云南省玉溪一中2012届高三9月月考化学试

京翰教育高中化学辅导网卷（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1Ii：7C：12O：16：14S：32Cl：35．5Fe：56一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1．以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p43．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)24．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液6．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s23p6d104s24p1京翰教育高中化学辅导网．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液8．下列说法正确的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2O2B．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c(NH+4)=c(SO2-4)B.c(NH+4)c(SO2-4)C.c(NH+4)c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)=c(H+)＋c(NH+4)11．下列表达方式错误．．的是A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成：126C12．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙13．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=A/n（K为A与n的比值）。下列推理正确的是A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素京翰教育高中化学辅导网．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上的电子数为偶数的两种原子15．KCl、NaCl、CaO、BaO等四种离子晶体熔点的高低顺序正确的是A．KClNaClBaOCaOB．NaClKClCaOBaOC．CaOBaONaClKClD．CaOBaOKClNaCl16．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的C(OH-)减小17.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH－+4e－===2H2O+O2↑B．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+C．氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：NH4+OH－==NH3↑+H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O18.实验室中，某学生先用蒸馏水湿润pH试纸（每次使用时湿润程度相同），然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH，下列说法正确的是A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小19.下列各组中比值为2：1的是A.pH均为12的烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比C.100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)之比D.相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比20．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓京翰教育高中化学辅导网．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强21．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A．TiCB．1413CTiC．74CTiD．1314CTi22．2.80gCu、Ag合金和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是A.1.08gB.1.28gC.0.64gD.2.16g第II卷（本题共56分）23．（10分）（1）（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中（反应物或生成物）所占的比例越大，它的向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受影响。（2）（2分）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。（3）（5分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，盐酸和Na2SO4溶液中的一种。（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液pH相同，A是_____________溶液，B是____________溶液，C是____________。（2）常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是___________。A.pH7，且c(OH－)c(Na+)c(H+)c(CH3COO－)B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.pH7，且c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D.pH7，且c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)=c(OH－)24.(10分)为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL,反应的离子方程式是_______________________，样品中Al的质量是g。京翰教育高中化学辅导网（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_________；引发铝热反应的实验操作是______________________________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b=___________。25.（6分）在恒温压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2的混合气体，反应达到平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b%。（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达到平衡时有3amolNH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=_______，y=_________。（2）在恒恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达到平衡是时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为________，z的取值范围___________。（3）在恒温（与（1）温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是___________，理由是____________________26．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。（4）F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是。27．（6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。京翰教育高中化学辅导网①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为____________（用对应的元素符号表示）。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展