中考化学综合实验题分类集锦答案

1中考化学综合实验题分类集锦答案一、含量测定类实验题1．⑴除去合金表面的氧化膜⑵⑤①④③②；使D和C的液面相平⑶Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑷D⑸（a－b）/a×100%⑹偏小2．I．（1）除去CO2和HCl气体（2）验证CO2是否被除尽（3）2.44II．ABCIII．97.6%3．(1)二方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。(2)解：设该样品中MgSO4的质量为XMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2120233X23.30g120:233＝X:23.30gX=12.00g(3)解：设该样品中KCl的质量为YAgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO374.5143.5Y14.35g74.5:143.5＝Y:14.35gY＝7.45g该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%4．(1)分液漏斗(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)加快反应的速率(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(5)使D、C中的液面相平(6)测量铜锌合金样品的质量(7)重新实验中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量5．(1)2H2O2=2H2O+O2↑(2)干燥作用(或除去水蒸气)(3)澄清石灰水变浑浊(4)0.8CxHy+(4x+y)/4O2=xCO2+y/2H2O(其它合理答案也可)(5)偏大6．解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g设生铁样品中含铁的质量为x。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑562x1.0ggx0.1256ggx0.2820.156生铁样品中铁单质的质量分数为1000.4.704.1020.28gg%=87.5%答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。[交流讨论]⑴左⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应⑶8.25%7．(1)CO2Ca(HCO3)2加热(2)①电子天平示数(或锥形瓶体系质量)计时器示数(或反2应时间)②大快(或小慢)③解：设每份样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3．30g=x＝7．50g20．00g÷2＝10．00g×100％＝75．0％8．【实验设计】解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH106100x10.00106100x10.00gx=10.6g纯碱样品中Na2CO3的质量分数为10.6g100%80%13.25g纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%实验结论：(1)a53b22(或22a=53b；或53a=b22等)(2)a53b2253b100%22a(合理表达即给分)【实验评价】(2)偏小【交流反思】(1)使反应充分进行(2)除去沉淀表面附着的其它物质，以免对实验结果造成误差。(3)1.24b把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9．【粗产品制备】Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）【粗产品成分分析】Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3（2分）Ca(OH)2(1分）Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G7.50g10.00g100x443.30g3中碱石灰吸收偏大装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳(1分）10.6(2分）NaOH含量的测定：解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x0.44g73：44=x：0.44gx=0.73g(2)36.5g20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：7.3g一0.73g=6.57g设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO4036.5y6.57g40：36.5=y：6.57gy=7.2g粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0%10．问题一（6分）：（1）烧杯中导管口有气泡产生．．．．．．．．．．．（停止微热片刻，看到导管中形成一段水柱）。（2）有气泡产生，催化作用，O2，H2O，O2的浓度（或氧气的含量、氧气的量等均正确，只要提到氧气均给分）。问题二（10分）：（1）2.24，防止空气中的CO2和H2O进入C装置影响测定。（2）洗气瓶、浓硫酸或U型管（干燥管）、无水CaCl2（或无水CuSO4）等。（3）①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量17.8g。②锈铁钉中FeCO3的质量1.16g。③5.58%(5.6%也对)（4）无。计算过程（共2分）解法一：解：设能被Fe2(SO4)3反应的铁的质量为xFe2O3·H2O～Fe2(SO4)3Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO41784005640017．8g40g（1分）xg40gx=5.6g（1分）因为：5.6g＞1.12g，所以铁被Fe2(SO4)3反应完，并没有与H2SO4反应。解法二：多步计算也可。Fe2O3·H2O～Fe2(SO4)3～Fe（1分）1785617．8gxgx=5.6g（1分）因为：5.6g＞1.12g，所以铁被Fe2(SO4)3反应完，并没有与H2SO4反应。11．（1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）。E的作用：吸收水蒸气。C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。F的作用：吸收二氧化碳。G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。（防止气流速度过快，二氧化碳、4水蒸气未被完全吸收）（3）1.8g，10.6g，2：1：2。12．(1)往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段时间后B中液面不下降，则气密性好。(或往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。)(2)B(3)12偏大(4)NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O13．（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。）（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（4）①x=3②＜因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m(xCaO)＞m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。14．(一)测定铜粉样品中铜的质量分数（1分）(三)B、E中有气泡产生（1分）2H2O2MnO22H2O+O2↑(2分)C中的红褐色粉末变成黑色（1分）2Cu+O2△2CuO(2分)C+O2△CO2(2分)(四)WmmW4412)(12（2分）(五)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收（1分）洗气瓶（1分）浓硫酸（1分）(或干燥管碱石灰)15．(1)(1)试管中产生气泡；(2)检查装置的气密性；(3)CO2能溶于水；(4)试管中不再产生气泡；(5)47.7%；(6)不能确定该样品中水的质量16．（1）甲（2）①玻璃棒②取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。③%100233/132WmW④偏低17．（1）0.4；4.25%（2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500mL量筒（因为产生氧气的体积约是282mL）。18．(3)②粗锌逐渐溶解，有大量气泡产生Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑(4)①防止饮料瓶中的水分流失偏大②不能碱石灰能吸收二氧化碳气体19．(1)H2O(1分)2H2O通电2H2↑+02↑(2)黑色粉末变成红色(3)0.16氧氢0.02(4)2NH3+3CuOΔN2+3Cu+3H2O20．（1）AEBCD（全对才得分）（2）干燥氢气除去H2中的HCl（3）118.0g－110.8g=7.2g575.6g－69.2g=6.4g7.2g－6.4g=0.8g0.8g∶6.4g=1∶821．10．⑴吸收空气中的二氧化碳；防止B吸收空气中的水和二氧化碳；吸收空气中的水蒸气；让反应生成的二氧化碳被B吸收；不能；①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差。⑵43.2；95.4％22．⑴水；向瓶中加水时，气体压强增大，进而将E中盐酸压至B⑵a接h，g接b，c接f，e接d⑶②③④①或③②④①⑷偏低⑸偏高23．⑴CADB⑵饱和澄清石灰水；自来水或蒸馏水⑶200―x―y23⑷4.22100x；4.22100y⑸44.8；121.6二、探究类实验题1．猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4猜想二：碱Ⅰ．（1）过滤（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。（其它合理答案均给分）Ⅱ．（3）二（4）一（5）CB澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝（6）Cu(OH)2△CuO+H2OCuCO3△CuO+CO2↑（7）2:1（8）4CuO△2Cu2O+O2↑2．（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红（2）探究水分子是否能使酚酞试液变红酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)（3）白色沉淀（4）CO32-与H2O发生反应产生OH-3．【实验原理】(2)蓝【实验记录】(1)橙汁（或③）(2)不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度（其他合理答案也可）（3）ABD【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应4．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)气球胀大(4)【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠【实验设计】①小亮②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰③没有白色沉淀，溶液呈红色小刚(实验现象和猜想合理对应即可)【反思拓展】反应物是否有剩余5．(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑②澄清石灰水变浑浊③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置即可)。(2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素酸或碱②实验操作现象有关的化学方程式6滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水(1分)有气泡产生(1分)氯化钙或氯化钡等(1分)Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等(1分)(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na202+2H20=4NaOH+02↑156160327.8gyxX=1.6gY=8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g/40g×100%=20％6．【实验探究与结论】（1）滤纸条变红(只答“变色”不给分)分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易挥发浓氨水(NH3·H2O)显碱性或浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质或氨气与水反应生成了碱或浓氨水(NH3·H2O)易分解（合理答案均给分）（2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发（只要答到“氢氧化钠吸水放热”就可给分）（3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色(答出“变红”即可,只答“变色”不给分)下面的试纸先变红或两条试纸变色的快慢不同或两条试纸变色的深浅不同（若答“下面试纸变红，上面试纸