九下第六章溶解现象

第6章溶解现象第一节物质的溶解课内训练1．将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是()。A．味精B．面粉C．精制油D．石灰石2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是()。．A．白醋B．牛奶C．消毒酒精D．蔗糖水3．对溶液的下列认识中，正确的是()。A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是()。A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是()。A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处6．严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是()。A．氯化钠、氯化钙B．氯化钠、氯化镁C．氯化钠、醋酸钙镁D．尿素、硝酸钙、硝酸镁7．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“ag·cm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是_____。8．金属能导电，是因为____；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为____。而____、____等不能导电，是因为_________。9．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：因素①____________，你的预测____________；因素②____________，你的预测__________。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是_________________________________________________。10．请判断下列有关说法是否正确，若不正确，请举出反例。(1)均一、稳定的液体均是溶液；(2)溶液中的溶质一定是固体；(3)溶液中的溶剂一定是水；(4)溶液中的溶质只能为一种。课外拓展11．市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理进行探究。(1)提出假设：硝酸铵溶于水会导致溶液温度__________。(2)设计实验方案：____________________．(3)进行实验，实验现象为：____________________．(4)实验结论：____________________．12．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。参考答案：1-6.ABADBD7.a溶液各部分的性质相同8.金属中有自由运动的电子NaCl、HCl有自由运动的离子蔗糖、酒精无自由运动的离子9.⑴搅拌搅拌加速溶解温度升高温度加速溶解⑵搅拌10.全部错误⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低第二节溶液组成的表示课内训练1．对“l0％的食盐溶液”含义的解释错误的是()。A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠2．配制好90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是()。A．19％B．10％C．9％D．无法计算3．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是()。A．20g食盐溶于80g水中B．80g食盐溶液中含食盐20gC．18g水中溶解了29食盐D．10g食盐溶液中含水8g4．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体8．26％(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体6．07％、磷酸二氢铵晶体1．53％和硫酸镁晶体3．70％。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是()。A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗B．托盘天平、酒精灯、试管、药匙C．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒D．托盘天平、铁架台、试管、量筒5．小唐同学用98％的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作．其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数()。A．偏低B．偏高C．准确D．都有可能6．将溶质质量分数为30％和l0％的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5％的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为()。A．3：2B．1：1C．1：3D．1:27．在溶液稀释前后，保持不变的是()。A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量8．用98％(密度为1．84g·cm-3)的硫酸与水按l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。9．要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98％增加到99％，应加水__________g。10．有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液_____g，需水____g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5％，则可能造成这种误差的原因有：①_____；②_____；③_____；④_____。(至少写出三种)11．若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水)方案l：_______________；方案2：_______________。课外拓展12．某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为57．6g。计算：(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。13．注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：①把1．0g链霉素溶于水制成4．0mL溶液a；②取0．1ml溶液a，加水稀释至l．0mL,得溶液b；③取0．1ml溶液b,加水稀释至l．0ml，得溶液C；④取0．2ml溶液C，加水稀释至l．0ml，得溶液d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lg·cm-3。则：(1)溶液a中溶质的质量分数为_____；(2)最终所得试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为_____；(3)1．0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。14．在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4％的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?参考答案：1-7.DCBCACB8.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/(1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)9.5010.40003800⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视11.分析：共需6gNaOH固体和54g水⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水12.CO2的质量为：12+50-57.6=4.4CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g⑴10/12=83.3%⑵7.3/50=14.6%⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96%13.25%0.05%200014.5kg×4%=0.2kg第三节物质的溶解性课内训练1．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是()。A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾2．下列有关溶液的说法中，正确的是()。A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变D．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大3．把20℃时的53．6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l3．6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃时的溶解度是()。A．13.6gB．34C．34gD．25．4g4．两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30℃时30g水中最多可溶解3gM物质，20℃时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25℃时这两种物质溶解度大小的关系是()。A．MNB．MNC．M=ND．无法判断5．将60℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是()。A．溶液的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。现有一定温度下的a、b、c三种物质的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能变成饱和溶液的是()。A.a溶液B.b溶液C.c溶液D．a溶液和c溶液7．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是()。A．②④B②C．①③D④8.20℃时，某物质的不饱和溶液中溶质的质量分数为l0％，若再加入5g该物质或蒸发掉32．26g水，都可成为饱和溶液。则该物质在20℃时的溶解度是()。A.13．4gB．15．5gC.16．7gD.20．5g9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___；t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。(2)要从A和B的混合物中提纯A，可采用方法(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。10．t℃时，30gA物质的溶液蒸发5g水后，再冷却到t℃，析出l．29A物质，这时溶液中溶质的质量分数为26．3％，则t℃时A物质的溶解度为____g。11．当天气又闷又热时，气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”的现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。根据上述现象，可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关，这些因素对气体的溶解性有何影响?你还能找出生活中的其他例子加以说明吗?请将结果填人下表中。影响气体溶解性的因素对气体溶解性的影响情况生活中的例子课外拓展12．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾饱和溶液，并将一块较大的塑料块放在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。然后小明将溶液冷却，开始观察。请你说出小明可能会看到的现象，并用所学到的物理、化学知识予以解释。13．有l5％的硝酸钾溶液500g，在15℃时从溶液中析出37．5g硝酸钾晶体，需要蒸发多少克水?(15℃时硝酸钾的溶解度为25g)参考答案：1-8.DCCDBABC8题解法:可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和s=5×100/32.26=15.59.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶10.析晶后为饱和溶液：s=26.3×100/(100-26.3)=35.711.打开汽水