只对有气体参与的反应的化学反应速率有影响。随堂达标训练1、反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol•L-1•S-1②v(B)=0.6mol•L-1•min-1③v(C)=0.4mol•L-1•S-1④v(D)=0.45mol•L-1•S-1，该反应进行的快慢顺序为2、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③3、在反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④4、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为：()A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25、合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是：（）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)6、某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为：7、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图，其中0～t1速率变化的原因是；t1～t2速率变化的原因是。必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。48、在某一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为amolL1·、bmolL1·，A跟B反应生成C，反应方程式为：A+2B3Ct秒末时，用C表示的反应速率为dmolL1··S－1，则此时B的浓度为molL1·。9、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用催化剂⑤压缩体积⑥恒容下充入Ne10、向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)甲：500℃10molSO2和5molO2乙：500℃10molSO2和5molO2并使用催化剂丙：450℃8molSO2和5molO2丁：500℃8molSO2和5molO2开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是：学习感悟知能拓展提升【达标检测】1、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。5速率为A.0.4mol·（L·s）－1B.0.3mol·（L·s）－1C.0.2mol·（L·s）－1D.0.1mol·（L·s）－12、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述不正确的是A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能提高反应的速率C.改变压强反应速率可能减少D.降低温度能加快反应速率4、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)5、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快7、100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。6C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8、在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C浓度变为2amol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－19、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列各题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？【自主预习】一1单位时间浓度的增加或减少3mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)mol/Lsminh二由参加反应的物质的性质决定浓度、温度、压强、催化剂、其它因素【预习检测】N2+3H22NH3起始物质的量/mol0.40.80变化的物质的量/mol0.060.180.122min后物质的量/mol0.340.620.12V(H2)=0.045mol/(L·min)V(N2)=0.015mol/(L·min)V(NH3)=0.03mol/(L·min)V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2课堂合作探究26132132132各反应物的化学计量数之比大小方向(2)平均不不不化学计量数必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。7【合作探究二】反应物的本身性质随堂达标训练1④＞②=③＞①．2D3C4C5B63X+Y==2Z0.05mol/(L•min)7反应放热，温度升高时速率加快盐酸浓度变稀世反应速率减小8(b-2/3dt)9增大减小增大增大增大不变10乙＞甲＞丁＞丙知能拓展提升【达标检测】1C2C3D4C5C6B7B8C9（1）EFEF（2）AC（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西把碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠晶体或醋酸钠溶液等。