九年级 化学学案

九年级化学教学案课题课型授课时间累计课时主备人审核人常见的酸和碱新授课2013、2、261刘艳郑士学一、学习目标：二、学习重点：三、学习难点：四、学习方法：实验法、合作与探究、讲述法、讨论等。五、学习流程：（一）、预习检测：（二）、合作探究：（三）、重点点拨：（四）、巩固练习：六、总结反思七、当堂检测A.B.C.D.※⑴⑵⑶⑷⑸①②③④⑤⑥⑦⑧⑨、、、SO4CO3NO3NH4HClH2SO4HNO3；NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3；NaClCaCl2、KNO3、Na2CO3CuSO4FeSO4KMnO4KClO3CaCO3AgClBaSO4九年级化学教学案课题课型授课时间累计课时主备人审核人常见的酸和碱新授课2013、2、261刘艳郑士学一、学习目标：1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、认识几种重要的酸。4、遇到酸碱知道保护自己。二、学习重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。三、学习难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性。四、学习方法：探究、讲述、实验等。五、学习流程：（一）、预习检测：1、初中常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊是色溶液，遇酸变色，遇碱变色；酚酞是色溶液，遇酸色，遇碱变色。盐酸使石蕊变色，使酚酞变色；氢氧化钠（是一种碱）溶液使石蕊变色，使酚酞变色。指示剂遇中性溶液不变色。2写出物质的化学式：我们常用的酸：盐酸中的溶质碳酸硫酸硝酸我们常见到的碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁3、纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性；有性，用常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。（二）、合作探究：1、酸碱指示剂可用于鉴别物质的酸性和碱性花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色（1）不能作酸碱指示剂的花汁是。（2）玫瑰花汁中分别加入醋酸溶液、食盐水、石灰水后呈现的颜色分别是、、。（三）、重点点拨：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（四）、巩固练习：1、某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变（）A.蓝色B.红色C.紫色D.无色3、盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有气味，工业盐酸因含有离子而略带黄色。打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸具有有性；出现白雾的原因是浓盐酸挥发出来的气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。六、总结反思七、当堂检测1、通常用的盐酸化学式的写法，其实我们用的是盐酸中的。硫酸的化学式。浓盐酸敞口放置在空气中溶液质量会，溶质质量分数会，浓硫酸敞口放置在空气中溶液质量会，溶质质量分数会，这两种变化都是变化。2、浓硫酸具有性、（可用于做剂）性、性、性（因此不能用于。）3、能使无色酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液变（）A.无色B.红色C.紫色D.蓝色4、对盐酸的叙述正确的是（）A.盐酸具有强烈的吸水性B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸是氯化氢气体的水溶液5、下列关于盐酸的描述，错误的是（）A.盐酸中的溶质是HClB.打开装有弄盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾出现C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.盐酸能使石蕊溶液变蓝6、请你只用一种试剂将蒸馏水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来，这种试剂是A.稀盐酸B.酚酞溶液C.石蕊溶液D.食盐水（）7、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质质量都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小8、小明在一次晚会上表演了一个小魔术：向事先做好的白花上喷一种无色溶液后，白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的溶液可能是（选两个）（）A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.无色氢氧化钠溶液D.水9、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取清夜滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现,确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清导片”清夜的澄清石灰水中吹气时，可观察到的现象是。九年级化学教学案课题课型授课时间累计课时主备人审核人常见的酸和碱新授课2013、2、272刘艳郑士学一、学习目标：1、了解酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。2、了解化学与生活化学与社会的关系。二、学习重点：酸的化学性质。三、学习难点：酸的化学性质应用。四、学习方法：实验法、合作与探究、讲述法、讨论等。五、学习流程：（一）、预习检测：1、在稀释浓硫酸是，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将倒进里。2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量冲洗，然后再涂上3%~~5%的溶液。（二）、合作探究：酸的化学性质1、酸和酸碱指示剂反应酸使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变色，中性溶液不能使指示剂变色，因此不能用来检验溶液的酸碱性。2、活泼金属（氢前金属）与酸反应，产生和。a写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。现产生气泡，b写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。象无色溶液逐渐变浅绿色3、金属氧化物与酸反应生成和。a铁锈与盐酸反应的化学方程式。现铁锈逐渐溶解b铁锈与稀硫酸反应的化学方程式。象溶液由无色逐渐变黄色c氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式。实验现象：氧化铜逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色。（三）、重点点拨：可以用酸的化学性质（有明显显现）检验酸性溶液。（四）、巩固练习：1、铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式。因此除铁锈时间不能过长。六、总结反思：七、当堂检测：1、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈2、下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A.①②B.②④C.③④D.①③（）3、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行，这种物质是（）A.汽油B.食盐水C.白醋D.米酒4、下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（选2个答案）（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸5、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，在生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜6、下列物质分别加入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（）A.锌粒B.铁钉C.铁锈D.氧化铜7、将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？九年级化学教学案课题课型授课时间累计课时主备人审核人常见的酸和碱新授课2013、2、293刘艳郑士学一、学习目标：1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；3、通过几种常见的酸和碱化学性质的探究和比较，提升比较分析归纳的能力。二、学习重点：NaOH和Ca(OH)2的性质三、学习难点：碱的化学性质四、学习方法：实验法、合作与探究、讲述法、讨论等。五、学习流程：（一）、预习检测：1、氢氧化钠俗称、和。NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收_____________而潮解，这种变化属于_____________，因吸收____________而变质，这种变化属于__________，因此NaOH固体必须________保存。2、氢氧化钠能与反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有。氢氧化钙俗称和。是色粉末状物质，溶与水，其水溶液俗称，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为或，氢氧化钙可由与反应得到。3、我们初中接触最多的两种碱就是、。除此之外常见的还有、。※还有三种不溶性（沉淀）碱也是常见的白色Mg(OH)2、蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。（二）、合作探究：碱的化学性质1、碱和酸碱指示剂反应碱能使酚酞溶液变，因此常用酚酞来检验性溶液。2、碱溶液和非金属氧化物反应生成和。a氢氧化钙和二氧化碳反应方程式（此反常应用于检验CO2)b氢氧化钠和二氧化碳反应方程式（此反应常用于吸收CO2)c氢氧化钠和二氧化硫反应方程式（此反应常用于吸收SO2)（三）、重点点拨：1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加2、能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是（）A.H2B.O2C.CO2D.NH33、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A．COB．CO2C．H2D．O2（四）、巩固练习：1、下列几种碱中，命名不正确的是（）A.Fe(OH)3氢氧化亚铁B.Cu(OH)2氢氧化铜C.Al(OH)3氢氧化铝D.Al(OH)3氢氧化铝2、在实验室中氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为（）A.易挥发、易潮解B.易潮解、有腐蚀性C.易潮解、易于二氧化碳反应D.有腐蚀性、易于二氧化碳反应3、下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O34、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，应选用的试剂（）A.稀硫酸B.紫色石蕊试液C.通入CO2D.无色酚酞试液5、实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用多种方法加以鉴别六、总结反思七、当堂检测见附页《常见的酸和碱三当堂检测题》九年级化学教学案课题课型授课时间累计课时主备人审核人常见的酸和碱新授课2013、3、44刘艳郑士学一、学习目标：1、了解酸碱盐的导电性，知道酸和碱的概。2、知道酸碱化学性质就是和H+和OH-的性质。3、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。二、学习重点：酸和碱的概念三、学习难点：知道酸碱化学性质就是和H+和OH-的性质。四、学习方法：实验法、合作与探究、讲述法、讨论等。五、学习流程：（一）复习总结1、可用于作干燥剂的三种物质是、、、其中和其他两种有本质的区别。分别说出每种干燥剂不能用于干燥什么样的气体。2、写出酸的化学性质：。3、写出碱的化学性质：。（二）、预习检测：1、在水溶液中能解离出和离子的物质就是酸。我们常见的酸有。2、在水溶液中能解离出和离子的物质就是碱。我们常见的碱有。3、酸具有相似化学性质的原因是因为有离子，能使石蕊变红的是。碱具有相似化学性质的原因是因为有离子，能使酚酞变红的是。（三）、合作探究：1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子C.组成中含有氢元素D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子2、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子（四）、重点点拨：能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（五）、巩固练习：1、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液，浓硫酸、灼热的氧化铜、假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为（）A.CO、HClB．N2、COC．N2、CO2D．N2、H2O(气）2、碱溶液具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（）A.OH-B.H+C.金属离子D.酸根离子六、总结反思七、当堂检测1、下列关于氢氧化钠的叙述在错误的是（）A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝色B.能去除油污，可作厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲