九年级化学第二单元《水和溶液》教案鲁教版

用心爱心专心水和溶液教案一、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物特征：均一稳定的混合物溶质：被溶解物质溶剂：能溶解其他物质的物质浓溶液稀溶液不饱和溶液分类溶液概念饱和溶液→影响因素溶解度曲线溶液组成的表示方法：溶质的质量分数：1、概念2、有关计算溶液的导电性原因：有自由移动的离子溶液酸碱性的表示方法——PH相关知识点：1、溶液1.1溶液的相关概念1.1.1溶液的概念：溶液是由一种或多种分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物1.1.2溶质和溶剂：被分散的物质叫做溶质，能分散其他物质的物质叫溶剂1.1.3:溶质、溶剂、溶液之间的关系：溶液由溶质和溶剂组成注意：溶剂的判断1、当固体、气体溶于液体时，液体是溶剂2、当两种液体互溶时，量多的是溶剂3、当溶液中有水时，无论水的多少，习惯上都把水看成溶剂中考练习题：1、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是A．泥土B.氢气C.蔗糖D.汽油2、下列物质属于溶液的是A.矿泉水B.油水C.泥水D.蒸馏水3、下列有关溶液性质的说法中错误的是(A)溶液一定是无色、透明的混合物(B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变(C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子(D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰1.2溶解和溶解现象1.2.1可溶的物质溶解时，溶液的温度发生变化，即溶解时出现放热现象和吸热现象1.2.2氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠的溶解现象的比较NaClNH3NO3NaOH组成按溶质的多少来分降温加溶质蒸发溶剂（对一般固体物质的溶液）加溶剂升温按给定温度下能否在溶解溶质分用心爱心专心是否溶于水均可溶于水溶于水后溶液温度的变化几乎不变降低升高溶解是吸热还是放热不变化吸热放热1.2.3影响溶质溶解快慢的因素1、溶剂的温度：溶剂的温度越高，溶解速率越快2、溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快3、搅拌：搅拌能够加快溶解的速率中考练习题：1、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_________。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。2、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。1.3饱和与不饱和溶液1.3.1饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，在一定量的溶剂里。不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，一般的方法是通过改变温度或增加溶剂因此，只能指明温度和溶剂的量时，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。1.3.2饱和溶液与不饱和溶液的区别和相互转化的关系饱和溶液不饱和溶液区别在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质达到最大值在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质未达到最大值联系1、升高温度（多数情况）2、加入溶剂饱和溶液不饱和溶液1、降低温度（多数情况）用心爱心专心2、蒸发溶剂3、加入溶质中考练习题：1、t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是At1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液Bt1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD.t2℃时乙物质的溶解度是130g2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50℃时，甲物质的溶解度是。(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。3、右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30℃时，该物质的溶解度为g。(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是(填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g1.4溶解度与溶解度曲线1.4.1溶解度与溶解度曲线的相关概念1.4.1.1溶解度的概念在一定温度下，某固态物质在100g的溶剂里达到饱和状态时，所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。1.4.1.2固体溶解度的四要素：1、一定温度2、100g溶剂3、达到饱和4、所溶质量1.4.1.3影响固体物质溶解度的外因是温度，内因是溶质溶剂的性质，大多数物质的溶解度用心爱心专心是随着温度的升高而升高，如：KNO3、NH4NO3等，极少数物质的溶解度是随着温度的升高而降低，如熟石灰。少数物质的溶解度是随着温度的变化而变化不明显，如NaCl等1.4.1.4气体物质的溶解度是在一定温度时，1.01×103KPa下，某气体在一体积水中所达到的饱和状态时所溶解的气体体积。影响气体物质溶解度的因素除了气体本性和溶剂种类外，还跟外界的温度和压强有关，在其他条件不变的情况下，气体物质溶解度随压强的升高而减小，随温度的增大而增大1.4.2溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义表示物质的溶解性大小的量表示溶液中溶质质量的多少温度要求与温度有关一般来说与温度无关量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位一般是“克”是比值，用“%”表示计算式溶质质量溶质质量分数=溶液质量×100%1.4.3配置一定溶质质量分数的溶液1、有固体来配制溶液步骤：a.计算b.称量c.溶解d.装瓶储存所用的仪器：天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2、由液体配置液体：步骤：a.计算b.量取c.稀释d.装瓶储存所用的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒中考练习题:1、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数2、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题。（1）下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。（2）如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）用心爱心专心（3）现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为。3、请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。4、实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？A．100mL54.35mLB．100mL55.5mLC．250mL54.35mLD．250mL55.5mL1.5氯化钠溶液与蔗糖溶液的导电性比较NaCl溶液蔗糖溶液固体是否导电不导电不导电溶液是否导电导电导电溶液中存在的粒子Na+OH-H2OH2O蔗糖分子溶液是否导电的解释溶液中存在自由运动的阴阳离子，在通电时定向移动溶液中没有自由移动的阴阳离子二、自然界中的水水的三态变化实现了自身的天然循环，完成了水资源的重新分配和补充淡水资源吸附沉淀过滤水的净化方法水的净化方法用心爱心专心蒸馏污染源：1、工业生产中废渣、废水、废弃的任意排放2、农业生产中农药、肥料的任意使用3、生活污水的任意排放危害：1、食用后使人致病、中毒甚至死亡2、降低工业产品的质量等防治措施：1、加强水质监测2、工业“三废”和生活污水的净化处理3、农业上合理使用农药、化肥水的物理性质：无色无味的液体，4摄氏度时密度最大，结冰时体积膨胀实验：2H2O====2H2+O2体积比：2：1电极：负极（-）正极（-）检验：点燃带火星的木条复燃氢气燃烧：2H2+O2====2H2O氢能的优点：原料广、热值高、无污染知识点：2.1水的组成及性质2.1.1水的分布地球表面70.8%被水覆盖，但人类所能利用的淡水仅占水资源总储量的1%，水占人体体重的65%2.1.2水的物理性质水是无色、无味的透明液体，4摄氏度时密度最大2.1.3水的化学性质2.1.3.1电解水电极负极正极气体名称H2O2体积比21质量比18检验气体用燃烧的木条移至气体处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，用一干冷的烧杯盖在火焰上方，烧杯内壁出现水雾用带火星的木条移至正极气体处，木条复燃实验结论宏观：水是由氢元素和氧元素构成的微观：水是由水分子构成的化学变化中，分子可以再分而原子不能再分2.1.3.2水与生石灰的反应：CaO+H2O====Ca(OH)22.1.3.3水与二氧化碳的反应：H2O+CO2====H2CO32.1.3.4检验水的存在：用无水硫酸铜固体，如果该物质由白变为蓝，则证明水的存在水的污染与防治通电水的组成点燃氢能自然界中的水用心爱心专心中考练习题：1、下列有关水的说法正确的是A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C．电解水能生成H２和O２，二者体积比为2：1D．生活中接触的纯水多，水溶液少2、用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（）A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:13、下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示（）2.2探究水的组成：2.2.1水的电解实验：1、实验仪器：水电解器，直流电源2、实验药品：氢氧化钠溶液或或硫酸溶液、水3、实验操作：往水电解器里面注满水，连接电池，通入直流电让水电解4、实验现象：连接电源正极的刻度管内产生气体速率慢，体积小，能使带过性的木条复燃；连接电源负极的刻度管内产生气体的速率快，体积大，能燃烧，发出淡蓝色火焰，他们的体积比为1:25、实验结论：水是由氢氧两种元素组成的由于同温同压下，相同体积的两种气体含有相同的分子数目，所以产生氢气和氧气的分子个数比为2:1.所以水分子中氢氧两种元素的原子个数比为2:1。水的化学式为H2O。由电解水的实验可以得到以下三个结论：1、水是由氢氧两种元素组成的2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成3、在化学反应里，分子可以再分而原子不能再分2.2.2电解水的实验分析1、由于纯水的导电性很弱，所以实验中电解的水不是纯水，而是在纯水中加入了少量氢氧化钠的溶液，在加入氢氧化钠之后，溶液的导电性增强，从而可以使我们更清楚的看到实验现象，除了可以加入氢氧化钠之外，还可以用稀硫酸代替氢氧化钠。2、电解水必须是直流电源，不能是交流电，因为只有直流电源才可以形成稳定的电势差，从而使水中的带电粒子定向移动。3、