九年级化学上册《专题7初识酸碱和盐单元2几种常见的酸和碱第5课时几种常见的碱》学案

1《专题7初识酸、碱和盐单元2几种常见的酸和碱第5课时几种常见的碱（1）》【学习目标】1.认识氢氧化钠的某些特性和用途。2.了解氢氧化钙的物理性质和制法。3.认识氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性和使用注意事项，加强实验及生活中的安全意识。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾1.书写下列化学反应的方程式：（1）氢氧化钠+硫酸→________________________________________________；（2）氢氧化钙+硝酸→________________________________________________；（3）氢氧化铝+盐酸→________________________________________________。2.有O、H、N三种元素，写出满足下列要求类别物质的化学式：（1）酸________（2）碱________（3）盐________3.完成下列转化关系：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3①___________________________________________________②___________________________________________________③___________________________________________________（二）阅读理解（1）氢氧化钠有________性，所以，它的俗名叫做________、________或_______。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先________________，后__________________。氢氧化钠为______色固体，将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿产生的现象为______________，这种现象叫做____________，产生这种现象的原因为___________________________。（2）氨水是一种_____色液体，有强______性，它易挥发，有______气味，其用途有___________________。二、合作探究（一）探究活动一：探究氢氧化钠的性质【探究过程】（1）在表面皿中放入少许氢氧化钠固体，观察它的颜色、状态。放置一会儿，再观察发生的变化。（2）在试管中放入少量氢氧化钠固体，加入少量水，振荡，用手触摸试管外壁，感觉溶液温度的变化。（3）在试管中放入一小块沾有油污的铜片，再加入少量的氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，过一会儿取出，用水洗净，观察铜片表面发生的变化。①②③2【探究结果分析】实验现象解释观察氢氧化钠的颜色状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠溶入水的热量变化观察铜片表面发生的变化（二）探究活动二：探究CaO的性质【探究过程】（1）在蒸发皿中放一小块生石灰，滴加少量水，观察现象。（2）取一药匙氢氧化钙放入小烧杯里，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察它在水中溶解情况，然后静置。【探究结果分析】（1）生石灰跟水起反应，生成氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），反应中______大量的热，以至使水沸腾，利用这些热量，可以用来加热，如能将鸡蛋煮熟。反应方程式为：________________。（2）氢氧化钙是一种白色粉未状固体，_____溶于水，它的溶液俗称石灰水。（三）探究活动三：探究氨气的性质氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质①_______________________________________；②_______________________________________。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_________性。三、课堂练习1.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰2.下列方法很难区别氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水的是（）A.加热溶液B.通入CO2气体C.滴入紫色石蕊溶液D.加入少量CaO3.下列药品中，不需要密封保存的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸3【课后反思】4单元2几种常见的酸和碱第6课时几种常见的碱（2）【学习目标】1.掌握碱的化学性质。2.学会分类研究物质的方法。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾（1）在下表中填写溶液颜色的变化加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液归纳（2）完成下列化学方程式：①CO2+Ca(OH)2:________________________________________②HCl+Cu(OH)2:______________________________________③H2SO4+Ba(OH)2:______________________________________④KOH+HNO3:_________________________________________（二）阅读理解材料1：固体的氢氧化钠容易吸收空气中的_______________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___________。氢氢化钠跟氢氧化钙一样，易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，其反应的化学反应式为：_____________________________。注意：由于氢氧化钠在空气里不仅容易潮解，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。材料2：碱能与某些非金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。请完成下列化学反应方程式：①SO3+Ca(OH)2—②SO2+NaOH—③CO2+KOH—④SiO2+NaOH—二、合作探究（一）探究活动一：碱与非金属氧化物反应【探究过程】（1）向盛有石灰水的试管里通入二氧化碳气体，观察现象。（2）在大烧瓶里收集满二氧化碳，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶的导管一端，事先绑好一个气球，拔开胶塞倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧，振荡，观察气球有什么变化。【探究结果分析】5实验现象化学方程式CO2通入石灰水中CO2中倒入觉浓NaOH溶液归纳（二）探究活动二：NaOH溶液与CO2反应由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。（1）[提出假设]NaOH溶液能与CO2反应。（2）[实验验证]实验步骤实验现象结论向集满CO2的塑料瓶中倒入适量的NaOH溶液，立即拧紧瓶塞，振荡NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体取上一步骤中所得溶液，加入化学方程式为：（3）[总结反思]实验证明NaOH溶液与CO2反应。暴露在空气中的NaOH容易变质，其化学方程式为。所以NaOH应保存。三、课堂练习1．化学方程式是重要的化学用语，下列属于正确的化学方程式是（）A.Cu+2HCl=CuCl2=H2↑B.NaCl+H2O===NaOH+HClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2NaOH+SO2====Na2SO4+H2O2.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）①②【课后反思】6第七课时碱的通性及分类【学习目标】1.通过几种常见碱化学性质的探究比较，能简单地归纳出碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；2.知道碱的几种分类方法，初识部分碱的溶解性表。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：完成下列实验现象或化学反应方程式：（1）碱溶液＋酚酞溶液→变_____色，碱溶液＋紫色石蕊溶液→变_____色；如：氨水＋酚酞→变______色KOH溶液＋紫色石蕊溶液→______色（2）非金属氧化物＋碱溶液→_______________如：①SO3＋Ca(OH)2-__________________②CO2＋KOH-______________________③SiO2＋NaOH____________________④CO2+Ba(OH)2-____________________（3）酸＋碱→__________________如：①Ba(OH)2＋HNO3-____________________②Cu(OH)2＋H2SO4-__________________③Ca(OH)2＋HCl-_____________________④Mg(OH)2＋HNO3-___________________2、阅读理解：阅读下列表格，回答相关问题阳离子溶解性阴离子K+Na+NH4+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+OH—溶溶溶溶微不不不不不不—说明：“溶”表示物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）可溶性碱有：_______、________、______和______（填化学式，下同），其中______属于弱碱；微溶性碱有________，它属于强碱。（2）不溶性碱有：_________、_________、________和______等，它们都属于弱碱。二、合作探究探究活动一：探究碱和盐的反应【探究过程】（1）在3支试管中分别加入2mLCuSO4溶液，2mLFeCl3溶液和2mLMg(NO3)2溶液。（2）在上述3支试管中依次滴加适量的NaOH溶液，观察实验现象。【探究结果分析】编号实验内容实验现象化学反应方程式试管1CuSO4+NaOH试管2FeCl3+NaOH试管3Mg(NO3)2+NaOH归纳：（1）碱+盐→________+______；（2）反应物都溶于水。探究活动二：探究不溶性碱的性质7【探究过程】（1）在上述3支试管中分别滴加酚酞试液，观察现象；（2）用试管夹分别夹住上述3支试管放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。2、探究结果及分析编号实验现象化学反应方程式试管1试管2试管3归纳：（1）不溶性碱__________（填“能”或“不能”）使酚酞试液变红色；（2）某些不溶性碱加热生成_________和________。三、课堂练习1、完成下列化学反应方程式：①CuCl2＋NaOH-______________________②Na2CO3＋Ca(OH)2-__________________③Na2SO4＋Ba(OH)2-___________________④FeCl3＋KOH-______________________2.化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由是；小华思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是。（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他完成：写出方案二中涉及的的化学方程式、。由此探究，小华得到的启示是。【课后反思】化学适应性考试（J）2013-