九年级化学专题化学方程式

九年级化学重点知识归纳与题型分析专题化学方程式第一部分重点知识总结与归纳一、质量（元素）守恒定律：概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，或者定义为化学反应前后原子的种类和数目不变，化学反应只是原子之间组合方式的改变，生成新的物质。原子是化学反应中的最小微粒，每个原子都代表一种元素，所以生成物中一定含有反应物中的所有元素且质量守恒。思考：如何解释铁钉生锈后质量增加（增加的质量从何而来）？高锰酸钾加热一段时间后固体质量为何减少？二、化学变化的表示方法：1、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件和生成物状态（气体或沉淀）；（2）表示反应物、生成物中各物质的质量比；（3）表示反应物、生成物中各物质之间的微粒个数比。3、正确书写化学方程式：原则：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量（元素）守恒定律步骤：（1）正确书写反应物与生成物的化学式，根据化合价检查正误；（2）查配平，根据质量守恒查化学方程式两边的原子数；（3）查条件和箭头，查是否需要添加气体和（或）沉淀符号。三、初中阶段需要记忆的重要化学方程式：1、碱式碳酸铜与盐酸反应以及受热分解：Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO镁与盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑其他：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Cu+O22CuO2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+H2O；3、O2的化学性质：支持燃烧：4P+5O22P2O5；S+O2SO23Fe+2O2Fe3O4C+O2CO22H2+O22H2O2Mg+O22MgO4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；、电解水：2H2O2H2↑+O2↑6、碳的化学性质：①可燃性：C+O2CO22C+O22CO②还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、CO2的化学性质：①与水反应：CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O②与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、CO的化学性质：①可燃性：2CO+O22CO2②还原性：CO+CuOCu+CO210、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+CuCaCO3CaO+CO2↑12、金属的氧化：4Al+3O2===2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑补充：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)215、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO216、酸与金属氧化物反应，生成盐和水：6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2O补充：SO2+2NaOH==H2O+Na2SO3（亚硫酸钠）18、酸与碱中和反应，生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6HCl===2AlCl3+6H2O19、盐的性质：①与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2水垢的形成：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑四、化学反应的分类：1、化合反应：指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可表示为：A+B→C2、分解反应：是化合反应的逆反应，指一种化合物在特定条件下(如加热、通电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可表示为：A→B+C3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC4、复分解反应：指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,可表示为AB＋CD→AD＋CB五、化学变化中的定量计算（重点、难点、热点）：1、根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知量；（2）写出题目中涉及的化学方程式；（3）列出有关物质的式量（即相对分子质量）和已知量、未知量；（4）列比例式计算，求出未知量；（5）答。2、根据化学方程式计算的注意事项：（1）三个关键：化学式书写要准确；化学方程式要配平；式量计算要准确。（2）三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。（3）注意事项：计算所用质量应是实际参加反应的纯物质的质量（即在化学反应中充分反应的物质的质量）；计算中单位要统一。3、常见题型分析（见第二部分）第二部分典型试题解析一、质量（元素）守恒的应用：1、酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO2点燃2CO2+3H2O，其中x的数值为_____.解析：根据质量守恒定律，反应前与反应后氧原子的数目不变，所以只需要数出生成物中氧原子的个数，进而推算出需要的氧气分子数，即x的值：32、4.2g铁和氧气化合生成了铁的氧化物5.8克，试求出化合物的化学式?解析：首先应当明确：铁与氧气反应生成铁的氧化物是一种化合反应，根据质量守恒，由铁到铁的氧化物固体增加的质量实际是参与反应的氧气（氧原子）的质量，所以参加反应的氧气质量为5.8-4.2=1.6g，这也是铁的氧化物中氧原子的质量。所以，铁的氧化物中铁与氧的原子个数比为4.2/56:1.6/16=3:4，故这种化合物的化学式为：Fe3O4。（做任何化学题结果都要有依据，不可凭主观意向加以判断。）3、在4A＋5B===4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为()A．68B．34C．17D．51解析：根据质量守恒定律，生成C的质量为：34+80-54=60g，然后列比例式求A的相对分子质量：4x:34=120:60,解得：x=174、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物ag,完全反应后得到bg氧气和cg氯化钾,则原混合物中二氧化锰的质量为A.(a+b)B.(a-c)-c)-b-c)g解析：此反应为实验室制氧气的反应（为分解反应），反应中二氧化锰为催化剂，不直接参与反应，根据质量守恒，二氧化锰质量为：（a-b-c）g5、加热一种矿石和铁的混合物,完全反应后得到汞和硫化亚铁,试分析该矿石中一定含有的元素是____________.解析：根据元素守恒，不难判断，矿石中一定含汞和硫，可能含铁。二、关于完全反应与不完全反应：1、8g铜在1.5g氧气中燃烧，生成多少氧化铜?解析：首先写出铜在氧气中燃烧的化学方程式：2Cu+O2=2CuO,不难看出，当铜与氧气的质量比为128:32即4:1的时候两者恰好反应，所以可以得知：题中所给的反应物中氧气量不足（即铜不能完全反应，反应后铜有2g剩余）。根据氧气量列比例式可求出氧化铜的生成量：15g。2、下列相等质量的物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是()A．CB．H2C．PD．Mg解析：题中问的是相等质量时哪种物质充分反应时耗氧最多，可以求出每一克碳、氢气、磷和镁完全燃烧分别需要多少氧气，然后进行比较，最后可以发现：当质量相等时，相对分子质量小的耗氧量大，故选B。3、有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应只生成30gD。若增加10gC，A、C恰好完全反应，则原来参加反应的A与B的质量比为_______.解析：反应物质量（45g）≠生成物质量（30g），说明三种反应物没完全反应。增加10gC则A、C恰好完全反应说明A与C按15:(15+10)即3：5的比例反应，所以，当A、B、C都是15g时，参加反应的A的质量为9g,参加反应的B的质量为30-15-9=6g，故A与B的质量比为3:2。三、关于混合气体的点燃：1、将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是()A．N2和H2B．O2和N2C．N2D．H2、O2和N2解析：首先明确混合气体中哪些气体参加反应，写出化学反程式。不难判断，点燃该混合气体只有一种反应发生，即氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O。根据生成水的质量，可以推算出参加反应的氢气与氧气的质量（根据生成物推算反应物质量时可放心大胆地代用题中数据列比例式）分别为：2g和16g。接下来进行混合气体各成分质量分析：（1）若其中含氢气2g，氧气16g，其余为氮气，则氢气与氧气恰好完全反应，剩余气体仅为氮气；（2）若其中含氢气2g，氧气大于16g，其余为氮气，则氧气剩余，剩余气体为氧气和氮气；（3）若其中含氧气16g，氢气大于2g，其余为氮气，则剩余气体为氢气和氮气。另外需要明确：氢气不可能少于2g，氧气也不可能少于16g，否则不会生成18g水；剩余气体中氧气不可能与氢气共存，只要共存就会反应生成更多的水。2、有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳。现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。解析：生成物二氧化碳中的碳来自甲烷和一氧化碳，而水中的氢全部来自甲烷，根据氢原子守恒可以列比例式求出甲烷的质量：CH4～2H2O（根据氢原子守恒）16:x=36:3.6，解得：x=1.6，所以，混合气体中一氧化碳的质量为3.0-1.6=1.4g。所以，混合气体中三种元素的质量：碳的质量=1.6×12/16+1.4×12/28=1.8g氢的质量=3.6×2/18（或1.6×4/16）=0.4g氧的质量=1.4×16/28（或3.0-1.8-0.4）=0.8g做这类题要注意：1、明确反应过程及生成物中各元素的来源，根据来源单一的元素计算混合气体中某成分的质量，然后用总质量减去该成分质量即为另一成分的质量（混合气体中成分多于两种时做法类似）；2、氧的质量切不可根据生成物中二氧化碳的质量计算，因为二氧化碳中的氧有一部分来源于不属于混合气体成分的氧气。总之，看清来源用对数，质量（原子）守恒列对式。四、混合物中某物质纯度（或质量分数）的计算：1、用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应)制取了0.56升氧气(标准状况下氧气的密度是1.429g/升)计算:(1)该高锰酸钾样品的纯度是多