专题二化学反应与能量转化专题测试

专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．将煤块粉碎后燃烧B．食物贮藏在冰箱内C．利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体D．用2g锌粒替代1g锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应2．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应3．已知某反应aA(g)＋bB(g),2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶14．下列叙述正确的是()A．1H和2H互为同素异形体B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应5．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol7．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应8．人们在做锌与过量的稀硫酸反应的实验时，为了加快反应速率，往往加入适量的硫酸铜，以下说法正确的是()A．硫酸铜与锌粒反应产生的铜与锌组成原电池，铜是负极B．氢离子在铜的表面获得电子被氧化C．加入的硫酸铜不会影响氢气的生成D．锌粒上的电极反应式是Zn－2e－===Zn9．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2,N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－110．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……下列说法不正确的是()A．①中反应物的能量低于生成物的能量B．②中断开H—H键吸收能量，生成H—Cl键放出能量C．③中断开的化学键属于共价键D．①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子11．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100cab%B.100ca＋b＋c%C.100ca－ba－c%D.100a－ca＋b－0.5c%12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)高温CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶113．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1C．第3组实验的反应温度低于30℃D．第4组实验的反应速率最慢15．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－,4H2O，O2＋2H2O＋4e－,4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是()A．H2在负极上发生氧化反应B．供电时总反应为2H2＋O2===2H2OC．燃烧电池的能量转化率可达100%D．工作一段时间后，KOH浓度减小二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(13分)(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过______mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成____________________________________。中和反应都是________热反应，其实质是________________________________________________________________________________________________________________。17．(15分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集amLO2所需的时间。序号反应温度/℃c(H2O2)/mol·L－1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。(3)将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液③0.1mol·L－1FeCl2溶液④0.1mol·L－1盐酸⑤0.1mol·L－1KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：(1)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液(2)充分反应后，将溶液分成三份(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。(1)反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后变为________。18．(13分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察__________________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________。19．(14分)化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO,CO2＋NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________________。②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。A．容器内气体的质量保持不变B．NO2的物质的量浓度不再改变C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E．容器内气体的物质的量保持不变(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。电路中每通过0.4mole－，负极质量减少________g；工作时NH＋4离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e－的微粒，正极的电极反应式是________________。答案1．B2．C3．B4．D5．B6．C7．D8．D9．C10．D11．D12．D13．A14．C15．C16．(1)②③④⑤⑥①(2)铜Cu－2e－===Cu2＋(3)1.120.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能释放出来放酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－===H2O17．Ⅰ.(1)H2O2的浓度(2)24(3)＞Ⅱ.⑤溶液显血红色Ⅲ.(1)N2O4和NO20.004(2)定值18．(1)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同,排除阴离子的干扰2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间19．(1)放热(2)①0.05mol·L－1·min－1②BD(3)13.0g2NH＋4＋2e－,2NH3↑＋H2↑