九上科学第1章复习课

第1章复习课1．下列过程只涉及物理变化的是(D)A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂2．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－和SO2－4五种离子中的两种构成的物质中属于盐的共有(C)A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是(A)A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠4．下列几种化学肥料属于钾肥的是(A)A．K2SO4B．NH4HCO3C．Ca3(PO4)2D．KNO35．向pH为4的盐酸中加入下列物质，充分混合后，溶液的pH可能会减小的是(D)A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液6．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计以下实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(D)7．下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是(C)A．SO2－4、NO－3、K＋、H＋B．Na＋、Cl－、OH－、Al3＋C．Cl－、NO－3、K＋、Na＋D．Ag＋、Cl－、CO2－3、K＋8．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。根据上述过程，正确表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间关系的图象是(C)9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符．．．的是(B)A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成10．如图所示甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，则锥形瓶内和胶头滴管中放入的物质正确的一组是(D)(第10题)11．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：贝壳――→高温煅烧①A――→加水②熟石灰――→加纯碱溶液③烧碱(第11题)请回答下列问题：(1)A的化学式是__CaO__。(2)写出步骤③发生反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3_===CaCO3↓＋2NaOH。(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤或配制波尔多液等。12．有同学提出：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠。【查阅资料】用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子Cl-(填写离子符号)，二是要证明汗水溶液中有阳离子__Na＋__(填写离子符号)。【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：用铂丝蘸取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：NaCl＋AgNO3_===AgCl↓＋NaNO3，该反应属于复分解反应。13．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验，下列选项错误．．的是(B)【解】当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以B错误。14．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：(第14题)①在提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)，试剂B应选用稀盐酸；由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去_CaCl2和BaCl2。(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，请写出上述反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。【解】由MgSO4得到Mg(OH)2需加试剂应是可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。由Mg(OH)2得到MgCl2需加试剂应是HCl，因为Mg(OH)2是沉淀，酸可以溶解。由MgCl2制取Mg的反应为：MgCl2=====电解Mg＋Cl2↑，属于分解反应。加BaCl2目的是除去Na2SO4，加Na2CO3目的是除去CaCl2和BaCl2，生成CaCO3和BaCO3沉淀，电解NaCl溶液的化学反应方程式为：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。15．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、紫色石蕊试液，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；(1)取少量样品，用适量蒸馏水完全溶解；(2)用试管取少量该样品溶液；(3)往试管中逐滴加入Ba(NO3)2，到不再有白色沉淀生成时，停止加入；(4)后续实验的操作是：向试管中滴入紫色石蕊试剂(用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对)_，若观察到溶液显紫色(pH等于7)_，则NaOH已完全反应。【解】(3)根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加。(4)为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤(3)中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应。16．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】(1)NaOH能与空气中的CO2(填化学式)发生反应生成Na2CO3。(2)Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。猜想二：固体全部为Na2CO3。猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH__＞__7(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成__红__色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论错误(填“正确”或“错误”)，理由是Na2CO3溶液也呈碱性。【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6克待检固体，按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出)，请参照图中提供的数据计算：(第16题)(5)26.6克固体混合物中Na2CO3的质量。(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(7)实验最终所得351克溶液中溶质的质量分数。【解】【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3。【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3。【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立。【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性，无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误。【探究与拓展】(5)根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6克＋178.8克＋150克－351克＝4.4克。设26.6克固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1067311744xyz4.4克106x＝4444克x＝10.6克73y＝444.4克y＝7.3克117z＝444.4克z＝11.7克26．6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g。(6)26.6克混合物中含有氢氧化钠的质量为26.6克－10.6克＝16克，设16克氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.558.516克ab4016克＝36.5aa＝14.6克4016克＝58.5bb＝23.4克所用稀盐酸中溶质的质量分数＝7.3克＋14.6克150克×100%＝14.6%。(7)实验最终所得351克溶液中氯化钠的质量分数＝11.7克＋23.4克351克×100%＝10%。