二氧化硅的性质

《二氧化硅的性质》问题拓展-------评价单班级组名姓名_____________1.能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A.SiO2+3C高温SiC+2CO↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑2.下列说法正确的是（）A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸B.SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸D.SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物3.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A.溴水、氯水、碘水B.氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸4．下列说法正确的是（）A．SiO2能溶于水B．天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种C．硅酸是一种很强的酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强5．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类，二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()ASi是非金属元素BSiO2与水反应生成硅酸CSiO2与强碱反应只生成盐和水DSiO2不能与酸反应8.下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是()①硅的结构和金刚石类似，所以都具有熔点高、硬度大等特点②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸A①②⑤B①⑤C③④D②⑤9.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确的答案填入括号内。(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O()(2)SiO2+2Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑()(3)SiO2+2C高温Si+2CO↑()(4)SiO2+3C高温SiC+2CO↑()(5)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O()A.作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酐从其盐溶液中置换出来E.氧化还原反应中Si的化合价没变10.工业上制金刚砂SiC的化学反应为SiO2+3C高温SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A1：2B2：1C1：1D3：511.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式。在实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）。12．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：(1)形成单质A的原子结构示意图为：，它的最高化合价为。(2)B的化学式(分子式)为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是。(3)C的化学式(分子式)为，D的化学式(分子式)为。