中高考必备-100道化学题巧妙解答

本文旨在努力揭示文科数学高考命题的内在规律，精确描述各类知识和各种能力的考查比重、深度和力度，从而为改进高中文科数学教学特别是高考复习提供准确信息、科学的依据和全新的思路，并作出了极有针对性的指导。经过两年的试验，证明该丛书能科学地解决高中课程与高考的衔接问题，使学习效率大幅度提高，大大缓解高中教学特别是高考复习时间紧、负担重、效果差的矛盾。61、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3b%，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1molK2SO4为17.4g。选(C)。62、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为()(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选(A)。63、将mg含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为()A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)无法计算【简析】思路同上，所加入的NH3?H2O实际上是中和酸nH+=nNH3?H2O所以选(A)64、取100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L选(B)65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是（）。(A)x=y+0.2(B)x=y/2(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)66、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-](C)[H+]和[OH-]的乘积(D)OH-的物质的量【简析】因(C)项乘积为常数，(D)项OH-物质的量增加，在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L[NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。67、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是()(A)[H+][Clˉ][SO42-][OH-](B)[SO42-][Ba2+][H+][OH-](C)[Clˉ][H+][Ba2+][SO42-][OH-](D)[H+][Clˉ][Ba2+]=[SO42-][OH-]【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。68、将0.2mol/LBa(OH)2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）(A)[Ba2+][OH-][Na+][SO42-](B)[Na+][OH-][Ba2+][SO42-](C)[Na+][Ba2+][OH-][SO42-](C)[OH-][Ba2+][Na+][SO42-]【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D)选。69、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为()(A)4×10-3mol/L(B)2×10-3mol/L(C)1×10-3mol/L(D)1×10-7mol/L【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为xmol/L则64∶2=0.064∶0.5x所以x=4×10-3mol/L故选(A)。70、对2L6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是()。(96年化学竞赛题)(A)浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。(B)浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。(C)浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。(D)浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D)选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。71、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是()。(98年高考题)NaOH的质量分数阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)(A)0.062(6.2%)19152(B)0.062(6.2%)15219(C)0.042(4.2%)1.29.4(D)0.042(4.2%)9.41.2【简析】思路同24题。83、用下列方法制备胶体：?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是()(A)??(B)??(C)??(D)???【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选C84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；ˉ称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。其正确操作的顺序是()(A)??ˉ±?±°?(B)??ˉ?±°(C)??ˉ?°±(D)ˉ?±??±°【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.85、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是()(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D)除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。98、有amL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2amL，则这三种烃不可能是()(A)CH4、C2H4、C3H4(B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8(D)CH4、C2H6、C2H2【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy+(x+y)O2→xCO2+H2O(液)因V前-V后=2a则V减=1+x+-x=1+1∶(1+)=a∶2a所以y=4，当=4时amL燃烧后体积减少2amL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。99、立方烷分子为正方体碳架结构。如图，其二氯代物同分异构体的数目为()(A)2(B)3(C)4(D)6【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为()(A)40.25%(B)31.75%(C)58.5%(D)45.375%【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。41、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y1∶2。只能选B。42、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（）(A)(B)(C)(D)【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（）(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%=′100%=21.11%，所以选(C)。44、有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？()(A)14(B)16(C)16D24【巧算】应用数学上的排列组合：O、O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。45、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为()(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.980【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。46、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为()(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。47、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为()(A)24、27、40(B)9、27、40(C)24、40、65(D)24、40、56【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。48、13.9gRSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是()(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶556∶7【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为