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当前位置:首页 > 办公文档 > 规章制度 > 九年级化学第二单元空气的组成知识梳理人教新课标版
用心爱心专心1一、空气的组成1.空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。2.空气中氧气体积的测量实验原理:利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体,导致压强减小,减小的体积即为空气中氧气的体积。实验现象:①红磷燃烧,有大量白烟生成。②冷却后,打开弹簧夹,集气瓶内的水面上升,而且上升到集气瓶体积的1/5。实验结论:氧气约占空气体积的1/5。选择药品的条件是:①药品能在空气中燃烧,燃烧时只消耗氧气,不与空气中的其他成分反应。②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体,可将水换成易吸收该气体的液体)。造成误差的原因:实验结果比实际偏低:(1)红磷量不足,瓶内氧气没有耗完;(2)未塞紧瓶塞,外界空气进入瓶内;(3)未冷却到室温就打开弹簧夹;(4)导管内未事先注满水。实验结果比实际偏高,(1)没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出;(2)乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出。例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图,图中玻璃管里的活塞可以活动,活塞的左端管内有密封的空气,活塞右端的玻璃管口跟空气相通,试验开始前活塞处在刻度5cm处。请按要求填空。(1)实验时,玻璃管里为什么要盛过量的红磷?(2)可以观察到玻璃管内发生的现象是:①白磷(足量);②活塞开始向移动(填“左”或“右”);③随着温度的降低,最终向移动。(3)试验结束并恢复至室温时,活塞应停在约cm处,据此可得出的结论是。思路解析:本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气,再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。这就要求:①红磷必须过量,才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉;②产物不能是气体,否则无法测定实验结果。因此,实验中使用红磷作燃烧物,且必须过量。答案:(1)红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全,测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(2)燃烧右左(3)4空气中氧气的体积大约占1/53.空气的成分空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。例2下列事实说明空气中含有哪些成分?(1)空气是制造氮肥的原料。(2)饼干在空气中放置逐渐变软。(3)蜡烛在空气中燃烧。(4。答案:(1)氮气(2)水蒸气(3)氧气(4)二氧化碳思路解析:此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况,并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的,使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中含有氮气所以才能制造氮肥;空气中含有的水蒸气使饼干变软;蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气;空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca(OH)2反应,生成不溶于水的碳酸钙。4.纯净物和混合物用心爱心专心2纯净物是由一种物质组成的,如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的,如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的,这些物质相互间没有发生反应,各物质都保持各自的性质。例3下列物质属于纯净物的是()A.加碘食盐B.矿泉水C.空气D.酒精思路解析:纯净物中只含一种物质,加碘盐是在食盐中加入碘化钾,故它是混合物;矿泉水中含有矿物质,是混合物;空气中含有多种矿物质;酒精是乙醇的俗名,其中只含一种物质是纯净物。答案:D二、空气是一种宝贵的资源三、保护空气1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有:一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。3.防治空气污染的措施:加强大气质量监测;研制和开发洁净能源;采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体;在汽车上安装尾气净化装置;积极植树造林、种草。例4有五种物质:①汽车尾气形成的烟雾;②石油化工厂排出的废气;③人体呼出的二氧化碳气体;④植物光合作用放出的气体;⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染,并对人类造成很大危害的是()A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤思路解析:造成空气污染的气体有SO2、NO2、CO等气体,①②⑤排出的气体中分别含有上述气体中的一种或几种。答案:A四、氧气的性质1.物理性质通常状况下,无色、无味、密度为1.429ɡ/L(标准状况下),不易溶于水2.化学性质:氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在化学反应中能给其他物质提供氧(元素)例5下列有关氧气实验现象的描述正确的是()A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.磷在氧气中燃烧产生白色烟雾C.碳在氧气中燃烧发出白光D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳思路解析:硫在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色是不同的,在空气中呈淡蓝色,在氧气中呈蓝紫色。磷在氧气中燃烧产生白烟,因为生成物五氧化二磷是白色固体。“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”不是对实验现象的描述。答案:C3.氧气的用途(1)供给呼吸,如潜水(2)支持燃烧,如炼钢4.化合、分解、氧化反应的概念化合反应:多变一(多种物质生成一种物质),是基本反应类型分解反应:一变多(一种物质生成多种物质),是基本反应类型氧化反应:物质与氧发生的化学反应。氧指的是氧元素(如O2中的O,CuO中的O),物质与氧气发生的反应是氧化反应。化合反应和氧化反应的区别及联系区别:氧化反应一定有氧参加反应,但生成物不一定是一种;化合反应的生成物一定是一种,但不一定有氧参加反应。联系:有氧参加的化合反应是氧化反应;氧化反应的产物只有一种是化合反应。五、氧气的制取1.实验室制取实验原理2H2O2MnO22H2O+O2↑;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;2KClO3MnO22KCl+3O2↑用心爱心专心32.催化剂和催化作用(1)催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。例6.下列关于催化剂的叙述正确的是()A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂,减慢化学反应速率的不是催化剂B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C.催化剂在催化过程中所有的性质不变D.同一个反应可以选用不同的催化剂思路解析:根据催化剂的定义可知:“改变其他物质的化学反应速率”,“改变”既包括“加快”,也包括“减慢”之意,故A选项不对;在化学反应中,催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”,而对生成物的质量多少没有关系,故B选项错误;“二不变”是指催化剂在化学反应的过程中,质量和化学性质不变,而不是“性质”不变,因为物理性质可能改变,所以C选项不正确;同一个反应可以选用不同的催化剂,分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。答案:D3.制取装置发生装置:固固加热型、固液不加热型(见表一)收集装置:根据物质的密度、溶解性步骤(见表二),由于氧气不易溶于水且不和水反应,故要制取较纯净的气体,需采用排水法收集。又由于氧气的密度比空气的平均密度大,故要制取较干燥的气体时,需采用向上排空气排空气法。实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点收利息)注意事项:(1)点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂(2)药品平铺在试管的底部:均匀受热(3)铁夹夹在离管口约1/3处(4)导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(5)试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管(6)排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是空气)(7)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂(8)用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,以便使集气瓶中空气排尽,收集到较纯净的氧气.检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,如果_带火星的木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。验满方法:用排水法收集时,当气泡从导管口连续均匀冒出时,说明该瓶内的气体已满。用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在处,如果木条复燃,说明该瓶内的气体已满。2.工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)下列是中学化学常见的实验装置。用心爱心专心4(1)请写出有标号仪器的名称:①________________;②________________。(2)在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,应选用的发生装置是________________;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体,所以应用________________装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染。解析:(2)根据题目所给信息,制取二氧化硫所需药品为固体和液体,且反应不需要加热,故可采用“固液不加热型”装置(即B装置);因二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,其密度比空气大,应用向上排空气法收集,但又不能泄漏污染大气,故应用E装置。答案:(1)①酒精灯②长颈漏斗(2)BE绿色通道:选择制取气体的发生装置时,要注意考虑药品的状态以及反应的条件;选择收集气体的装置时,要注意气体的水溶性和密度。
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