中考化学有关溶液与化学方程式综合计算题

1化学计算三．有关溶液的计算1．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3。请回答下列问题：（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。2．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。3．配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。4．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。5．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈碱性的简单方法是_____。②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)6．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）+二氧化锰1.0g过氧化氢溶液68.0g剩余的混合物67.4g至质量不再减轻27．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）8．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。9．40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？310．小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。11．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：（1）样品中锌的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。412．为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5)黄铜样品中铜的质量分数为。5有关溶液的计算1．（1）复合肥料（2）10.5g2．32；1683．4204．251005．（1）环境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8t×2O％=1.96t（2）可以处理的废水质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O98801421.96tx×1.6％98／80=1.96t／x×1.6％x=100t答：略。6．(1)1.0，1.6（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈7.8%答：略7．(1)21.2g解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x，则BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%解得：x＝20.8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x100%=13.9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。8．解：设500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO461608098χy×20％19.6gχ=32gy=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z(120g一80g)×20％z=9.8g废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。9．解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002×36．5x40g×36．5%x=20g（1）大理石中碳酸钙的质量分数为：g2520g×100%＝80%（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。40g×36．5%=x×10%x=146g需要水的质量=146g-40g=106g答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g。10．(1)4.4(2)(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O1061174.4xy4.4gx4.444106gy4.444117x＝10.6gy＝11.7g样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g7∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为%15%10010015＝gg11．解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.4g。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g答：（1）样品中锌的质量为13g。（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。13．（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（2）xg65.0265（或xgg45.810.9265）（3）7.3%（4）8g(5)80%