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中考化学模拟题原子量:Na23;Fe56;O16;C12;H1;Cl35.5一、选择题(16分,1~4题每题1分,5~10题每题2分)1.小刚同学在家所做的下列家庭小实验中,没有发生化学变化的是2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A.其相对原子质量为165B.其中钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4C.其一个分子中含有7个原子D.其中铁元素的质量分数为27.71%3.试验田的玉米叶色淡黄,有倒状现象,应施用的复合肥是A.CO(NH2)2B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.KCl4.有关水的认识正确的是A.液态水变成水蒸气,分子间间隔增大B.电解水得到的H2和O2质量比为2:1C.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度D.NaCl、植物油分别加入一定量水中都能形成溶液5.如图是物质之间的转化关系:其各步转化的基本反应类型从左到右依次是A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解6.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同C.Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8,则得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾,加入催化剂的反应速率加快,则说明催化剂可以改变反应速率7.为探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序,设计了如下图所示的4种实验方案,其中不能..达到目的是8.下列归纳的结论错误..的是A.只含一种元素的物质不一定是单质B.可燃性气体点燃前不一定都要验纯C.浓溶液不一定是饱和溶液D.不饱和溶液不一定是稀溶液9.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。下列说法正确的是A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C.80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于t℃D.200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%10.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“﹣”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法不正确的是A.甲可以为盐B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金属单质、盐或碱D.其中一个反应能同时生成两种沉淀第II卷(非选择题)二、填空题(题型注释)11.(3分)2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓。(1)酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出_______________(写化学式)等污染性气体,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水,会形成酸雨;(2)下面治理雾霾的措施中,可行的是;(填序号)①压减化石燃料②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构.(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源.写出该反应的化学方程式:。12.(3分)我国有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时,玻璃棒的作用是。(2)加入Na2C03溶液的目的是为了除去杂质。(3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的。13.(4分)图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。(1)某同学用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是。(2)另一同学用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧:③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同);能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理,实验室的安全性和环境质量得到提升,师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示实验相比,(选填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。14.(4分)下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验,其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的化学方程式____________。(2)装置B中浓硫酸的作用是_____________。(3)装置D中玻璃管内的实验现象为_____________。(4)该套装置中有一个明显的不足之处,应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是。15.(3分)如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。(1)F转化为G的反应属于反应。(基本反应类型)(2)C和D之间的反应需要高温条件,写出它们发生反应的化学方程式:。(3)A和E发生反应的化学方程式是。三、实验题(11分)16.(6分)根据下图回答问题:(1)实验室制取和收集CO2时应选用两种装置相连接,检验集气瓶中CO2是否收集满的方是.A与B相比,优点是.(2)若用装置F收集某气体,该气体应具备的性质是.(3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是,若选用G装置收集氨气,应从(选填“a”或“b”)通入.17.(5分)在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。(填物质的化学式)化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外,还有什么物质?【提出猜想】猜想①:;猜想②:Na2SO4;猜想③:Na2CO3;猜想④:Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有气泡产生,则猜想可能成立;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,若沉淀全部不溶解,则猜想成立。四、计算题(6分)18.(2分)为防止灾后疫情发生,防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:(1)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为。(2)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒,则需要亚氯酸钠kg,同时需要水mL?19.(3分)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品12.4g,向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:(1)从坐标上C点的数值为g。(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留一位小数)参考答案1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.C8.B9.B10.B11.(1)SO2(2)①②④⑥(3)MgH2+2H2O==Mg(OH)2+2H2↑12.(1)铜片上的白磷燃烧,产生大量白烟,铜片上的红磷和热水中的白磷不燃烧;(2)③④;②④(3)乙13.引流,氯化钙和剩余的氯化钡,盐酸14.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)吸收CO2气体中的水分;或干燥CO2气体(3)红棕色固体变黑(4)使剩余的CO全部燃烧,防止污染空气;或CO有毒,防止污染空气15.⑴分解反应⑵3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O16.(1)AE或BE,用燃烧的木条放在瓶口处观察,火焰熄灭证明收集满,A具有控制药品用量的优势;(2)密度比空气小,不与空气反应;(3)Cb17.BaSO4;BaCO3;BaCl2;③④;②。18.(1)35.4%(2)30kg19.(1)4.4(2)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10673X73g×10%106:73=X:73g×10%X=7.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:答:(略)
本文标题:中考化学模拟题
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