2013—2014-学年(上)厦门市九年级质量检测化学卷及答案

12013—2014学年（上）厦门市九年级质量检测化学试题（满分：100分；时间：60分钟）友情提示：1．本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共5页，18题）；将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Mn-55；Cu-63.5一、选择题（共10题，25分。1~5题各2分，6~10题各3分。每题仅一个选项正确）1．下列关于化学发展的看法错误的是（）A．导致生态环境恶化B．提升人类健康水平C．有助于人类开发新能源D．帮助人类研制新材料2．属于“空气污染指数”监测的污染物是（）A．氮气B．二氧化碳C.稀有气体D．可吸入颗粒物3．利用化学反应获得能量的是（）A．微波炉B．风力发电机C.酒精灯D．太阳灶4．下列处理方法错误的是（）A．进入久未开启的菜窖前,用燃着的蜡烛做“灯火试验”B．电线短路起火，用水泼灭C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D．桌面上酒精燃烧，用湿抹布盖灭5．根据右图信息，说法正确的是（）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫的相对原子质量32.06gD．在化学反应中，硫原子容易失去6个电子6．下列实验操作正确的是（）7．我国长征二F运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法正确的是（）A．含有氮分子B．相对分子质量为27C.C、H元素质量比为12:1D.10g偏二甲联含碳元素4g8．已知：CaCO3高温====CaO+CO2↑。下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是（）29．在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的说法正确的是（）物质XYZW反应前质量（g）211616反应后质量（g）11m814A.m的值为0B．该反应类型为分解反应C.Z与W的质量变化比为4:1D．物质Y是该反应的催化剂10．下列对比实验（其他条件相同）能得到相应结论的是（）选项方案结论A人呼出的气体全部是CO2B燃烧条件之一是可燃物的温度达到着火点C温度升高，分子运动加快D细铁丝与氧气反应比粗铁丝更激烈二、填空与简答（共5题，44分）11.(7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。3（1）甲醇（C2H3OH）是一种新型燃料。对甲醇的认识：①从类别上看，甲醇属于_______（填“单质”或“化合物”）。②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是______________（填元素名称）。③从微观上看，1个甲醇分子由_______个原子构成。④从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是_______（填化学式）。（2）用化学符号表示：①2个镁原子_______；②3个硝酸根离子_______。（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中发生化学变化的是过程_______（填“I”或“Ⅱ”）。12.(8分）碳元素是组成许多物质的基本元素。（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是_______（填字母编号）。A．碳酸钙B．乙醇C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、_______和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成分的化学式为_______。（3）很多天然矿石含碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3)，其中锰元素的化合价为_______。（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式：___________________________________。（5）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，另写一条“碳海绵”的性质：_____________________。13.(8分）水是一切生物生存所必需的。（1）除去水中难溶性固体应采用的操作是_______；生活中可用_______区分硬水和软水。（2）我国淡水资源短缺，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是_______（填字母编号）。A．洗手擦香皂时不关水龙头B．用洗菜水浇花C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温（3）氯胺（NH2Cl）可作为饮用水消毒剂。NH2Cl消毒时，会发生反应：NH2Cl+H2O=X+HClO，其中X的化学式是_______。（4）某种家用环保型消毒液发生器发生的主要反应：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式：____________________________。14.(10分）根据教材实验回答问题：4（1）A实验中红磷燃烧的化学方程式：_______________________，不能用硫代替红磷，主要原因是____________________________。（2）B实验中发生反应化学方程式：____________________________，①管中产生的气体名称是_______。（3）C实验中，往矿泉水瓶倒人适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象：____________________________，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为_____色。15.(11分）已知A、E、F是单质，B、X、D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和X，它们之间的转化关系如右图所示。（1）F的化学式：_______。（2）写出下列变化的化学方程式：①A+E→B_____________________，反应类型______________②D→B+X____________________________。（3）写出实验室制取X的化学方程式：___________________________________。三、实验与探究（共2题，21分）16.(13分）下图是实验室常用仪器和改进装置（省略固定装置），根据要求回答：（1）甲图中仪器C的名称为______________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。化学方程式：____________________________；其发生装置除用到甲图仪器外，还需要的仪器是_______（除固定装置、导管外）。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。化学方程式：_____________________；若发生装置采用乙图H，其操作上的优点是______________________________；气体收集的方法是____________。若装配与H功能相似的装置，应从甲图中选择__________（填字母编号）。（4）Ⅰ是医用输液装置，用于观察滴液快慢。若用它作为除气体杂质的微型装置，则含杂质的气体应从___（填“a”或“b”）进入，I中液体不能装满的原因是_______________。17.(8分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参5与反应）。已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的性质见下表：熔点沸点热稳定性其他101℃～102℃150℃～160℃升华100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是c。若选装置a可能会造成的后果是_____________________；若选装置b可能会造成的后果是_________________。（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。①装置A的作用是_____________________，气囊的作用是_____________________。②证明存在CO2的现象是______________，证明存在CO的现象是______________。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_________________________________________________。四、计算与应用（共1题，10分）l8.（10分）实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO3KCl+3O2↑。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答：（1）生成氧气的质量是多少？（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？62013-2014学年（上）厦门九年级质量检测化学试题参考答案及评分标准化学方程式评分说明：每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平1分，其他都正确再给1分。一、选择题（共10题，1～5题各2分，6～10题各3分，共25分。多选、错选不给分）序号12345678910答案ADCBBBDDCC二、填空与简答（共5题，44分，除化学方程式及特别注明外每空各1分）11．（7分）（1）①化合物②碳、氢、氧③6④CO2和H2O（2）①2Mg②3NO3—（3）Ⅰ12．（8分）（1）C（2）石油CH4（3）+2（4）4Na+3CO22Na2CO3+C（5）可燃性（或还原性、吸附性、稳定性等合理答案也可以）13．（8分）（1）过滤肥皂水（2）AD（3）NH3（2分）（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑14．（10分）（1）4P+5O2点燃====2P2O5燃烧生成气体，误差大（2）2H2O通电2H2↑+O2↑氢气（3）瓶子变瘪红15．（11分）（1）C（2）①2H2+O2点燃====2H2O化合反应②H2CO3=H2O+CO2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O三、实验与探究（共2题，21分）16．（13分）（1）长颈漏斗（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑酒精灯（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑方便添加液体反应物，控制生成物的速率排水法（或向下排空气法）ACDE（或BCDF等合理答案也可以）（4）b防止装置内的液体排出17.（8分）（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂（2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染②澄清石灰水变浑浊D中黑色固体变红（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以）（2分）四、计算与应用（共l题，10分）18．（10分）解：（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g……（2分（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO32KCl＋3O2↑2×74.53×32……（1分）m9.6g……（1分）2×74.5m=3×329.6g……（1分）m=14.9g………（1分）（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾（也可直接计算消耗的氯酸钾的质量，进行判断）（2分）答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾。其他：带单位、方程式……（1分）答设……（1分）