厦们大学电化学2006-10+模拟试题

1物理化学练习（电化学动力学）2004级2007.1一、选择题1.电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出2.下列对铁表面防腐方法中属于电化保护的是：()(A)表面喷漆(B)电镀(C)Fe表面上镶嵌Zn块(D)加缓蚀剂3.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：()(A)曲线1(B)曲线2(C)曲线3(D)曲线44.电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中平，阴和阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。()(A)平，阳－平，阴(B)阳+阴(C)阳（最小）－阴（最大）(D)阳（最大）－阴（最小）5.298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势H2为：()(A)大于-0.06V(B)等于-0.06V(C)小于-0.06V(D)不能判定6.铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,这表明：()(A)负极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化(B)正极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化(C)负极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化(D)正极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化27.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：()(A)增加溶液电导(B)固定离子强度(C)消除迁移电流(D)上述几种都是8.j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？()(A)│j│j0(B)│j│j0(C)│j│=j0≠0(D)│j│=j0=09.Tafel公式=a+blgj的适用范围是：()(A)仅限于氢超电势(B)仅限于j0,电极电势稍有偏差的情况(C)仅限于阴极超电势,可以是析出氢,也可以是其他(D)可以是阴极超电势,也可以是阳极超电势二、填空题10.电极表面反应速率r与电流密度j之间应满足_______________关系。11.采用三电极装置研究超电势时,一般采用鲁金毛细管,其作用为________________,采用搅拌其作用为_______________________________。12.氢气在金属电极上析出时,根据条件不同,超电势随电流密度变化关系分别可用=Rej或=a+blgj表示,前者适用于情况,而后者适用于____________情况。13.若铜和低碳钢相接触(例如在一个设计低劣的生活用水系统中),受到腐蚀的金属是____________________。14.电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正极变________，负极变_____。15.从理论上分析电解时的分解电压,E分解=__________________________,而且随电流强度I的增加而_____________。16.电解HNO3,H2SO4,NaOH,NH3·H2O,其理论分解电压均为1.23V。其原因是_________________________________________________________。17.从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势的现象也被广泛的应用,试举出二个利用超电势的例子_________________________,_______________________________________。18.电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________。319.(1)设阳极和阴极的超电势均为0.7V，还原电位均为1.20V，则阳极电位等于__________，阴极电位等于__________。(2)电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等_________。20.电池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。三、问答题和作图题21.解释理论分解电压和实际分解电压,并简要说明其不一致的原因。22．试述电极过程产生超电势的原因。23.画出不同j0大小的极化曲线(略)四、计算和推导题24.298K，p时，以Pt为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，（设活度系数均为1，已知(Cd2+/Cd)=-0.402V，(Cu2+/Cu)=0.337V，(Cl2/Cl-)=1.36V，(O2/H2O,H+)=1.229V)(不考虑水解)试问：（甲）何种金属先在阴极析出？（乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？（丙）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？（丁）事实上O2(g)在石墨上是有超电势的，若设超电势为0.6V，则阳极上首先应发生什么反应？25.氢析出的迟缓放电理论所述的机理，可简单地写成如下的形式：Hs++e-─→Hs(决速步)Hs+Hs++e-H2假设[Hs+]≈[H+],试导出Tafel公式=a+blnj。26.(1)试导出同一电极反应在不同的超电势时,反应速率(即电流密度j)之比的表达式；(2)25℃时，1mol·dm-3的KOH溶液用镀铂黑的铂电极电解，使它在阳极上产生O2,当超电势为0.4V时,电流密度j=10-3A·cm-2,若超电势为0.6V,j为多少?(设对称因子或传递系数=0.5)