人教版选修四化学学案(第三章第二节水的电离和溶液酸碱性)

邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时1.在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质，电解质可分为和。2.在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。3.电解质___________导电（如NaCl固体），导电的物质_________是电解质（如Fe、石墨等）。强电解质溶液的导电能力________强，在溶液的物质的量浓度相同的情况下，强电解质的导电能力与弱电解质溶液的导电能力相比，__________更强。4.下列物质是电解质的是（）A.硫酸溶液B.醋酸C.酒精D.铜5.下列电离方程式中正确的是（）A.NH3·H2O==NH4++OH－B.NaHCO3==Na++HCO3－C.H2S2H++S2－D.KClO3==K++Cl-+3O2－6.关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A.由离子浓度决定B.没有本质区别C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多7.下列关于弱电解质的说法中正确的是A.弱电解质需要通电才能发生电离B.磷酸溶液中只存在一种电离平衡H3PO4H++H2PO4－C.H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D.弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.知识回顾学习目标⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系。新知要点邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl练习：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH71．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性课课堂堂检检测测归归纳纳总总结结邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时练习题：1.常温时，水的离子积为Kw，当温度升高时，水的Kw___________。2.溶液呈酸碱性的本质是________________________。3.向纯水中加入金属钠时，平衡向___________移动，c（H＋）__________。4.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=mol/L。5.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）c（OH-），所以KW随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量；C.水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化；D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；6.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3≒NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是()A.一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B.液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。7.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3；D．少量H2SO4；E．少量NaOH固体；F．少量Al2(SO4)3固体；（1）能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是____。（2）能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是_______。（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是_________。（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是_________。一溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围知识回顾学习目标1掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算2了解常用的酸碱指示剂新知要点邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页指示剂变色范围的ｐＨ石蕊５红色5－8紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.1－4.4橙色4.4黄色酚酞8无色8－10浅红色10红色（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法二PH的应用阅读教材P49-50三有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页10-710-6C(H+)C(OH-)1.溶液的pH是指用c（H+）的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即为____________________________________2.溶液的酸性时，c（H+）_________c（OH－）（填“大于”、“小于”或“=”）3.pH的表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，___________。4.下列物质pH大于7的是（）A.食醋B.胃酸C.桔子D.海水5.常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的pH为（）A.3B.10C.11D.136.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7.pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11:1B.9:1C.1:11D.1:98．求下列溶液混合后的pH：(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。9．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。10．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。11．设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_________增加到____________；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。课课堂堂检检测测邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案第页一强酸、强碱溶液混合时pH的计算c（OH－）混［或c（H+）混］=c（H+）混V酸－c（OH－）混V碱/V酸+V碱，分式上为绝对值混合物质两种溶液pH关系等体积混合后溶液pHA、B均为强酸pHApHB（pH相差两个单位以上）pHA+0.3A、B均为强碱pHApHB（pH相差两个单位以上）pHB－0.3A是强酸、B是强碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)若pHA+pHB≤12则pHA+0.3pHA+pHB14(碱剩余)若pHA+pHB≥16则pHB－0.3二、稀释的简单估算1.强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n2.弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHa+n3.强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n4.弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pHb-n附：解读中和滴定一、中和滴定的原理1.定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。C(B)==V(B)V(A)C(A)3.关键点：(1)准确地测定两种溶液的体积(2)准确地判断滴定终点酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出参加中和反