从铝土矿到铝合金练习及答案

从铝土矿到铝合金一、选择题1．和铝粉可以发生铝热反应的是（）A．氧化钠B．镁粉C．氧化钨D．硫粉解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。强还原性物质制备弱还原性物质。答案：C2．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－MgCO3↓＋CO－23＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：A中应产生Mg（OH）2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。答案：C3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液答案：C4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al～3H2。答案：D5．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液答案：D6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl溶液解析：NaOH与五种溶液反应的现象不一样。答案：C7．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO－3、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO－3、OH－D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。答案：C8．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（）A．具强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝答案：A9．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Ca2＋、Al3＋C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋D．K＋、Mg2＋、Al3＋解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。答案：BC10．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·l－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）图3—2A．3mLB．7.5mLC．15mLD．27.5mL解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值0.03mol÷4mo1·L－1＝7.5mL。0.11mol÷4mo1·L－1＝27.5mL。答案：BD11．两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），这种混合物可能是（）A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．镁和铜解析：利用平均值法则，要产生5.6L的H2需要镁6g、铝6.75g、铁7g、锌16.25g，所以混合物中必含有锌。答案：CD12．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NO－3、Na＋、S2－、Cl－B．Na＋、Cl－、SO－24、K＋C．Al3＋、SO－24、Mg2＋、NO－3D．Cl－、Na＋、AlO－2、MnO－4答案：BC二、填空题13．把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是________________，取出洗净后插入Hg（NO3）2溶液中，发生的离子方程式为________________。答案：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O2Al＋3Hg2＋3Hg＋2Al3＋14．有一无色透明的溶液可能含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、OH－、NO－3、SO－24、Ag＋、Cu2＋、HCO－3离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有________离子，一定不存在________离子。（水电离子出H＋、OH－忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有________离子，一定不存在________。答案：第一种组合：H＋OH－、NO－3、Ag＋、Cu2＋、HCO－3第二种组合：OH－H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO－315．相同质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，在相同的条件下产生的氢气的体积比为________。答案：231：121：9116．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。答案：Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO17．某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mo1·L－1的盐酸中。再用0.05mo1·L－1的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。解析：0.2g合金经过过量NaOH后沉淀为Mg（OH）2，而25mL0.2mo1·L－1的盐酸有两个用途，一是溶解Mg（OH）2，一是中和了18mL0.05mo1·L－1的NaOH。所以：n〔Mg（OH）2〕＝［25mL×0.2mo1·L－1－18mL×0.05mol·L－1］÷2＝2.05mmol＝0.00205mol即：（Mg）＝gg2.0mol·24mol00205.01－×100％＝24.6％答案：24.6％18．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mo1·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的HaOH溶液的体积V的关系如图3－3所示。图3—3请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为________。（2）若a＝2.3，用于沉淀Fe3＋，消耗Na0H的体积是________mL，铝土矿中各组分的质量分数：Al2O3为________，Fe2O3为________，SiO2为________。（3）a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越大。解析：此题可用终态分析法：即不管中间过程，只需抓住最终，研究最终组分与起始成分中的守恒关系，便可迅速求出硫酸的浓度。再根据图形的“数”与“形”，列式计算。答案：（1）1.75mo1·L－1（2）2.7mL85％12％3％（3）1.625＜a＜5Fe2O3