习题(删减版)

分析化学绪论滴定分析概述一、填空题1、准确度是指，其高低用来衡量；精密度是指，常用来表示。2.如用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。而此处邻苯二甲酸氢钾称为物质。3、系统误差包括、、、。指示剂变色点与化学计量点不一致属于误差；蒸馏水中含有杂质属于误差；称量时砝码数值记错属于误差；称量完成后发现砝码破损属于误差；滴定管读数最后一位估计不准属于误差。4．用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl溶液称为溶液，甲基橙称为。二、判断题1.随机误差影响测定结果的精密度。（）2.pH=3.05的有效数字是二位。（）3.一般说来，精密度高，准确度一定高。（）4..空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定。（）5.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录上。（）6.碳酸钠标定盐酸时，可以用甲基橙、酚酞作为指示剂。（）7.分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。（）8.实验中可用直接法配制HCl标准滴定溶液。（）9.终点也就是化学计量点。（）三、选择题1.下列论述中，正确的是（）A.准确度高，一定需要精密度高B.进行分析时，过失误差是不可避免的C.精密度高，准确度一定高D.精密度高，系统误差一定高2.引起偶然误差的原因是（）A.个人操作失误引起的B.固定的原因C.偶然原因D.有时固定有时不固定3.在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校正4.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数5.由计算器算得2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）A.12B.12.0C.12.00D.12.0046．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）。A.等量点B.滴定终点C.化学计量点D.滴定误差四、计算题1.滴定20.00mLNaOH溶液，用去c(HCl)为0.09843mol/LHCl溶液21.54mL，求c(NaOH)。（5分）2.现要配制浓度为0.1000mol/L的H2SO4溶液250mL，问需要量取质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？（MH2SO4=98.08g/mol）3.需要配制浓度为0.10mol/L的NaOH溶液250ml，请问应称取NaOH多少克？（MNaOH=40.01g/mol）酸碱滴定分析一、填空题1.根据酸碱质子理论，凡能给出质子（H+）的物质是（）；凡能接受质子（H+）的物质是（）。2.H2PO4-的共轭酸是（），而HPO42-的共轭酸是（）。3.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；；。4.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。5.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。6.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为。二、判断题1.滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为计量点。（）2.在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积增大了。（）3.强酸强碱滴定的化学计量点其pH等于7。（）4.HCl标准溶液的准确浓度可用基准物质无水Na2CO3测定。（）5.酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的pH都等于7。（）6.在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生改变。（）7.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。（）8.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（）9.在滴定分析中等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。()10..HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制。（）三、选择题1.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）A.c(HCl)=0.001mol/LHCl溶液B.c(NH3)=0.1mol/LNH3·H2O溶液C.c(HAc)=0.1mol/LHAc溶液D.浓度均为0.1mol/LHAc溶液和NaAc溶液2.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂应在pH=7.0时变色B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内C.指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内3.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钙4.酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（）A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）5.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~76.下列标准溶液可用直接法配制的有（）A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.K2Cr2O77.可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9.滴定分析法主要适合于（）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析10.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点配位滴定法一：填空题1、EDTA____________种可能的存在形式。在EDTA与金属离子形成的配合物中，以EDTA的____________形式形成的配合物最为稳定。2、铬黑T使用的pH值范围为____________。3、在配位滴定中，滴定终点的颜色是____________的颜色。4、过高的pH值会使某些金属离子________而降低金属离子的浓度，因此配位滴定应控制好酸度。5、在pH=10时，以EDTA为基准物标定ZnCl2时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为由______色变为______色。二：单选题1因氢离子的存在，使配位体参加主反应能力降低的现象称为（）A、同离子效应B、盐效应C、酸效应D、共存离子效应2用碳酸钙基准物质标定EDTA时，用（）做指示剂。A二甲酚橙B铬黑TC钙指示剂D六亚甲基四胺3EDTA同阳离子结合生成（）A.螯合物B.聚合物C.离子交换剂D.非化学计量的化合物4EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:15测定水中钙硬度时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法6影响EDTA配位滴定最重要的因素是（）A溶液的酸度BEDTA与金属离子配合物不稳定C其他离子干扰严重D能选择的指示剂很少三：判断题1当EDTA溶解于酸度较高的溶液中时，它就相当于六元酸。（）2金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。（）3金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。（）4滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。（）5在配位滴定中，通常用EDTA的二钠盐，这是因为EDTA的二钠盐比EDTA溶解度大。（）6分析室常用的EDTA水溶液呈弱酸性。（）7溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低。（）8钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。（）四计算1、取100ml水样，以铬黑T作为指示剂，用0.01900mol/L的EDTA标准溶液滴定水中的钙和镁的含量。在pH=10时滴定，消耗EDTA溶液21.60ml。另取100ml水样，加NaOH呈强碱性（pH=12）,使Mg2+转化为Mg(OH)2，加入钙指示剂，继续用EDTA溶液滴定，消耗14.50ml。计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg/L表示）。（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg/L表示和MgCO3mg/L表示）。(已知M（CaCO3）=100.09g/mol，M（MgCO3）=84.32g/mol)氧化还原滴定法习题一、填空题1.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有法、法、和法。2.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，试剂级K2Cr2O7可以用作，所以可配制标准溶液。3.碘滴定法常用的标准溶液是溶液。4.氧化还原滴定所用的标准溶液，由于具有氧化性，所以一般在滴定时装在滴定管中。5.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有性质的物质，它们的氧化态和还原态具有的颜色。6.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。7.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4－缓慢作用，使溶液的粉红色消失。8.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。9.淀粉可用作指示剂是根据它能与反应，生成的物质。10.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要在75～85℃下滴定，温度低了则；温度高了则。11.I2在水中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。二、选择题1.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢2.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4－、C2O4－的物质的量之比为（）。A.2׃5B.4:5C.5:2D.5:43.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。A.铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺4.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是（）。A.MnO2B.MnO42－C.Mn2＋D.Mn2O2三、简答题1.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？2.哪些因素会影响氧化还原反应速度？沉淀滴定法1．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干扰离子B.防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D.防止AgCl感光2．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）A.AgI的溶解度太小B.AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D.没有合适的指示剂3.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了K（NaCl）SP的数值D.K（NaCl）SP不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使K（NaCl）SP减小4.用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（。）A.生成沉淀颜色不同B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同C.AgCl和Ag2CrO4溶度积不同D.分步沉淀5.莫尔法的测定对象是（）。A.Cl-,Br-B.Cl-,Br-,I-,SCN-C.Ag＋，Fe3+D.I-,SCN-判断题1.CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。2.莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－、SCN－等能与Ag＋生成沉淀的离子。（）38.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。()4.难溶电解质的溶度积KSP较小者，它的溶解度就一定小。5..往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。()6.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.7.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。简答1．什么是溶度积常数？溶度积规则的内容有哪些？如何判断是否有沉淀生成？吸光光度法习题一、填空题1、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度