中考化学溶液复习

亿库教育网百万教学资源免费下载专题四溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）反三新活题训练A1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．石灰石B．汽油C．纯碱D．面粉2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液是纯净物C．溶液是均一、稳定的化合物D．溶液里各部分的性质相同3．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的无色液体B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24gC．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。亿库教育网百万教学资源免费下载溶质质量溶剂质量3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质例2：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和B．原溶液是一种稀溶液C．t℃时，A物质的溶解度大于10克D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。解答：A总结：浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。反三新活题训练B1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是（）A．食盐B．熟石灰C．纯碱D．硝酸钾2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是（）A．降低温度B．升高温度C．蒸发一部分水D．加入硝酸钾固体3．t℃时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是（）A．溶质的质量变大B．溶质的质量分数变大C．溶剂的质量不变D．溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（2）计算公式：=2.质量分数溶解度100亿库教育网百万教学资源免费下载溶质质量溶液质量（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数=×100%显然质量分数在0%～100%之间。例3：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（）A．A、B均析出B．A、B两种物质的溶解度相同C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等D．只有A析出审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：100∶40=（100+S）:SS=604000=66.7（克）则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。解答：B总结：对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。反三新活题训练C1.A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃，则（）A．溶液中A增多，B减少B．溶液中A减少，杯底固体B减少C．溶液中A、B都减少D．溶液中A增多，杯底固体B减少2.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（）亿库教育网百万教学资源免费下载3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0℃时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0℃时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（）A．该种粉末物质一定是混合物B．该粉末一定是纯净物C．该物质0℃时的溶解度为10克D．该粉末是结晶水合物第九单元溶液【课标要求】1、认识溶解现象(观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化;探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化)。2、了解饱和溶液3、知道水、酒精、汽油等常见的溶剂会用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。4、知道溶解度的涵义(利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线)。5、知道气体的溶解度及其影响因素（鱼池缺氧现象与增氧方法）6、理解溶质质量分数的简单计算7、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液（配制某种无土栽培所需的无机盐营养液）。8、了解结晶现象（胆矾晶体的形成、海水制盐）。9、了解常见的乳化现象。10、了解溶液在生产、生活中的重要意义11、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。【过程与方法】亿库教育网百万教学资源免费下载本单元分3个课时进行：课时一、弄清本单元课程目标要求，通过回顾本单元的主要内容，再通过先考题的检测，摸清学生掌握知识的实际情况。课时二、梳理、归纳本单元的知识点，做到熟记、堂堂清。课时三、通过当堂训练进行反馈，教师及时小结，查漏补缺。【教学过程】★课时一一、【复习与回顾】1、什么是溶液？溶液的基本特征。2、什么是饱和溶液？饱和溶液和不饱和溶液之间的转化条件。3、常见物质溶解时放热、吸热现象。4、什么是固体的溶解度？溶解度的含义？溶解度曲线的含义。5、混合物的分离方法。6、溶质的质量分数公式。7、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器。二、【先考题】一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．“伊利”纯牛奶B．“花冈岩”岩石C．“月山”啤酒D．“飘雪”蒸馏水2．下列物质中不能与水形成溶液的是（）A．白糖B．食盐C．纯碱D．植物油3．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）（A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大4．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500gB、400gC、200gD、100g二、填空或简答题5．回答下列问题：(1)蔗糖放到水中，为什么糖不见了，水变甜了；(2)为什么汽油能洗去衣服上的油污、洗洁精能洗去餐具上的油渍。6．用相应的化学符号填空。①水是地球上最重要的溶剂。正常雨水偏酸性，这是因为它溶解了约占空气体积分数0.03%的。②雨水浸入土壤，溶解了化肥及多种物质，含有（填化肥中的一种营养元素）等元素，利于植物吸收。③海水中溶解了许多物质，从中可提取（填食盐的主要成分）和多种化工产品，同时为海洋生物提供了营养成分。④水在人体内形成溶液，输送生命活动所需的各种物质，如对维持体液恒定的pH起重要作用的钠离子和（填钾离子）。因此，水对自然界的生命活动有着重大意义。7．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）亿库教育网百万教学资源免费下载（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4﹪（填或或=）。三、综合应用题8.在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积，实验数据如下表所示：时间/min12345678910阴极上产生的气体体积/cm36122029394955657585阳极上产生的气体体积/cm324711162126313641（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1，可能的原因是。(2）从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1，可能的原因为。(3）将质量分数为5％的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成6％时停止电解，则生成的H2的质量是多少？（写出计算过程）★课时二三、【知识梳理】（一）溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：分散到另一种物质里形成的、的物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：、注意：a、溶液不一定无色。如CuSO溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b、溶质可以是、或；是最常用的溶剂c、溶液的质量=+溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在，一定量溶剂里，的溶液叫饱和溶液。（2）判断方法：a、继续加入该溶质，看能否溶解b、最多溶解c、不能再溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之