云南省西双版纳傣族自治州民族中学学年高二化学上学期期中试题理

1云南省西双版纳傣族自治州民族中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题理（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题（每题只有一个选项，一题2分，共50分）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤3．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．有如下三个反应方程式H2（g）＋21O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/molH2（g）＋21O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b、c均为正值C．a＝bD．2b＝c5．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正2确的是()A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－16．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．②③④B．④C．①D．①②③8．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）()A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）B．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）C．2S(s)+2O2(g)==2SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（燃烧热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）9．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－110.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H33下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定11．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－112．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）13．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分SO3B．增大容器容积C．恒容通入大量O2D．降低体系温度14、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A.B.单位时间内键断裂，同时键断裂C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1：3：2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变15、对已达平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16．反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温17．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走418．如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是()A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量19．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH020．知反应3A(g)＋＋2D(g)；ΔH0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的5措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥21．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()22．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞023．在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变24、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）D．C（固）＋CO2（气）2CO（气）25、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下6列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2二、填空题。（30分）26、(10分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________。(2)H2的燃烧热ΔH＝____________；C的燃烧热ΔH＝____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。27.(8分)A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图(1)、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________（2）、2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。（3）A的转化率为________。28、（4分）反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；催化剂高温7(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。29．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（2）该反应为___________反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___________℃。三、计算题（共20分）30.（8分）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。31