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年级:高一科目:化学课题:第四章非金属及其化合物主备人:李增楠审核人:秦振明编号:17时间:所用课时:-1-第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-----硅第一课时二氧化硅和硅酸学习目标:1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质;3、了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用情境创设:在已发现的一百多种元素中,除稀有元素外,非金属元素只有十多种,它们大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和,它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中,一直扮演着主要的角色。硅是一种亲元素,主要以熔点很高的的形式存在。学习新知:一、二氧化硅1、存在SiO2广泛存在于;天然的SiO2也叫,天然存在的SiO2有和两类。是结晶的SiO2,具有不同的晶形和色彩,、的主要成分都是SiO2。2、结构特征SiO2晶体是和按的比例所组成的结构的晶体,基本结构单元,每个Si周围结合个O,每个O周围与个Si结合,所以SiO2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。3、SiO2的性质(1)SiO2的物理性质:(2)SiO2的化学性质:①不与水、一般的酸反应。②酸性氧化物的通性。与CaO反应的化学方程式:与强碱反应的化学方程式:③特性与氢氟酸(HF)反应,化学方程式:【思考】⑴实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞?⑵实验室大多数试剂瓶是玻璃的,那么HF能否用玻璃瓶盛装,为什么?⑶有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应,所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗?4、给出表格,比较CO2与SiO2性质的差异(能发生反应的写出化学方程式):结论:5、根据SiO2的结构与性质列举SiO2的用途①是基本的建筑材料。②纯净的SiO2是现代光学及光纤维制品的基本原料,可以制作.性质差异CO2SiO2能否与水反应能否与CaO反应能否与NaOH溶液反应能否与HF反应能否与碳反应SiO2+2C=======Si+2CO年级:高一科目:化学课题:第四章非金属及其化合物主备人:李增楠审核人:秦振明编号:17时间:所用课时:-2-③实验室中使用的.④和制作饰物和工艺品.二、硅酸1、硅酸的性质:(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解:(3)硅酸在水中的溶解度。2、硅酸的制备(提示:酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出较弱的酸。)向Na2SiO3溶液中通入CO2反应的化学方程式:向Na2SiO3溶液中滴加盐酸反应的化学方程式:3、硅酸的存在及用途:硅酸浓度较大时则;硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶,又称为,吸附水分能力强,常用作,也用作的载体。【反思】当堂检测:1.近一个时期,一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱,结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施,违反了国家法律.因为制造光缆芯的材料是()A.铝B.铁C.硅D.二氧化硅2.下列物质中主要成分不是SiO2的是()A水晶B玛瑙C.硅石D.硅胶3、下列物质中能与SiO2起化学反应的是()①浓H2SO4②H2O③盐酸④HF⑤KOH溶液⑥氧化钙A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤⑥4、下列除去杂质可用加热法的是()A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO35、下列离子方程式,书写不正确的是()A.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应:CO2+OH-=HCO3-6、下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是()A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能与氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液8、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是()A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液9、将过量的二氧化碳通入下列溶液中,最终会出现浑浊的是()A.氯化钙溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.硝酸钡溶液实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈色,逐滴滴加稀盐酸,边加边振荡至溶液变为色,有生成。Na2SiO3溶液呈性,硅酸盐与反应可以制得硅酸。
本文标题:二氧化硅 硅酸盐 学案
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