京翰教育高三入学考试化学试卷

1页京翰教育高三入学考试一、选择题1、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列有关化学用语表示正确的是（）A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N4、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl5、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g);△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）2页A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6、某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)8、下列说法不正确．．．的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－3页D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－11、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N(g)3H(g)2NH(g)92.4HkJ·mol1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率1α2α3α下列说法正确的是（）A．132ccB．92.4abC．232ppD．α1+α2112、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。13、下列说法正确的是（）A．接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔B.工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH溶液吸收的4页C.工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全D.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出热量14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15、贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是（）A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物16、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是（）A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D.丁溶液有Mg2＋5页二、填空题17、图中X、Y、Z为单质，其它为化学式，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。18、白黎芦醇（结构简式：OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：AC9H10O4浓硫酸/△CH3OHBC10H12O4CH3OHNaBH4CC9H12O3HBrDC9H11O2BrLiH2OCHOCH3OEC17H20O4FC17H18O3△浓硫酸BBr3白黎芦醇6页已知：CH3OHNaBH4LiH2OBBr3RCH2BrR'CHORCH2CHR'OHCOOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH①②。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其中有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。（4）写出A→B反应的化学方程式：_______________________________。（5）写出结构简式：D________________、E___________________。（6）化合物CHOCH3O有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子19、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOH浓硫酸△CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）7页请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：，。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，；c和d中盛装的试剂分别是，。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种．．气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。20、开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环8页工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为____________。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________。放电充电9页答案1、C2、C3、D4、D5、D6、A7、B8、C9、C10、B11、B12、A13、C14、A15、B16、D（每个3分）17、（1）第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）（1分）（2）（2分）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)△H＝－8aKJ/mol（1分）（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑（2分）18、（1）C14H12O3。（1分）（2）取代反应（1分）；消去反应。（1分）（3）4（1分）；1︰1︰2︰6。（2分）10页（4）COOHCH3OCH3O浓硫酸△++H2OCH3OHCOOCH3CH3OCH3O（2分）（5）CH2BrCH3OCH3O（2分）；CH2CH3OCH3OCHOHO