中考化学酸,碱,盐

•21．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。••(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“”、“”或“=”）••(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：••••(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是••A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3•49.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。••向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色••（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？••（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+。••（3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。••（4）实验探究步骤及其说明：••①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明；••②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明；••③。••（5）结论：原假设。（填“成立”或“不成立”）•41．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。•42．（6分）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。•回答下列问题：•（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B、D•写出下列反应化学方程式：A+B：。•（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；•写出下列反应化学方程式：B+C：。（2）（6分）我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了，另一个是；②回忆实验过程，完成下列空格实验步骤实验现象加入的物质水SO2+水a．无现象b．镁条或锌粒无现象c．无现象溶液里有气泡产生③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用、作成的雕像、以及金属制品等。④反思与评价：煤燃烧时会排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：。5．下图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水14．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D．副产品氯化铵是一种氮肥19．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A．、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成无色气体D．石蕊呈紫色21．下列图象正确反映对应的变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌22．下列各组物质能按照关系图(→表示反应一步完成)相互转化的是A．BCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)230．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A．溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A．溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。31．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A．装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。请回答下列问题：(1)由①可知原混合气体中肯定不含_________；(2)由②可知原混合气体中一定含有__________；(3)最终收集到的气体是_____________；(4)实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g359.0g则该气体的成分为：__________________。15．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。16．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜）。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）13．(9分)2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。实验操作实验现象结论①取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含物质②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀④含有氯化钠［反思和评价］（1）写出③中反应的化学方程式。（2）融雪剂融雪的原理是。（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例。23．（9分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。16．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：A．钾肥B．氮肥C．磷肥(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号)：A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。20．（10分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、。23．(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：。(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。25．(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?2l．在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是A．氧氧化钠溶液、稀盐酸B．氮气、氧气C．硝酸钡溶液、稀硫酸D．银、硝酸锌溶液30．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba（OH）2石蕊BNa2CO3HClCa（OH）2CuSO4CNa2SO4HClBa（OH）2石蕊DHClNa2CO3Ca（OH）2酚酞