九年级上册化学复习资料_绝对精华

九年级化学复习提纲(人教版)2009年秋第四次整理第1页第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质(1)物理变化与化学变化有什么区别？【是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，无新物质生成是物理变化。化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。】(2)化学变化的实质是什么？【在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子】(3)物理性质与化学性质有什么区别？【化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来（如熔点、沸点等），有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形态等）。】(4)变化与性质有什么区别？【性质是物质本身具有的属性，而物质的变化是物质的运动过程。物质的性质决定物质的变化，而物质的变化也反映出物质的性质。描述物质的变化时，就像英语中的“过去时”和“正在进行时”；而在描述物质的性质时，用的是“将来时”，常在动词前加上“可以”“能够”“容易”等词。例：铁能在氧气中燃烧描述的是铁所具有的性质，但还没有燃烧，是化学性质。】二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题(1)怎样检验CO2？【CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O】(2)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？【将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，则说明生成物中有水生成，即蜡烛组成中含有氢元素。取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊，则说明生成物中有CO2生成，即蜡烛组成中含有碳元素。】三、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品？【镊子或药匙】如何取用粉末状固体药品？【药匙或纸槽】如何取用液体药品？【用量筒或滴管】没有说明用量一般取多少？【固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1—2ml】(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？【瓶盖倒放在实验台上，标签正对手心，瓶口与试管口紧贴，试管倾斜450】(3)量筒应该怎样正确读数？【视线与凹液面最低处保持水平】如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？【俯视读数偏大，仰视读数偏小】如何准确量取一定体积的液体？【先用量筒量取比给定体积小1-2ml的液体，不足部分用滴管补加】(4)如何称取粉末状的药品【先在两盘上放一张等大的纸片，后调节平衡螺母至平衡】或易潮解的固体【必须放在玻璃器皿上称量】？用天平如何称量未知质量固体【先将物体放在左盘，再加砝码和移动游砝】或定质量固体【先在右盘放好砝码和调好游码，再向左盘放物体直至平衡】？砝码和游码应按什么样的顺序使用【加砝码时先大后小，再调游码】？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量【能，物体的质量=砝码的质量-游码的质量】？四、物质的加热(1)如何正确地点燃【用火柴去点燃】或熄灭酒精灯【用灯帽盖灭】？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？【应立即用湿抹布盖灭】它的火焰哪一部分温度最高？【外焰】怎样证明这一点？【把一根火柴梗放在火焰中约1s取出，观察到外焰部分先被碳化】(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？【①加热前要擦干容器的外壁；②加热时要用酒精灯的外焰，要先预热，后加热；③加热时，不要使玻璃容器底部接触灯芯；④加热后的玻璃仪器不能骤冷；⑤给固体加热时，试管口要向下倾斜；⑥给液体加热，液体量不能超过容积的1/3，试管口不能对着自己和他人，应与水平桌面成450。】(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？(见上面（2）中的前四点)五、药品和仪器的处理(1)认识常见的仪器【量筒、（长颈）漏斗、集气瓶、试管、水槽、锥形瓶、酒精灯、铁架台、（平底）烧瓶、燃烧匙等，不可加热的玻璃仪器：量筒、（长颈）漏斗、集气瓶】(2)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？【内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在试管架上】(3)实验后药品能否放回原瓶？【不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室，要放入指定的容器内。】第二单元我们周围的空气一、空气的组成:空气中主要含有哪些气体【N2、O2、CO2、稀有气体等】每种气体分别有哪些用途？【氧气可供给呼吸，支持燃烧；氮气与稀有气体广泛用于生产化肥、化工产品、作为保护气、电光源等领域】九年级化学复习提纲(人教版)2009年秋第四次整理第2页二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?【红磷】给物质的量有什么要求?【过量】目的是什么?【使瓶内的氧气全部参加反应】(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?【不能，因为生成物是气体，不能产生压强差】能否用铝箔、铁丝来代替红磷?【不能，因为铁、铝不能在空气中燃烧】如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验?【集气瓶内盛少量的澄清石灰水】(3)产生什么实验现象?【有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积】(4)结论?【空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水】(5)实验原理?【利用红磷燃烧耗尽密闭容器中的氧气,使容器内压强减小,与外界大气产生压强差，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积】(6)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?【a.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；b.瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。】(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?【有；原因：红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧】三、大气污染物的来源和危害(1)空气中的污染物主要有哪些?【有害气体（CO、SO2、NOx)和烟尘】空气被污染后会造成什么危害?【严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等】(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题【目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NOx、O3和可吸入颗粒物等】(3)空气污染的来源：（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；（2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；（3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）.(4)酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。四、能从宏观组成上区分纯净物和混合物:(1)纯净物和混合物有什么区别？【由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种组成的是纯净物，纯净物有固定组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物无固定组成，无固定性质】(2)例举几种常见的混合物？【空气、溶液、矿物、合金；注意冰水混合物是纯净物】五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题(1)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？【木炭燃烧时会放出大量的热,将点燃后的木炭缓缓插入集气瓶中,是防止氧气受热膨胀,将未反应的氧气排除到集气瓶外】(2)铁丝为什么要盘成螺旋状【提高铁丝局部温度，便于铁丝在氧气中持续燃烧】？集气瓶底为什么要放一些细沙或水【防止高温溅落物使瓶底炸裂】？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些【温度不够,氧气不纯,铁丝太粗，铁丝生锈等】？分别应如何改进【温度不够改进是盘成螺旋状,氧气不纯收集时注意,铁丝太粗改用细铁丝，铁丝生锈时要除锈等】？(3)通过上述实验得出氧气的什么化学性质【氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性】？燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热,（利用这点可检验氧气)C+O2点燃CO2硫在在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊石蜡+氧气点燃二氧化碳+水(4)Al、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式【4Al+3O2点燃2Al2O3;2Mg+O2点燃2MgO;2H2+O2点燃2H2O;CO+O2点燃CO2;CH4+O2点燃CO2+H2O;C2H5OH+O2点燃CO2+H2O】六、催化剂：催化剂在化学反应中能起到什么作用？【催化作用】如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？【探究二氧化锰在化学反应前后的质量及化学性质是否发生变化】七、探究氧气的实验室制法(1)反应原理是什么?【2H2O2MnO22H2O+O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3MnO22KCl+3O2↑】(2)用KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置需要哪些仪器？【固体△气体；B、C或D】。用H2O2和MnO2的混合物制取氧气的装置需要哪些仪器？【固体+液体不加热气体;A、C或D】。如何检ABCDE九年级化学复习提纲(人教版)2009年秋第四次整理第3页查该装置的气密性？【用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。操作要点：先放后握看气泡】(3)用KMnO4制取氧气时，棉花的作用【防止加热时KMnO4颗粒进入导管】？试管口为什么略向下倾斜【防止冷凝水倒流使试管破裂】？什么时候开始收集【产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时】？为什么【开始时，试管、导管中有一定的空气】？结束时，如何操作？为什么这样？【应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。】(4)基本操作步骤是什么？【①检查装置的气密性；②装药品③固定试管；④点燃酒精灯并加热；⑤收集气体⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯。】(5)怎样选择收集气体的装置？【ρρ空气且无毒的气体，可用向上排空气法；ρρ空气且无毒的气体，可用向下排空气法；不易或难溶于水的气体，可用排水法】八、化合反应分解反应:什么叫化合反应和分解反应？有什么特点？【化合反应：多变一；分解反应：一变多】化合反应：由两种物质或两种以上物质起反应，生成另一种物质。九、氧化反应氧化剂:什么叫氧化反应【物质与氧(氧元素)发生的反应。(能不能定义为：物质与氧气发生的反应？)】?什么叫氧化剂【在化学反应中提供氧的物质叫做氧化剂】？学会识别氧化反应和氧化剂。十、化合反应与氧化反应的关系：【不是并列关系而是交叉关系】（用化学方程式举例）十一、化合反应与分解反应的关系：【不是交叉关系而是并列关系】（用化学方程式举例）第三单元物质构成的奥秘一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的？(2)原子是由哪几种粒子构成的？【质子、中子、电子】。它们是怎样构成原子的？【质子和中子构成原子核，电子围绕着原子核运动】。为什么整个原子不显电性？【在原子中质子所带的正电荷与电子所带的负电荷在电量上相等，电性相反，且中子不带电】。原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？【空间分布上原子核远远小于原子，质量分布是原子的质量主要集中在原子核上，因此原子核的质量近似等于原子质量，相对原子质量质量=质子数+中子数】二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号【前20号元素及Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,Hg,Au,W】三、元素:（1）元素【元素是具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称】（2）元素与原子的区别元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是一类原子的总称；原子是构成元素的最小单位元（3）元素可以分为哪三类?【金属元素、非金属元素、稀有气