九年级化学第六单元复习学案

第6单元碳和碳的化化物课题：我们碳和碳的化合物教学目标：①金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们的用途，②掌握探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳重难点：科学探究的方法课型：复习课导学提纲：一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的性，性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。3．C60,在物质分类中属于，相对分子质量。4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的，可用于食品中除去色素，还可用于防毒面具；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。练习（1）以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。（2）钠原子和钠离子化学性质不同是因为（3）碳和硫属于不同的元素因为，而化学性质相同是因为。（4）一氧化碳和二氧化碳，氧气和臭氧化学性质不同是因为（5）盐酸和硫酸具有相同的化学性质是因为2.轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：①；②；③。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质，是因为1、常温下的稳定性强12、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成反应方程式不完全燃(氧气不充足),生成：反应方程式3、还原性：（置换反应）木炭还原氧化铜时的现象应用：冶金工业练习1..右图集气瓶内为红棕色的的气体,投入几块木炭,过一段时间,看到(1)(2)由此说明了木炭具有的性质.2．右图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图（1）发生的现象（2）反应方程式AB（3）这个实验说明木炭具有。这个实验装置还可用来，因为三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由及决定：反应物是，条件是制气体时则用型的发生装置。反应物是，条件是制气体时则用型的发生装置。（2）收集方法：有气体的及决定：难溶于水用法收集CO只能用排水法密度比空气大用法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用型的发生装置3）气体收集方法：4）验证方法：，，则是二氧化碳。验满方法：用。证明已集满二氧化碳气体。3、石灰石的利用二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2练习1．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(用序号填空)。(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是，收集装置为；实验室制取氧气的发生装置可用或，收集装置可用或。2)你所学过的知识中，A装置还可以用来做的实验(举一例)。(3)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为，收集装置为2.工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱，发生的化学反应有（1）（2），（3），这里面不包含反应。四、二氧化碳的性质1．大气中二氧化碳产生的途径有和，大气消耗二氧化碳的方法是，若人类的活动破坏自然，打破这个平衡，导致升高，会引起。2用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到说明(1)(2.)，因此二氧化碳可用来。3.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水,察到的现象说明.4、物理性质：的气体,密度比,水,高压低温下可得固体----干冰5、化学性质:1)一般情况下二氧化碳不能,也不，不能。2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应可用于氢氧化钠在空气中变质：，如何鉴别氢氧化钠变质4）与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：1）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）2既利用其物理性质（），又利用其化学性质()2）用于制饮料。3）干冰用于人工降雨、制冷剂是利用它的性质。4）温室肥料，在温室大棚中释放二氧化碳气体能够4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：的气体，密度，于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①②）1）可燃性：（气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性（非置换反应）应用：冶金工业现象：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：，石灰水变浑浊。）3.毒性CO与血液中的结合，使体内缺氧。练习1.冬天用木炭取暖创发生人体中毒的原因，应采取什么措施？有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗?为什么?2.（1）图中A、B两处的实验现象是：A处，B处．（2）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式是，该反应说明一氧化碳具有性．在B处反应的方程式（3）该装置中存在的主要问题是，改进的具体方法除杂：CO[CO2]或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）是。